2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練10 離子、物質(zhì)推斷與物質(zhì)鑒別(針對選考第25題).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練10 離子、物質(zhì)推斷與物質(zhì)鑒別(針對選考第25題) 1.(xx浙江溫州十五校聯(lián)合體第二學(xué)期高二期末)常溫下,某pH=1的某溶液中,含有Na+、K+、NH、Fe2+、Fe3+、SO、SO、HCO、I-、Cl-中的幾種離子,且各離子的濃度均為0.1 molL-1,為鑒別其中含有的離子,現(xiàn)進行如下實驗: 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.由第③步實驗證明原溶液中一定存在Cl- B.原溶液中肯定存在Fe2+、NH和I-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定 C.為確定是否含有SO,可在原溶液中加入BaCl2溶液來確定 D.在原溶液中依次加入硫氰化鉀和雙氧水溶液,溶液先無明顯現(xiàn)象,后變?yōu)榧t色 答案 D 解析 溶液pH=1,原溶液中c(H+)=0.1 molL-1,不存在SO、HCO,加入足量氯水和CCl4,下層變紫色,有I-,根據(jù)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不共存,沒有Fe3+,加入足量NaOH加熱后有氣體和紅褐色沉淀,有NH、Fe3+,因為不存在Fe3+,所以一定有Fe2+,在第①步實驗中Fe2+被氯水氧化成Fe3+,D正確;由于在第①步實驗中引入了Cl-,所以第③步實驗不能證明原溶液中一定存在Cl-,A錯誤;通過以上實驗證明原溶液中存在的陽離子有Fe2+和NH、H+,各離子的濃度均為0.1 molL-1,根據(jù)電荷守恒陽離子的正電荷=c(H+)+2c(Fe2+)+c(NH)=0.4 molL-1,所以必須有相應(yīng)數(shù)量的負電荷,因此必定有SO、I-、Cl-,而Na+、K+一定沒有,B、C都錯誤。 2.(xx浙江溫州新力量聯(lián)盟高二下期末)常溫下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進行實驗(不考慮實驗操作中的物質(zhì)質(zhì)量損失): 根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是( ) A.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在 B.不能確定 Na+和 Cl-是否存在,CO一定不存在 C.Fe3+與 Fe2+至少有一種 D.該溶液中c(Cl-)≥0.2 molL-1 答案 A 解析 pH=1的溶液中,CO不存在;通入Cl2,加入CCl4萃取,得到紫色溶液,則原溶液含有I-、不含F(xiàn)e3+,紫黑色固體為I2,n(I2)=0.01 mol,原溶液的I-為0.02 mol;加入NaOH溶液,得到的固體為Fe2O3,n(Fe2O3)=0.01 mol,原溶液的Fe2+為0.02 mol;Na+不能確定,根據(jù)電荷守恒,Cl-一定存在,且物質(zhì)的量至少為0.03 mol,則c(Cl-)≥0.3 molL-1,A正確。 3.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈紅棕色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是( ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤ 答案 A 解析 (1)溶液顯堿性,說明含有弱酸根離子,即溶液中含有SO,根據(jù)離子共存原則,不含有Ba2+,溶液呈現(xiàn)電中性,因此一定含有Na+;(2)加入氯水和CCl4,CCl4層呈紅棕色,說明含有Br-;(3)加入硝酸和Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,SO被氯水氧化成SO,溶液中可能含有SO;(4)加入AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀,此沉淀為AgCl,氯水引入Cl-,原溶液中可能含有Cl-,A正確。 4.已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進行如下實驗: (1)一份固體溶于水得到無色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.63 g,在沉淀中加入過量的稀鹽酸,仍有4.66 g沉淀; (2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 下列說法正確的是( ) A.該固體中只含有NH、Cl-、CO、SO B.該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl- C.該固體中一定含有NH、Na+、CO、SO D.根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中含有Na+ 答案 C 解析 (1)一份固體溶于水得到無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66 g沉淀,是硫酸鋇沉淀0.02 mol,沉淀部分溶于鹽酸,一定含有CO、SO,一定不含Cu2+,n(SO)=0.02 mol,碳酸鋇沉淀是6.63 g-4.66 g=1.97 g,物質(zhì)的量是0.01 mol;(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,即氨氣為0.672 L即0.03 mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所以含有銨根離子0.03 mol。根據(jù)電荷守恒,所以一定含有鈉離子,其物質(zhì)的量至少為0.02 mol2+0.01 mol2-0.03 mol=0.03 mol。該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+,Cl-無法判斷,A錯誤;該固體中一定沒有Cu2+、Ba2+,B錯誤;該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+,C正確;根據(jù)以上實驗,確定該固體中一定有Na+,D錯誤。 5.(xx浙江溫州中學(xué)高三3月模擬)已知:SO+I2+H2O===SO+2I-+2H+,某無色溶液中可能含Na+、NH 、Cu2+、K+、I-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中滴加少量溴水,溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A.肯定不含I- B.不能確定是否含有SO C.至少含有Na+、NH 、K+中的兩種 D.可能含有Cu2+ 答案 C 解析 無色溶液中不存在銅離子,加入溴水無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,I-、SO均能使溴水褪色,由于反應(yīng)后溶液無色,說明沒有I2生成,則原溶液中一定有SO,由于SO還原性比I-強,故I-是否存在無法判斷,因為所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒判斷SO肯定不存在。由于SO還原性比I-強,故I-是否存在無法判斷,A錯誤;因為所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒判斷SO肯定不存在,B錯誤;由于一定存在SO,所有離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知至少含有Na+、NH、K+中的兩種,C正確;無色溶液中一定不存在銅離子,D錯誤。 6.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 molL-1 C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 D.CO一定不存在,K+一定存在 答案 B 解析 向溶液中加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,則含有n(NH)=0.02 mol;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,則含有Fe3+;過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體,則n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2(1.6 g160 gmol-1)=0.02 mol;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀,則含有n(SO)=4.66 g233 gmol-1=0.02 mol。在溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。1n(NH)+3n(Fe3+)=0.08 mol,而負電荷總數(shù)是20.02 mol=0.04 mol<0.08 mol,一定還含有陰離子,而CO會與Fe3+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存,只能含有Cl-。若無其他陽離子,則Cl-物質(zhì)的量是0.08 mol-0.04 mol=0.04 mol,c(Cl-)=0.04 mol0.1 L=0.4 molL-1,若含有其他陽離子,則c(Cl-)要大于0.4 molL-1,B正確。 7.某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是( ) A.原溶液的c(H+)=4 molL-1 B.若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1 molL-1 C.原溶液中的c(NO)=7 molL-1 D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe===Fe2++Cu 答案 C 解析 OA段無Fe2+生成,是加入的5.6 g即0.1 mol鐵粉與硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為x mol,則有: Fe?。?H++NO===Fe3++NO↑+2H2O 1 4 0.1 mol x mol 則有:= 解得x=0.4 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c(H+)==4 molL-1,A正確;若a=3,則說明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.1 mol,而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為y mol,則有: Fe?。u2+===Cu+Fe2+ 1 1 y mol 0.1 mol 則有:= 解得y=0.1,則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c(Cu2+)==1 molL-1,B正確;C點溶液中c(Fe2+)=4 molL-1,故此時溶液中的n(Fe2+)=cV=4 molL-10.1 L=0.4 mol,而此時溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)2,故C點溶液中的n(NO)=0.8 mol,而在OA段加入0.1 mol鐵反應(yīng)時,消耗掉的硝酸根為0.1 mol,故原溶液中的n(NO)總=0.8 mol+0.1 mol=0.9 mol,故濃度為c(NO)總==9 molL-1,C錯誤;BC段,加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,D正確。 8.現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH、Fe2+、SO、I-、CO、Cl-、SO、MnO,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題: 步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體; 步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體; 步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C。下列有關(guān)該溶液說法正確的是( ) A.一定存在SO、I-、NH、SO、CO B.一定不存在Fe2+、CO、MnO C.可能存在CO、Cl-、Na+、K+ D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl- 答案 C 解析 無色溶液不含有紫色MnO、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣,表明原溶液含有NH。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇,有刺激性氣味的氣體是二氧化硫,表明原溶液含有SO、SO。步驟 三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液,表明原溶液含有I-。一定存在SO、I-、NH、SO,A錯誤;可能存在CO,B錯誤;可能存在CO、Cl-、Na+、K+,C正確;SO、SO、Cl-均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-,D錯誤。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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