2019-2020年高考化學總復習 專題二十八 鹽類的水解、難溶電 解質的溶解平衡專題演練.doc

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2019-2020年高考化學總復習 專題二十八 鹽類的水解、難溶電 解質的溶解平衡專題演練 1.(xx課標全國Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 2．(xx廣東理綜，12)常溫下，0.2 molL－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是 (　　) A. HA為強酸 B. 該混合液pH＝7 C. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) 3．(xx福建理綜，10)下列關于0.10 molL－1 NaHCO3溶液的說法正確的是 (　　) A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．溫度升高，c(HCO)增大 4．[xx課標全國Ⅰ，28(2)]濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為________________，已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝8.510－17。 (2)[xx海南化學，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，若向50 mL 0.018 molL－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________molL－1，pH為________。 (3)[xx江蘇化學，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝110－33，Ksp[Fe(OH)3]＝310－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于110－6 molL－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________。 5．(xx天津理綜，10)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： (1)FeCl3凈水的原理是_______________________________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。 (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.010－2 molL－1，c(Fe3＋)＝1.010－3 molL－1，c(Cl－)＝5.310－2 molL－1，則該溶液的pH約為________。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋K2 Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3 以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋ 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。 a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是________________。 (4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL－1)表示]的最佳范圍約為________mgL－1。 考點專練28　鹽類的水解、難溶電 解質的溶解平衡 一年模擬試題精練 1.(xx昆明質檢)下列過程或現象與鹽類水解無關的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 2．(xx江西景德鎮(zhèn)質檢)向三份0.1 molL－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 3．(xx遼寧錦州期末)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 4．(xx烏魯木齊診斷)下列說法正確的是(　　) A．在一定溫度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數 B．在一定溫度下，AgCl的Ksp＝1.810－10，則在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋與Cl－濃度的乘積都等于1.810－10 C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 5．(xx寶雞質檢)同溫度下的四種溶液，當NH濃度相同時，溶液的物質的量濃度最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3H2O D．CH3COONH4 6．(xx長春調研) 常溫下，稀釋0.1 molL－1NH4Cl溶液，右圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是(　　) A．NH水解的平衡常數 B．溶液的pH C．溶液中NH數 D．溶液中c(NH) 7．(xx荊州質檢)室溫下，下列圖像與實驗過程相符合的是(　　) A.鹽酸加水稀釋 B.Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液 C.NH4Cl稀溶液加水稀釋 D.NH3通入醋酸溶液中 8.(xx南昌調研)化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq) 下列有關敘述中正確的是(　　) ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變 ④該反應平衡常數K＝ A．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④ 9．(xx商丘統(tǒng)考)已知25 ℃時，CH3COONH4溶液呈中性。 Ⅰ.將0.1 molL－1的CH3COOH溶液與0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計)，測得混合溶液的pH＝9?；卮鹣铝袉栴}： (1)用離子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合后溶液中c(CH3COOH)＝________________molL－1(填寫精確值)。 (3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①(NH4)2CO3?、贑H3COONH4　③(NH4)2SO4?、躈H4Cl，pH由大到小的排列順序為________________(填序號)。 Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2電離出的OH－導致沉淀溶解；乙同學認為是NH與Mg(OH)2電離出的OH－反應生成弱電解質NH3H2O，導致沉淀溶解。 (4)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是(　　) A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3H2O (5)丙同學選擇該試劑的理由是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)丙同學將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：__________________________。 (7)現有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3，可用________(填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同)；若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2，可用________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 考點專練28　鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡 【兩年高考真題演練】 1.A　[由題給曲線知，升高溫度，AgBrO3的溶解度增大，說明升高溫度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag＋(aq)＋BrO(aq)向右移動，故AgBrO3的溶解是吸熱過程，A錯誤；溫度越高，物質的溶解速度越快，B正確；60 ℃時飽和AgBrO3溶液的濃度c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag＋)＝c(BrO)≈molL－1≈0.025 molL－1，故Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)c(BrO)＝0.0250.025≈610－4，C正確；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受溫度影響很大，故可用重結晶方法提純，D正確。] 2.D　[混合后的溶液為0.1 molL－1 NaA溶液，由題圖知，c(A－)<0.1 molL－1，所以A－發(fā)生了水解，所以HA是弱酸，A錯誤；A－水解，溶液呈堿性，B錯誤；根據電解質溶液中的三個守恒知：在NaA中，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，由上述分析知，Y是HA分子，C錯誤；根據物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正確。] 3.B　[NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，故A項錯誤；根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C錯誤；溫度升高，促進HCO水解，c(HCO)減小，故D錯誤。] 4.解析　(1)AgI的溶度積小于AgCl，當滴加AgNO3溶液時，AgI沉淀先生成，AgCl開始沉淀時，AgI已經沉淀完全，則＝＝＝4.710－7。(2)根據反應中HCl和AgNO3的物質的量可知HCl過量，則剩余的氯離子的物質的量濃度為(0.02－0.018)mol/L/2＝0.001mol/L，根據AgCl的溶度積即可計算出c(Ag＋)；因為該反應中氫離子未參加反應，溶液的體積變?yōu)?00 mL時，則氫離子的濃度為0.01 mol/L，則pH＝2；(3)使Al3＋完全除去時c(OH－)＝＝＝110－9(molL－1)，此時溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去時c(OH－)＝＝≈1.410－11(molL－1)，此時溶液pH≈3.1；而pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀，所以調節(jié)溶液的pH范圍為5.0K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是bd。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節(jié)溶液的pH。(4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20 mgL－1時，去除污水中渾濁物及還原性物質的效率最高。 答案　(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)①2?、?　6　6H＋　1　6　3H2O (3)K1>K2>K3　bd　調節(jié)溶液的pH (4)18～20 【一年模擬試題精練】 1.B　[A項，純堿去油污是因為其水解使溶液顯堿性；B項，鐵生銹主要是Fe在潮濕環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕，與鹽類水解無關；C項，加熱氯化鐵溶液時促使FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3膠體，顏色加深，與鹽類水解有關；D項，濃硫化鈉溶液有臭味是因為Na2S水解產生少量的H2S氣體，與鹽類水解有關。] 2.A　[CH3COO－水解顯堿性，SO水解也呈堿性會抑制CH3COO－的水解，CH3COO－濃度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，會促進CH3COO－水解，CH3COO－濃度會減小。] 3.B　[A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，一水合氨的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。] 4.C　[一定溫度下，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)c(Cl－)才是一個常數，A選項錯誤；如果把AgCl固體加入NaCl溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)不相等，B選項錯誤；Ksp只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變，D選項錯誤。] 5.C　[Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促進NH的水解，NH3H2O微弱電離，則物質的量濃度相同的四種溶液中，c(NH)大小順序為：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3H2O，則c(NH)相同的四種溶液中，溶液的物質的量濃度順序為：NH4Al(SO4)2＜NH4Cl＜CH3COONH4＜NH3H2O，C項正確。] 6.B　[NH水解的平衡常數不變，A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數將減小，c(NH)也減小，故C、D兩項均不符合題意。] 7.B　[A項，鹽酸加水稀釋時H＋濃度減小，OH－濃度增大，與圖像不符，錯誤；B項，Mg(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加NH4Cl溶液，NH與OH－反應生成弱電解質NH3H2O，使上述平衡右移，促進Mg(OH)2的溶解，固體質量減小，與圖像相符，正確；C項，NH4Cl稀溶液加水稀釋，促進NH的水解，使溶液中H＋的物質的量增多，但H＋的濃度減小，pH增大，與圖像不符，錯誤；D項，醋酸是弱電解質，通入NH3發(fā)生反應生成強電解質醋酸銨，在溶液中完全電離，自由移動離子濃度增大，導電性增強，與圖像不符，錯誤。] 8.A　[化學式相似的物質，溶度積大的物質可轉化為溶度積小的物質，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故①正確，該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但c(Mn2＋)和c(Cu2＋)不一定相等，故②錯誤；溶液中加入少量的Na2S固體后，溶液中c(S2－)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，③錯誤，反應的平衡常數K＝＝＝，故④正確。] 9.解析?、?由題意知，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成醋酸鈉，(1)醋酸根離子水解使溶液顯堿性。 (2)溶液中存在①電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，②物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由①－②得：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) molL－1；(3)碳酸銨溶液顯堿性，醋酸銨溶液顯中性，硫酸銨和氯化銨溶液都顯酸性，其中硫酸銨溶液中銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，故pH由大到小順序為①②④③。 Ⅱ.甲的解釋是銨根離子水解生成的H＋與Mg(OH)2電離出的OH－發(fā)生中和反應生成H2O，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，使Mg(OH)2溶解，因醋酸銨溶液呈中性，若將醋酸銨溶液滴入Mg(OH)2的懸濁液中，氫氧化鎂不溶解，則甲同學的解釋正確；乙的解釋是NH4Cl溶液中的NH與Mg(OH)2電離出的OH－反應生成弱堿NH3H2O，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，使Mg(OH)2溶解，所以若將醋酸銨溶液滴入Mg(OH)2的懸濁液中，氫氧化鎂溶解，則乙同學的解釋正確。 答案　(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (2)(10－5－10－9)　(3)①②④③　 (4)B (5)CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同學觀點中的條件，以此確認乙同學的觀點是否正確 (6)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3H2O (7)NH4NO3(或CH3COONH4等銨鹽均可)　NaOH