2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測（十五）原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測（十五）原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 1．最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是( ) A．中子數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：Cu B．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二氧化碳的電子式： D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 解析：選A 中子數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為29的銅原子表示為Cu，A錯誤。 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A．質(zhì)子數(shù)為78、中子數(shù)為117的鉑原子：Pt B．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸鈉的電子式： D．碳酸的電離方程式：H2CO32H＋＋CO 解析：選C 質(zhì)子數(shù)為78、中子數(shù)為117的鉑原子為Pt，A錯誤；K＋為18電子微粒，有三個電子層，最外層有8個電子，B錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離，D錯誤。 3．(xx鎮(zhèn)江月考)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2 解析：選A 氫氧根離子的電子式為，B錯誤；Cl原子半徑大于C原子，故C中的比例模型只能表示CH4，C錯誤；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤。 4．下列說法中正確的是( ) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 ②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 ⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等 A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 解析：選B 如Na＋、NH的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不屬于同種元素，①錯誤；②K＋和Ca2＋具有相同的電子數(shù)，但二者不是同種元素，正確；兩個原子如果核外電子排布相同，則核外電子數(shù)相等，而原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以兩個原子一定是同一種元素，③正確；分子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，而離子中，質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，若一種分子和一種離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，④正確；分子或原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子或分子，⑤錯誤；原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，而同種元素的核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)不一定相等，⑥錯誤。 5．(xx蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NaHS的電子式： C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：Lv D．聚乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2 解析：選A NaHS的電子式為，B錯誤；Lv原子的質(zhì)量數(shù)為233，C錯誤；聚乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2，D錯誤。 6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B．中子數(shù)為20的鉀原子：K C．H－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H3O＋的電子式： 解析：選D 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2，A項(xiàng)錯誤；中子數(shù)為20的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為39，可表示為K，B項(xiàng)錯誤；H－的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯誤；H3O＋的電子式為，D項(xiàng)正確。 7．下列變化中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，生成離子鍵的是( ) A．鹽酸與氫氧化鈉溶液 B．氯化氫溶于水 C．氯化氫與氨反應(yīng) D．鋅與稀硫酸反應(yīng) 解析：選C HCl與氫氧化鈉在水溶液里均以離子形式存在，H＋和OH－反應(yīng)生成水，生成了共價鍵，A項(xiàng)不符合題意；氯化氫溶于水只有共價鍵的斷裂，B項(xiàng)不符合題意；氯化氫與氨反應(yīng)生成氯化銨固體時，破壞了氯化氫中的共價鍵，同時生成了NH和Cl－之間的離子鍵，C項(xiàng)符合題意；鋅與H＋反應(yīng)生成Zn2＋和H2，反應(yīng)過程中沒有破壞共價鍵，D項(xiàng)不符合題意。 8．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是( ) A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．次氯酸分子的電子式： C．2,4,6三溴苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I 解析：選C 氟的核電荷數(shù)為9，應(yīng)為，故A錯誤；漏寫Cl的電子，次氯酸的電子式為，故B錯誤；2,4,6三溴苯酚中，溴原子分別在羥基的鄰位和對位，結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；質(zhì)量數(shù)應(yīng)為53＋78＝131，應(yīng)寫為I，故D錯誤。 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置。下列說法錯誤的是( ) X Y Z W A.原子半徑：Z>W>X>Y B．Z與Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D．X的簡單氫化物與Y的氫化物的化合產(chǎn)物中含有離子鍵和共價鍵 解析：選C 由題意可推知，X、Y、Z、W分別為N、F、Al、Si。原子半徑Al>Si>N>F，A正確；Al3＋和F－都是10電子微粒，B正確；HNO3是強(qiáng)酸，H2SiO3是弱酸，C錯誤；NH4F中含有離子鍵和共價鍵，D正確。 10．(xx常州一模)Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：Q和X、W和Y分別位于同主族，且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是( ) A．原子半徑的大小順序：W>X>Y B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低 C．Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng) 解析：選D 根據(jù)題干所述，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S、Cl。原子半徑Na>S>O，A錯誤；沸點(diǎn)H2O>H2S，B錯誤；HCl中只存在共價鍵，NaCl中只存在離子鍵，C錯誤；Na是第3周期中金屬性最強(qiáng)的金屬，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，D正確。 11．(xx南通、泰州一模)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A．Na2O的電子式： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的Ar原子：Ar D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 解析：選A Na＋核內(nèi)有11個質(zhì)子而不是10個質(zhì)子，B錯誤；中子數(shù)為20的Ar原子的質(zhì)量數(shù)為38，C錯誤；苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤。 12．(xx蘇北四市一模)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A．中子數(shù)為8的碳原子：C B．氯化鈣的電子式： C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．2溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHBr 解析：選D 中子數(shù)為8的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，A錯誤，氯化鈣電子式中，兩個氯離子的電子式不能合并，B錯誤；O2－核內(nèi)有8個質(zhì)子而不是10個，C錯誤。 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，下列說法正確的是( ) A．原子半徑：D>E>C>B>A B．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C C．單質(zhì)D可用海水作原料獲得 D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同 解析：選C A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第2周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1＋7＋8＋12＝28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素。原子半徑：Mg>Si>N>O>H，A項(xiàng)錯誤；由于非金屬性：Si下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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