2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48） 1、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 2、下列說法中正確的是 A、s區(qū)都是金屬元素 B、s區(qū)都是主族元素 C、稀有氣體在ds區(qū) D、所有非金屬元素都在p區(qū) 3、下列說法正確的是 A、冰溶化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂 B、原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 D、分子晶體中，分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定 4、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是 A、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D、X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) 5、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 6、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是 A、它的元素符號(hào)為O B、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C、它可與H2生成液態(tài)化合物 D、其電子排布軌道圖為 7、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是 A、σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成 B、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C、CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ鍵都是C－C鍵，所以鍵能都相同 D、碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 8、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷 A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤ 9、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中，正確的是 ①元素的非金屬性依次增強(qiáng)；②元素的電負(fù)性依次減??；③元素的第一電離能依次增大；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。 A、①④ B、②④ C、①③ D、③④ 10、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和鈉的氣化 C、食鹽和冰的熔化 D、純堿和燒堿的熔化 11、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 12、在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不 被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 A、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①② 參考答案 A B B D D B C B B D D A