2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十九 原電池 新型化學(xué)電源專(zhuān)題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十九 原電池 新型化學(xué)電源專(zhuān)題演練 1.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 2．(xx天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 3．(xx江蘇化學(xué)，10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng) D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO 4．(xx北京理綜，8)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是(　　) 5．(xx福建理綜，11)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 6．(xx天津理綜，6)已知： 鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　) A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移 B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C．理論上兩種電池的比能量相同 D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 7．(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，12)xx年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移 考點(diǎn)專(zhuān)練19　原電池　新型化學(xué)電源 一年模擬試題精練 1.(xx廣東揭陽(yáng)調(diào)研，6)分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　) A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極 B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ 2．(xx陜西安康二次調(diào)研，8)在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按下圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下。其中描述合理的是(　　) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告： ①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO向Cu極移動(dòng) ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可收集到5.6 L氣體 ⑤電流的方向是：Cu→Zn ⑥該反應(yīng)中的化學(xué)能沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為電能 A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 3．(xx河北保定期末，20)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　) A．b極發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極 D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 4．(xx河南八市三次聯(lián)考，16)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I(xiàn)2＋H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向 B．pH＝0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) C．pH＝5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I－－2e－===I2 D．pH>0.68時(shí)，氧化性I2>AsO 5．(xx河南洛陽(yáng)期末，17)(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 ①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________， Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②C中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________。 比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是____________________。 (2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題： ①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)是________________________________________________________________________。 ②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 參考答案 考點(diǎn)專(zhuān)練19　原電池　新型化學(xué)電源 【兩年高考真題演練】 1．A　[由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H＋通過(guò)，則正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，沒(méi)有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D項(xiàng)正確。] 2．C　[A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故甲池的c(SO)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時(shí)甲池中的Zn2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，則有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中Zn2＋通過(guò)交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過(guò)交換膜的，錯(cuò)誤。] 3．D　[A項(xiàng)，H4→O，則該反應(yīng)中每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移6 mol電子，錯(cuò)誤；該電池的傳導(dǎo)介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負(fù)極上H2參與的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋CO===CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而B(niǎo)極是正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B電極即正極上O2參與的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋CO2===2CO，正確。] 4．B　[A項(xiàng)，鋅錳電池正極上是MnO2得電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫燃料電池正極上是O2放電，正確；C項(xiàng)，鉛蓄電池正極上是PbO2放電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎳鎘電池正極上是NiOOH得電子，錯(cuò)誤。] 5．D　[A項(xiàng)，Pt為正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cl2＋2e－===2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，左側(cè)的電極反應(yīng)式Ag＋Cl－－e－===AgCl↓，有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于H＋、Na＋均不參與電極反應(yīng)，則用NaCl代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag＋與Cl－結(jié)合為AgCl沉淀，右側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Cl－，為保持溶液的電中性，左側(cè)約有0.01 mol H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，正確。] 6．B　[A項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)是原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)鋰硫電池充電時(shí)是電解池，鋰電極由Li2S―→Li，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰離子電池比能量為，鋰硫電池的比能量為，理論上兩種電池的比能量不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為充電所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，錯(cuò)誤。] 7．C　[由題給裝置圖中的電極材料判斷，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，a為正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，原電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xMn2O4＋xLi===LiMn2O4。A項(xiàng)，由以上分析，a為電池的正極，正確；B項(xiàng)，原電池充電時(shí)為電解池，其充電反應(yīng)與放電反應(yīng)相反，故充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，a極Mn的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，而鋰的化合價(jià)不變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中Li＋由負(fù)極移向正極(a極)，正確。] 【一年模擬試題精練】 1．B　[②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)，失去電子，故Al作負(fù)極，③中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子，故Cu作負(fù)極，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；②中電池總反應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B項(xiàng)正確；④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．C　[①對(duì)于銅鋅原電池，Zn活潑應(yīng)為負(fù)極，Cu為正極，錯(cuò)誤；②Cu極上H＋得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；③陰離子應(yīng)當(dāng)向負(fù)極移動(dòng)，則SO應(yīng)向Zn極移動(dòng)，錯(cuò)誤；④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則生成0.25 mol的H2，在常溫常壓下的體積不是5.6 L，錯(cuò)誤；⑤電流的方向，由正極流向負(fù)極，正確；⑥該原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)還有其他形式的能量的轉(zhuǎn)化，正確。] 3．B　[燃料電池燃料(N2H4)在負(fù)極(a極)發(fā)生氧化反應(yīng)N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；放電時(shí)電流由正極流向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－在正極生成，移向負(fù)極消耗，所以離子交換膜應(yīng)讓OH－通過(guò)，故選用陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．C　[由總反應(yīng)方程式知，c(H＋)大時(shí)，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，c(H＋)小時(shí)有利于反應(yīng)向左進(jìn)行，故調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，A項(xiàng)正確；當(dāng)pH＝0.68時(shí)電壓為0，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；當(dāng)pH>0.68時(shí)反應(yīng)向左進(jìn)行，此時(shí)I2是氧化劑，AsO是氧化產(chǎn)物，負(fù)極上是AsO失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 5．解析　(1)B、C中均形成了原電池，在B中Fe作負(fù)極，腐蝕速率加快，在C中Zn作負(fù)極，而Fe被保護(hù)了起來(lái)，故被腐蝕的速率最慢。 (2)CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O減去正極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e－===4OH－而得。由于電池工作過(guò)程中會(huì)消耗OH－，故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。 答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大 ②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B>A>C (2)①a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O?、跍p小