2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版.doc
《2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版.doc(34頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 ①原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ②原子的構(gòu)成、原子符號 ③核素、同位素的概念 ④常見離子化合物的形成過程 a b a a b b b 2.原子核外電子排布與元素周期律 ①原子核外電子排布的基本規(guī)律(1~18號元素原子結(jié)構(gòu)) ②元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) ③元素周期表的結(jié)構(gòu),同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系 ⑤元素周期表的發(fā)展史、意義與作用 b b b c a c b b c b 3.微粒之間的相互作用力 ①化學(xué)鍵的含義 ②離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因 ③離子化合物、共價(jià)化合物的概念 ④簡單離子化合物、共價(jià)分子的電子式 ⑤簡單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式 ⑥碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系 ⑦分子間作用力的含義,分子間的作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響 ⑧簡單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能 ⑨氫鍵的概念、形成條件和原因,氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 a b a b a a a a b a b a a b a b 4.從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 ①同素異形體與同素異形現(xiàn)象 ②同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象 ③NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力 ④離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式 ⑤離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性 a a a a b b a a a 考點(diǎn)一 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的,每前進(jìn)一步,都建立在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)之上??茖W(xué)研究是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。 (1)用短線連接科學(xué)家與其提出的原子結(jié)構(gòu)模型 (2)20世紀(jì)20年代,隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,用量子力學(xué)來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性,從而建立了近代原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型。 2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù); (2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N); (3)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù); (4)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。 3.表示原子結(jié)構(gòu)的“三種方式” (1)X著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。 例: (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。 例: (3)電子式著重描述原子構(gòu)成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。 例: 4.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系 (1)區(qū)別 元素 核素 同位素 同素異形體 定義 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素 同種元素組成的不同單質(zhì) 范疇 同類原子,既有游離態(tài)又有化合態(tài) 原子 原子 單質(zhì) 特性 元素只論種類不論個(gè)數(shù) 微觀概念,對某種元素的一種原子而言,原子既論種類也論個(gè)數(shù) 同位素質(zhì)量數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)相同;天然同位素所占原子百分比一般不變 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 決定 因素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成元素、結(jié)構(gòu) 實(shí)例 16O2、18O3和H2O中的氧原子均屬于氧元素 H、H、H為氫元素的三種核素 H、H、H互為同位素 石墨與金剛石互為同素異形體 (2)聯(lián)系 特別提醒 許多元素存在同位素,故原子的種數(shù)大于元素種數(shù)。一種單質(zhì)可由不同的核素組成,如HD、HT等;同種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì),如18O2、18O3等。 題組一 以同位素為中心的概念辨析 1.(xx溫州中學(xué)高一期中)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖表示方法形象表示: ●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( ) A.①②③互為同位素 B.①②③為同素異形體 C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 答案 A 解析 A項(xiàng),從圖示知①②③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1,可知①②③代表的微粒分別為H、H、H,質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互為同位素,正確;B項(xiàng),①②③互為同位素,不是同素異形體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),①②③互為同位素,同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),H、H、H的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以質(zhì)量數(shù)不同,錯(cuò)誤。 2.(xx浙江省嘉興一中高一期中)下列敘述不正確的是( ) A.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等 B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等 D.13C和14C屬于同一元素,它們互為同位素 答案 A 解析 A項(xiàng),6Li和 7Li的質(zhì)子數(shù)都為3,電子數(shù)也都為3,中子數(shù)分別為6-3=3、7-3=4,所以中子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1H和 2H的質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1,所以1H和 2H是不同的核素,正確;C項(xiàng),14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等,質(zhì)子數(shù)分別為6、7,中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7,所以它們的中子數(shù)不等,正確;D項(xiàng),13C和 14C的質(zhì)子數(shù)都為6,屬于同一種元素,中子數(shù)分別為13-6=7、14-6=8,所以它們互為同位素,正確。 3.(xx杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)钚(Pu)是一種放射性元素,Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料,可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是( ) A.Pu與Pu互為同位素 B.Pu原子核外有94個(gè)電子 C.Pu原子核中有94個(gè)中子 D.Pu與U為兩種不同核素 答案 C 解析 A項(xiàng),Pu與Pu屬于質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,互為同位素,正確;B項(xiàng),電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),Pu原子核外有94個(gè)電子,正確;C項(xiàng),Pu原子核中有239-94=145個(gè)中子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Pu與U為兩種不同核素,正確。 規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn) (1)任何微粒中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等,如陰、陽離子中。 (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子,如1H;有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如H+。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH-。 (4)核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH與OH-等。 題組二 原子或離子的表示及物質(zhì)中數(shù)量關(guān)系判斷 4.(xx溫州中學(xué)高一期中)已知R2+有b個(gè)中子,核外有a個(gè)電子,表示R原子符號正確的是( ) A.R B.R C.R D.R 答案 C 解析 由R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2,原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2,所以R原子符號為R,故選C。 5.(xx浙江省嘉興一中高一期中)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則n g R2+所含電子的物質(zhì)的量是( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 答案 A 解析 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,所以質(zhì)子數(shù)為A-N,離子核外電子數(shù)為A-N-2,n g R2+的物質(zhì)的量為 mol,含有電子的物質(zhì)的量為 mol。 6.(xx溫州中學(xué)高一期中)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子,其質(zhì)量是a g,一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( ) A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol-1 B.W g該原子的物質(zhì)的量是 mol C.W g該原子中含有NA個(gè)原子 D.由已知信息可得:NA= 答案 C 解析 A項(xiàng),摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,正確;B項(xiàng),物質(zhì)的量== mol,正確;C項(xiàng),原子個(gè)數(shù)===個(gè),錯(cuò)誤;D項(xiàng),1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),正確。 考點(diǎn)二 原子核外電子排布與元素周期律 1.原子核外電子排布規(guī)律 (1)能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里,然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)排布規(guī)律 特別提醒 核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求,如M層不是最外層時(shí),最多能容納18個(gè)電子,當(dāng)M層為最外層時(shí),最多容納8個(gè)電子。 2.強(qiáng)化記憶元素周期表 3.識記理解元素周期律 項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽離子) 逐漸增大 元素 性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù)) 相同 最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 4.利用周期律,觀測物質(zhì)性質(zhì),尋找新物質(zhì) (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如:金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”“<”或“=”)。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 題組一 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 1.核電荷數(shù)為1~18的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子( ) A.只有4種 B.只有3種 C.只有2種 D.只有1種 答案 D 解析 核電荷數(shù)為1~18的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O一種元素,故答案選D。 2.(xx湖州安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)下列敘述中,正確的是( ) A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) B.核外電子總是先排在能量低的電子層里,例如一般先排滿了K層后才排L層 C.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定 答案 B 3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是________;電子式是________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是________。 答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6 解析 18電子微粒來源大體分為三個(gè)部分:一是第3周期元素的氣態(tài)氫化物及其氫化物失去H+的對應(yīng)離子;二是第4周期的金屬陽離子;三是由第2周期元素氣態(tài)氫化物去掉氫原子后,兩兩結(jié)合得到的分子,陽離子有K+、Ca2+;陰離子有P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,結(jié)合題目所給條件,不難確定所需答案。 1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2.記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、C (2)“16電子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO 題組二 元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 4.(xx湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是( ) A.有七個(gè)主族,八個(gè)副族 B.有三個(gè)長周期(均含18種元素),三個(gè)短周期(均含8種元素) C.0族位于元素周期表的第18列(從左往右) D.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右) 答案 C 5.(xx湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)在短周期元素中,原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素是( ) A.一定是金屬元素 B.可能是稀有氣體元素 C.一定不是非金屬元素 D.原子容易失去電子的元素 答案 B 6.(xx湖州安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在元素周期表中的位置( ) A.第2周期ⅠA族 B.第2周期ⅤA族 C.第3周期ⅣA族 D.第3周期ⅤA族 答案 D 區(qū)間定位法確定元素在周期表中的位置 對于原子序數(shù)較大的元素,若用核外電子排布法確定,步驟復(fù)雜且易出錯(cuò),則可采用區(qū)間定位法。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0,牢記各周期對應(yīng)的0族元素的原子序數(shù),可以快速確定周期數(shù)。 周期 1 2 3 4 5 6 7 起止序數(shù) 1~2 3~10 11~18 19~36 37~54 55~86 87~118 題組三 元素周期律的直接考查 7.(xx浙江省嘉興一中高一期中)下列各項(xiàng)比較中,正確的是( ) A.原子核外電子數(shù):H>O>Al B.元素非金屬性:F>Cl>Br C.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.堿性:LiOH>NaOH>KOH 答案 B 8.(xx浙江省三門亭旁高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是( ) A.原子半徑逐漸減小 B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) C.最高正化合價(jià)逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 答案 C 9.(xx浙江省嘉興一中高一期中)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定;②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;④Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子;⑤Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物;⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸。 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤ D.②④⑥ 答案 C 解析 元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,可說明非金屬性Cl>S,故①正確;元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),可說明非金屬性Cl>S,故②正確;Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,可說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng),故③正確;元素的非金屬性強(qiáng)弱與核外最外層電子的多少無關(guān),故④錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)越易形成氫化物,Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物,所以非金屬性Cl>S,故⑤正確;元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性,而不是氫化物的酸性,故⑥錯(cuò)誤。故選C。 金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)三表 ①元素周期表:金屬性“右弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下強(qiáng)”;非金屬“左弱右強(qiáng),下弱上強(qiáng),左下弱右上強(qiáng)” ②金屬活動(dòng)性順序表:按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的順序,金屬性減弱 ③非金屬活動(dòng)性順序表:按F、O、Cl、Br、I、S的順序,非金屬性減弱 (2)三反應(yīng) ①置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬 ②與水或酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng) ③與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng) 題組四 “位—構(gòu)—性”關(guān)系的考查 (一)文字?jǐn)⑹鍪健拔弧獦?gòu)—性”關(guān)系判斷 10.(xx溫州中學(xué)高一下學(xué)期期中)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( ) A.原子半徑:A<B<C B.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 C.三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到 D.高溫下,A單質(zhì)能置換出C單質(zhì) 答案 D 解析 B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),則B原子最外層電子數(shù)為2,根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10且A與C同主族可知,B是鎂元素,A是C,C是Si。A項(xiàng),同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑A<C<B,錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅,A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧化鎂、二氧化硅均不溶于水,錯(cuò)誤;D項(xiàng),高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si,正確。 11.(xx樂清市樂成寄宿中學(xué)高三月考)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 B.Y分別與Z、W、R兩種元素組成的常見化合物有5種 C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z D.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔、沸點(diǎn)比R的氫化物低 答案 D 解析 X、Y、Z、W、R均為短周期元素,它們都不是稀有氣體元素,X元素原子半徑最大,則X為Na元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,則m+n=8,故Y只能有2個(gè)電子層,則n=2,故m=8-2=6,可推知Y為O元素;Z元素M層電子數(shù)=6-2=4,則Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,可推知W為C元素;R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1,可知R原子核外電子數(shù)為16,則R為S元素。 (二)表格片斷式“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷 12.(xx溫州市高三第二次選考模擬)W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是( ) A.W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少 B.W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比X的強(qiáng) C.可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑 D.Z元素與水反應(yīng)得到HZO,HZO只有氧化性 答案 D 解析 根據(jù)元素在周期中的相對位置可判斷,W是Na,X是Mg,Y是O,Z是Br。A項(xiàng),同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少,正確;B項(xiàng),鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,因此Na元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Mg的強(qiáng),正確;C項(xiàng),省略號對應(yīng)的族是過渡元素,可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑,正確;D項(xiàng),Z元素與水反應(yīng)得到HBrO,HBrO既有氧化性,也有還原性,錯(cuò)誤。 13.短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為36。E元素原子的半徑在同周期中最大,且E的離子與C的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法正確的是( ) A.元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 B.五種元素形成的氫化物中,C的氫化物的沸點(diǎn)最高 C.A、C兩種元素可形成A3C2型化合物,該化合物在空氣中不能燃燒 D.B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镈>B>C>E 答案 D 解析 設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x,則 4x+8=36,x=7, 所以A為C、B為N、C為O、D為P、E為Na。 A項(xiàng),CH4為正四面體分子,而其他烷烴大多數(shù)不是;B項(xiàng),在烷烴中有的是固態(tài),比水的沸點(diǎn)高;C項(xiàng),C3O2在空氣中能燃燒;D項(xiàng),P3->N3->O2->Na+,所以A、B、C均錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 “位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷知識儲備 (1)稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同: ①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H-、Li+、Be2+; ②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等; ③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等。 (2)周期表中特殊位置的常見元素 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge等。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca等。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。 ⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si等。 ⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素:S。 ⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。 (3)常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素:C;自然界中硬度最大的物質(zhì):金剛石;碳的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì):CH4。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。 ③地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。 ④單質(zhì)最輕的元素:H;單質(zhì)最輕的金屬元素:Li。 ⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。 ⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素:Al。 ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。 ⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。 考點(diǎn)三 微粒之間的相互作用力 1.化學(xué)鍵的概念及分類 (1)概念:相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。 (2)形成與分類 2.澄清化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系 3.準(zhǔn)確判斷化合物類型 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物,是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如HCl。 4.理解化學(xué)鍵與物質(zhì)溶解、熔化的關(guān)系 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子,離子鍵被破壞。 (2)共價(jià)化合物的溶解過程 ①有些共價(jià)化合物溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,如CO2和SO2等。 ②有些共價(jià)化合物溶于水后,與水分子作用形成水合離子,從而發(fā)生電離,形成陰、陽離子,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如HCl、H2SO4等。 ③某些共價(jià)化合物溶于水后,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如Cl2、F2等。 5.識記簡單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能(加試) (1)指出下列分子的空間結(jié)構(gòu) Cl2:直線形;H2O:V形;NH3:三角錐型;CH4:正四面體型;CO2:直線形;C2H4:平面形;C2H2:直線形;:平面正六邊形;CS2:直線形;CCl4:正四面體型。 (2)鍵能 ①概念:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵放出的最低能量。 ②因素:成鍵原子半徑越小,鍵能越大,分子越穩(wěn)定。 試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“>”或“<”): NH3>PH3;H2S- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版 2019 年高 化學(xué) 二輪 專題 復(fù)習(xí) 第一 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 元素周期律 元素 周期表 新人
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2763228.html