2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 專題課時(shí)4 元素的綜合推斷 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 專題課時(shí)4 元素的綜合推斷 新人教版 1．(xx廣東佛山檢測)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是(　　) A．X、Y、Z元素分別為N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半徑：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物 解析　由題圖知，第二周期只有氮氧兩種元素沒有給出，故X、Z分別是N、O兩種元素中的一種，再結(jié)合X所在方框中B、C兩種元素可推出X是N，Z是O；第三周期中，由Y所在方框內(nèi)元素(并結(jié)合第二周期中元素)的排列情況知Y是P，A正確；白格中是主族、0族元素，灰格中是副族、Ⅷ族元素，B錯(cuò)誤；N、O、P三種元素中，P的原子半徑最大，O的非金屬性最強(qiáng)，O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。 答案　A 2．(xx鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是(　　) A．元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng) B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞R＞Y＞X C．M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離 D．Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng) 解析　本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據(jù)題中圖像分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應(yīng)的離子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)＞R，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W的簡單離子(Cl－)不能促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N的單質(zhì)為Al，其既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案　D 3．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為28，則X、Y、Z是(　　) A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．C、N、P D．Si、P、N 解析　A項(xiàng)Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，不可選；B選項(xiàng)中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于14，不可選；C項(xiàng)符合，可選；D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為14＋15＋7＝36，不等于28，不可選。 答案　C 4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是(　　) A．原子半徑：R>Q B．R和Q可形成離子化合物RQ C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2 D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3 解析　R可能是碳或磷元素，則對應(yīng)的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成離子化合物。 答案　B 5．(xx濰坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是(　　) X Y Z W Q A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物 B．形成的簡單離子半徑W＞Q＞Z＞X C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Q D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵 解析　第三周期Z元素簡單離子半徑最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物H2O的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，A項(xiàng)正確；簡單離子半徑S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，C項(xiàng)正確；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。 答案　B 6．根據(jù)下表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.061 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R(H2O>H2S)，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)中單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率，Mg>Be，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確。D項(xiàng)中Mg2＋與S2－核外電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。 答案　C 7．如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列問題： (1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。 (2)諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”——中國香港科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中________和________組成(填寫表中的序號)。 (3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為______________________________________________________(用分子式表示)。 (4)元素⑥的最高價(jià)氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)元素②為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素③④⑦分別為N、O、Si，非金屬性為O＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥為Al，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素①④⑤分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 答案　(1)　(2)④?、摺?3)H2O＞NH3＞SiH4　(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 8．(xx全國大綱卷，27節(jié)選)A、B、C、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－ 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式___________________________________________________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯________色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為________；c的電子式為________；d是________。 解析　根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。 (1)H在周期表中的位置為第一周期第ⅠA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據(jù)此可寫出其對應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，電子式為；根據(jù)題意可知d為金屬鈉，屬于金屬晶體。 答案　(1)第一周期第ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑] (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金屬鈉