2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質(zhì)的分離和提純（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質(zhì)的分離和提純（含解析） 1、常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 molL－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．由水電離出的c(H+)c(OH－)=10－22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－ C．c（C6H5OH）=0.1molL－1的溶液中：K+、HCO3－、SO42－、CO32－ D．0.1 molL-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－ 【答案】D 【解析】本題考查離子共存。難度較小。A項，Al3＋與AlO2－ 會發(fā)生雙水解反應，錯誤；B項，c(H+)=c(OH－)=10－11，水的電離受到抑制，可能是外加酸或堿，而HCO3－ 均不可能存在，錯誤；C項，苯酚與CO32 －反應生成HCO3－ ，錯誤；D項，澄清透明不等于無色，酸性條件下四種離子可以共存，正確。 2、下列離子方程式中正確的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O- B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-=Fe3+ C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 【答案】B 3、化石燃料是不可再生的，最終將會枯竭?；谖覈壳暗募夹g(shù)水平和管理水平，能源從開采、運輸、加工到終端的利用效率都很低，浪費很大。據(jù)統(tǒng)計，開采效率為32%，加工運輸效率為70%，終端利用率為41%，則總效率近似為（ ） A．1.43% B．14.3% C．9.18% D．91.8% 【答案】C 4、一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是（ ） A．化學方程式中=2 B．t2時N 的 v正 = v逆. C．從t1到t2時刻 M的平均反應速率 mol/（L．min） D．t3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 【答案】B 5、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標準狀況），則反應中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　　） A．0.08mol B．0.12mol C．0.09mol D．0.11mol 【答案】D 6、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A. Mg2＋、Ba2＋、Br－ B. Al3＋、CH3COO－、Cl－ C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D. Na＋、NH4＋、Cl－ 【答案】D 7、對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是（　　） A．5/11的磷被氧化 B．3molCuSO4可氧化11/5molP C．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol D．當1molP參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol 【答案】C 【解析】A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為﹣3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，故A錯誤； B、根據(jù)反應知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，故B錯誤； C、起氧化作用P元素的化合價由0降低為﹣3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故C正確； D、當1molP參加反應時，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，故D錯誤． 8、下列實驗不能獲得成功的是（ ） 實驗目的 實驗步驟 A. 探究催化劑對化學反應速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B. 探究乙醇能發(fā)生氧化反應 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中 C. 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 D. 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱 【答案】D 9、下列說法正確的是（　?。? A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相 B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 molL－1 CuSO4溶液、1 molL－1 CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象 C．將20 g硝酸鈉和17 g氯化鉀放入100 mL燒杯中，加35 mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體 D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管 【答案】A 【解析】C中趁熱過濾時首先析出是NaCl晶體，C錯；D中用移液管取液后，將移液管垂直伸入稍傾斜的容器里，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管，D錯。 10、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做．試推斷其中F是 (　 　) A B ↓ C ↓ ↓ ↓ D ↑ E － F A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 【答案】D 11、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的的是 ( ) A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B．用裝置乙分離CCl4層和水層 C．用裝置丙分離CCl4和液溴 D．用儀器丁長期貯存液溴 【答案】B 【解析】A．集氣瓶中導管應短進長出，否則會將液體排除，故A錯誤； B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確； C．溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤； D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤。故選B。 12、以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯誤的是(　　) A．紙上層析法適用于分離和檢驗化學性質(zhì)十分相近的分子或離子 B．用紙上層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅 C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑 D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙上層析法 【答案】D 【解析】紙上層析法能夠分離和檢驗化學性質(zhì)十分相近的分子或離子，但并不是只有有色離子的檢驗才可以用紙上層析法，無色離子的檢驗可以先紙上層析后再利用顯色反應檢驗。 13、下列實驗操作或描述中正確的是（ ） ①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過濾，即可得到純凈的硝酸鉀 ②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液 ③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華 ④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶 ⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2， 高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物 邊緣藍 中間白 ⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱 A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．③④⑥ 【答案】A 【解析】①硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫結(jié)晶可得到純凈的硝酸鉀，正確；②過氧化氫在酸性條件下可將I￣氧化為I2，正確；③加熱時KMnO4發(fā)生分解反應，錯誤；④用量筒量取液體時，不能把洗滌液轉(zhuǎn)入容器，錯誤；⑤邊緣部分氯水濃度低，為藍色，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2，中間氯水濃度大，為白色，說明高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物。正確；⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因為CO2、H2O與CaCO3反應生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，錯誤，故答案為A。 14、NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。? A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子 C．200mL5molL－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－ D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA 【答案】D 【解析】A項：過氧化鈉中的2個氧原子是一個整體；B項濃硫酸隨著反應進行，濃度減低最終一定有稀硫酸不能反應；C項碳酸根離子會水解。 15、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　?。? A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g 【答案】C 【解析】由題意知：CuCO3＋2HCl===CuCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，完全反應后的溶液為CuCl2溶液，根據(jù)電荷守恒知2n(Cu2＋)＝n(Cl－)，所以n(Cu2＋)＝＝＝(1 molL－10.5 L)＝0.25 mol，若將CuCO3和Cu(OH)2灼燒后： CuCO3CuO＋CO2↑，Cu(OH)2CuO＋H2O，根據(jù)銅元素守恒，得n(CuO)＝n(Cu2＋)＝0.25 mol，即m(CuO)＝0.25 mol80 g/mol＝20 g，故選C。 16、要分離下列四組混合物： ①食鹽與沙子?、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3?、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃) (1)分離①、②的操作分別為________、________。 (2)分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。 (3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。 【答案】(1)過濾　結(jié)晶　(2)分液漏斗　(3)②④ 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是物質(zhì)的分離的方法，過濾、結(jié)晶、分液等等。 17、(11分)表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。 (1)用10%(密度為1.01 gcm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。 ①計算：需________g 10%(密度為1.01 gcm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水[ρ(水)＝1 gcm3]進行稀釋。 ②量取：用________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體________相切，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。 ③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。 (2)把98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸稀釋成3 molL－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題： ①需要量取濃硫酸________mL； ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是________。 A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水 B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復操作兩次 C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中 D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻 G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 (3)實驗室需配制1 molL－1的NaOH溶液和1 molL－1的H2SO4溶液各100 mL。 ①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為________(填代號，下同)。 A．4.0 g B．小于4.0 g C．大于4.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是________。 A．稱量或量取 B．溶解 C．移液、洗滌 D．定容 【答案】 (1)①5.5　5.4　22 ②10　凹液面的最低點　50?、鄄ＡО? (2)①16.3?、贒EACBHGF (3)①C　②AB 【解析】 18、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。 (1)若配制大約1 molL－1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。 A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%) C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%) (2)下圖是某學生在配制0.100 molL－1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。 該步驟對所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若配制(2)中溶液時，該學生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？ ______________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)ABCD　(2)偏低 ①玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢 ②玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外?、鄄ＡО粢瞥龊笾苯臃旁谧烂嫔?，造成殘留洗滌液損失 ④玷污玻璃棒 (3)不一致，因為Na2CO3的計算量為1.06 g，而托盤天平只能準確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g 19、（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當加入50mL0.5mol/LKNO3 溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出． ①推算出x＝________，y＝________． ②配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)） ③反應中氧化劑為________． ④用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)． 【答案】①x＝1，y＝1；（2分） ②6、2、4＝1、3、2、4；（3分） ③（2分） ④ （2分） 20、根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。 (1) 反應②的化學方程式： ； 產(chǎn)物C的電子式： 。 (2)化合物A中所包含的化學鍵有： 。 (3)反應④的離子方程式： 。 反應⑤的化學方程式： 。 (4)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為： 。 【答案】　(1) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)離子鍵、非極性鍵 (3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　　(4)FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；△H=－852kJ/mol 【解析】 21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況： （1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是 。 （2）若反應后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有 ，可能有 。 （3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為 。 【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。 【解析】因為Zn在金屬活動性順序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反應，且Zn一般是先和AgNO3反應(因為Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的銅先置換出來，置換出來的Cu還要和AgNO3進一步反應)。（1）中鋅有剩余，說明Cu(NO3)2、AgNO3均反應完，則溶液中所含溶質(zhì)是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反應，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反應完，也可能有剩余；（3）向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有Ag+，即AgNO3也沒有完全反應，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。 22、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應。請寫出下列物質(zhì)反應的化學方程式。 (1)X在一定條件下與氧氣反應_____________________________________； (2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________； (3)Z與水的反應_________________________________。 【答案】(1)2SO2＋O2 2SO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【解析】據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。 23、某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2（反應條件已省略）． 請回答下列問題； （1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 ． （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 ． （3）已知Ksp（CuS）=8.410﹣45，Ksp（NiS）=1.410﹣24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.010﹣5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是 mol/L． （4）工業(yè)采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式 ． （5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是 （填編號） a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液 （6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 制得硫酸錳晶體．（MnSO4H2O，相對分子質(zhì)量為169） a．過濾 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥 （7）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可以達90%，則處理1000m3燒煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字） 【答案】（1）燒杯、漏斗；引流，防止液體濺出； （2）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀； （3）6.010﹣26； （4）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣； （5）bc； （6）bca； （7）20.0． 【解析】二氧化硫能與二氧化錳反應生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳． （1）過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒起引流作用，防止液體濺出； 故答案為：燒杯、漏斗；引流，防止液體濺出； （2）由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀， 故答案為：消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀； （3）當Ni2+恰好完全沉淀 （此時溶液中c（Ni2+）=1.010﹣5mol/L），c（S2﹣）=mol/L=1.410﹣19mol/L， 由Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣），可知溶液中Cu2+的濃度為mol/L=6.010﹣26mol/L， 故答案為：6.010﹣26； （4）隋性電極作陽極，鐵作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應，陽極上是MnO42﹣失去電子生成MnO4﹣，陽極的電極反應式為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣， 故答案為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣； （5）a．用NaOH溶液、酚酞試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，故a錯誤； b．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液吸收二氧化硫，溶液有紫色變?yōu)闊o色，反應完全，可準確測定氣體的含量，故b正確； c．用碘水、淀粉溶液吸收二氧化硫，溶液有藍色變?yōu)闊o色，反應完全，可準確測定氣體的含量，故c正確； d．氨水本身易揮發(fā)，不宜進行定量測定，且終點判斷誤差較大，故d錯誤， 故選：bc； （6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得硫酸錳晶體， 故選：bca； （7）由硫原子守恒，被吸收的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸錳晶體的物質(zhì)的量，則硫酸錳晶體的質(zhì)量為169g/mol≈2104g=20.0kg， 故答案為：20.0． 24、碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題： （1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 →CuI↓+ K2SO4 + I2。 此反應生成1mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol。 工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式： 。 （2）單質(zhì)碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O＋+OH－），電離生成的+1價陽離子為 ，-1價陰離子為 。 （3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式： 。 （4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO3－，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。 首先取試樣加水溶解，分成三份試樣： ①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO3－，該過程反應的離子方程式為 。 ②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加 溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。 ③第三份試樣酸化后，如果直接使 試紙變藍，說明試樣存在IO3－離子。 【答案】(1)2 2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－ + I2 + H2O (2) IF4+ IF6- (3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (4) ① 5I－+ IO3- + 6H＋ = 3I2 + 3H2O ② FeCl3或H2O2 ③淀粉-KI試紙（其他合理答案也給分） 【解析】(1) 反應生成1mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1molx2=2mol。NaIO3與NaHSO3溶液反應后生成碘的離子方程式為：2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－ + I2 + H2O 。 (2)由2H2OH3O＋+OH－可推知，2 IF5 IF4+ +IF6- 。 (3) AlI3和Na2CO3溶液發(fā)生雙水解反應：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。 （4）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍，第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中I－和IO3－反應生成了碘單質(zhì)。反應式為5I－+ IO3- + 6H＋ = 3I2 + 3H2O。 ②第二份試樣要檢驗I－，酸化后，加入淀粉溶液，還需要加入氧化劑，如FeCl3或H2O2。 ③第三份試樣要檢驗IO3－，酸化后，還需要加入淀粉和KI，即淀粉-KI試紙。 25、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下： 已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀． 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀pH 2.3 4. 0 7.6 完全沉淀pH 4.1 5.2 9.6 根據(jù)題意回答下列問題： （1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有　 　、　 　． （2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有　 　、　 ?。? （3）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：　 　． 在調(diào)節(jié)pH=5﹣6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：　 　． （4）為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是　 ?。? A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液 （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟　 　、　 ?。? （6）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO47H2O196.8g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為　 　（相對分子質(zhì)量：MgSO47H2O﹣246 MgO﹣40）． 【答案】（1）燒杯、100mL容量瓶； （2）MnO2，SiO2； （3）Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O； （4）A； （5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾； （6）80.0%． 【解析】（1）用98%的濃硫酸來配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，應選擇100ml容量瓶，一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶， 還需要的玻璃儀器：燒杯、100mL容量瓶； 故答案為：燒杯、100mL容量瓶； （2）二氧化錳和二氧化硅不與稀硫酸反應，所以濾渣中還含有MnO2，SiO2； 故答案為：MnO2，SiO2； （3）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣，溶液中含有Fe2+，具有還原性，可與NaClO發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O， 故答案為：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O； （4）三價鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，通常利用KSCN溶液檢驗三價鐵離子的存在，故選：A； （5）有溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣； 故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾； （6）100g硼鎂泥中氧化鎂的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)鎂原子守恒，生成MgSO47H2O的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為246g/mol1mol=246g，MgSO47H2O的產(chǎn)率為：100%=80.0%， 故答案為：80.0%．