2019-2020年高中化學 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2 1．下列敘述中正確的是(　　) A．分子晶體中一定不存在離子鍵 B．離子晶體中一定含金屬元素 C．原子晶體一定是由共價化合物形成的 D．離子晶體中不可能存在共價鍵 解析：分子晶體是由分子依靠分子間作用力形成的，其中一定不含離子鍵，A項正確；離子晶體是離子化合物形成的，而離子化合物中不一定含金屬元素，但其中可能存在共價鍵，如NH4Cl，B、D項均不正確；原子晶體可以是單質，如金剛石，也可以是化合物，如石英晶體，C項不正確。 答案：A 2．下列物質中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應的是(　　) A．石灰石　　　　　　　　 B．石英 C．白磷 D．固體氖 解析：屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應，固體氖不能跟氧氣反應。 答案：D 3．一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是(　　) A．B4C是一種分子晶體 B．B4C是一種離子晶體 C．B4C是一種原子晶體 D．B4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構成的 解析：據(jù)材料中B4C的用途可知B4C的熔點高，硬度大，所以應為原子晶體，構成微粒是原子。 答案：C[ 4．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是(　　) A．CO2和H2O B．NaOH和CH4 C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl[ 解析：CO2、H2O、CH4、HCl屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結合，分子中原子間以共價鍵結合，SiO2是原子晶體，NaOH和NaCl均為離子晶體，離子間以離子鍵結合。 答案：A 5．(1)K2SO4熔化，粒子間克服了__________的作用；二氧化硅熔化，粒子間克服了__________的作用；碘的升華，粒子間克服了__________的作用力。 (2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__________(填序號)。 (3)A、B、C、D四種晶體的性質如下，判斷其晶體類型： A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，________。 B．能溶于CS2，不溶于水，________。 C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，________。 D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500 ℃，________。 解析：(1)K2SO4是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需克服共價鍵；碘為分子晶體，熔化時需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅的熔點。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2的熔點。(3)據(jù)四種晶體的性質即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。 答案：(1)離子鍵　共價鍵　分子間 (2)①⑤③②④⑥ (3)金屬晶體　分子晶體　離子晶體　原子晶體