2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題03 從礦物到基礎(chǔ)材料教案.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題03 從礦物到基礎(chǔ)材料教案 1、金屬的通性 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 ; 具有金屬光澤 ;延展性 2、金屬冶煉的一般原理 (1)熱分解法 適用與不活潑金屬,如Au、Ag、Cu的冶煉 (2)熱還原法 適用與活動性一般的金屬,如Fe、Pb的冶煉 (3)電解法 適用與活潑金屬的冶煉,如Na、K、Al的冶煉 3、鋁及其化合物 B (1)鋁 a、物理性質(zhì) 銀白色、較軟的固體。 常溫下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以,可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿溶液發(fā)反應(yīng) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以 偏鋁酸鈉 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 離子方程式:2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ d、鋁熱反應(yīng) 高溫 鋁具有比較強(qiáng)的還原性,可以用來還原一些金屬氧化物 如:2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 4、鋁的化合物 a、Al2O3 典型的兩性氧化物 與酸反應(yīng): Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 與堿反應(yīng) Al2O3 + 2OH- === 2AlO2-+ + H2O b、Al(OH)3 典型的兩性氫氧化物 白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用 ①實驗室制備 AlCl3 + 3NH3H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl 離子方程式 Al3+ + 3NH3H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ 點燃 點燃 (1)與非金屬反應(yīng) Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (2)與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 (3)與酸反應(yīng) 與非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化為三價鐵 (4)與鹽反應(yīng) 與CuCl2、CuSO4反應(yīng) Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu (1)溶液顯黃色或棕黃色 Fe3+ (2)與無色KSCN溶液作用顯紅色 (3)與堿作用產(chǎn)生紅褐色沉淀 (7)、鋼鐵腐蝕 1.金屬腐蝕:金屬(或合金)跟周圍接觸到的氣體(或液體)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 本質(zhì):金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ 2、分類: 化學(xué)腐蝕:金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化 (不是電解質(zhì)溶液)(無電流產(chǎn)生) 電化腐蝕:不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化 電解質(zhì)溶液 (有電流產(chǎn)生) 3、鋼鐵腐蝕: 鐵:負(fù)極 水膜(電解質(zhì)溶液) 在鋼鐵表面形成無數(shù)微小原電池 碳:正極 4、分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng)(弱酸) 水膜酸性較弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2Fe2+ 正極反應(yīng) 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e == 4OH- 總反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要 主要 5. 金屬的化學(xué)腐蝕: 概念:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 特點:反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 6.化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比 相同點:金屬原子失電子而被氧化的過程,即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程。 不同點: 條件 金屬與氧化劑直接反應(yīng) 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流 有電流 本質(zhì) 金屬被氧化 活潑金屬被氧化 相互關(guān)系:往往同時發(fā)生,電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 3 含硅礦物與信息材料 B 1、水泥 A.主要成分 硅酸三鈣(3CaO?SiO2)、硅酸二鈣(2CaO?SiO2)鋁酸三鈣(3CaO?Al2O3) B.制備: a.原料:粘土(SiO2 )、石灰石、石膏(適量) b.設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯 c.條件:高溫鍛燒 d.加入石膏的作用:調(diào)節(jié)水泥的硬化速度 2、玻璃- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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