2019-2020年高考化學一輪復習 第一單元 化學實驗基礎 化學計量單元檢測卷.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 第一單元 化學實驗基礎 化學計量單元檢測卷 一、 單項選擇題(本大題共7小題，共42分。每小題只有1個選項符合題目要求) 1. 下列說法正確的是 (　　) A. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 B. 銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板 C. 可溶性銅鹽可以使蛋白質產生鹽析 D. 電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉 2. 下列有關化學反應過程的敘述錯誤的是 (　　) A. 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 B. 除去CO2中的少量SO2:通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 C. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 D. 金屬鈉在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體 3. 實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是 (　　) A. N2既是氧化劑，又是還原劑 B. 每生成1 mol N2轉移電子的物質的量為6 mol C. NH4Cl中的氮元素被還原 D. NaNO2是氧化劑 4. 能在溶液中大量共存的一組離子是 (　　) A. Na+、 Ba2+ 、OH-、N　 B. Al3+、 N、HC、Cl- C. K+、Na+、ClO-、 S　 D. H+、Na+、Al、Cl- 5. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A. 顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2 +SO2+2H2O2I-+S+4H+ B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HS C. 用過量的氨水吸收SO2:NH3H2O+SO2N+HS D. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:N+OH- NH3↑+H2O 6. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (　　) A. 常溫下，44 g CO2含有nA個C原子 B. 1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有0.1nA個S2- C. 0.1 mol Na與足量O2反應，轉移0.2nA個電子 D. 標準狀況下，22.4 L 的CCl4含有4nA個Cl原子 7. 利用下列實驗裝置進行的相應實驗不能達到實驗目的的是 (　　) 圖1 圖2 圖3 圖4 A. 圖1所示裝置可制備氨氣 B. 圖2所示裝置可分離H2O和CH3COOC2H5的混合液 C. 圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化 D. 圖4所示裝置可制備氧氣 答題欄 題號 1 2 3 4 5 6 7 選項 二、 非選擇題(本大題共4小題，共58分) 8. (1) 配制物質的量濃度為0.2 molL-1的NaOH溶液500 mL，請?zhí)顚懴卤? 應稱量NaOH的質量/g 已給儀器 還需要的其他儀器 燒杯、藥匙、托盤天平 (2) 用托盤天平稱取固體樣品時(1 g以下使用游碼)，若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5 g，則所稱樣品的實際質量為　　　　g。氫氧化鈉固體應放在　　　　中稱量。 (3) 下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是　　　　(填字母)。 A. 稱量NaOH固體時，露置在空氣中的時間過長 B. 選用的容量瓶內有少量的蒸餾水 C. 在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D. 在定容時仰視容量瓶刻度線 9. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%。理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為　　　　mol CuAlO2，至少需要1.0 molL-1 Al2(SO4)3溶液　　　　L。 10. (xx海南卷)BaCl2xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定: ①稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置; ②過濾并洗滌沉淀; ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165 g。 回答下列問題: (1) 在操作②中，需要先后用稀硫酸和　　　　 洗滌沉淀;檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 計算BaCl2xH2O中的x=　　　　(要求寫出計算過程)。 (3) 操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果　　　　(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。 11. 某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳鹽酸，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸(H2C2O4)是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣(CaC2O4)不溶于水和醋酸，能溶于強酸:CaC2O4+2H+H2C2O4+Ca2+。 (1) 設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑:1 molL-1H2SO4、1 molL-1HCl、0.1 molL-1NaOH、1 molL-1CaCl2、0.01 molL-1KMnO4、澄清石灰水。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1:將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清的待測溶液 步驟2:調節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽或碳酸鹽 步驟3:取步驟2的沉淀于試管中， 　　　　　　　 步驟4: 　　　　　　 　　　　　　 (2) 要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題: ①操作:取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入　　　　　　　　中加水配制成100 mL溶液。每次用　　　　移取25.00 mL該溶液，用0.010 0 molL-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。 ②計算:菠菜中草酸鹽(以C2計)的質量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　(只列式不計算)。 ③討論:用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是 　。 全國課標版 高考總復習 一輪晚練周測(單元檢測卷) 化學詳解詳析 專題一　化學實驗基礎　化學計量 1. B　【解析】　A項,水晶項鏈的主要成分是二氧化硅;C項,可溶性銅鹽使蛋白質變性;D項,電解飽和的氯化鈉溶液不能獲取金屬鈉。 2. C　【解析】　漂白粉具有氧化殺菌能力,用于自來水的處理;明礬水解生成氫氧化鋁膠體,處理自來水的原理是膠體的吸附。二者的作用原理是不相同的。 3. D　【解析】　NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中,NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0,NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0, 該反應中只有N元素的化合價變化,則N2既是氧化產物,又是還原產物,故A項錯誤; 由N元素的化合價變化可知,每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為3 mol,故B項錯誤; NH4Cl中的氮元素化合價升高,失去電子被氧化,故C項錯誤; NaNO2中N元素的化合價降低,是氧化劑,故D項正確。 4. A　【解析】　B項,Al3+和HC發(fā)生相互促進水解反應而不能大量共存;C項,ClO-和S發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項,H+與Al反應生成Al(OH)3或Al3+而不能大量共存。 5. A　【解析】　B項,兩種產物HClO(具有強氧化性)和HS(具有強還原性)不能共存,錯誤;C項,氨水過量,產物應為(NH4)2SO3,錯誤;D項,漏寫HC與OH-的反應。 6. A　【解析】　B項,S2-發(fā)生水解反應,1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.1nA個;C項,0.1 mol Na與足量O2反應,生成Na+,轉移0.1nA個電子;D項,標準狀況下,CCl4是油狀液體。 7. C　【解析】　CaO與水反應生成氫氧化鈣,氫氧根離子濃度增大,抑制氨氣的溶解,且反應為放熱反應,從而使氨氣逸出,可制備氨氣,故A項正確;H2O和CH3COOC2H5不互溶,所以能用分液的方法分離,故B項正確;制備乙烯應該是乙醇與濃硫酸反應,并加熱至170 ℃,故C項錯誤;在H2O2分解反應中二氧化錳是催化劑,故D項正確。 8. (1) 4.0　500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 (2) 9.5　小燒杯 (3) C 【解析】　配制一定體積一定物質的量濃度的溶液需用到的儀器有:托盤天平及砝碼、藥匙、小燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。氫氧化鈉固體能吸濕潮解且具有腐蝕性,須在玻璃器皿中稱量;配制物質的量濃度為0.2 molL-1的NaOH溶液500 mL需要的NaOH的物質的量為0.1 mol,質量為4.0 g,托盤天平的誤差為0.1 g,所以質量不能寫為4 g。 9. 50　25 【解析】　5.0 kg=5.0103 g,銀銅合金廢料中銅的質量為5.0103 g64%,由=n可知n(Cu)為5.0103 g64%64 gmol-1=50 mol,根據(jù)銅守恒,則有關系式:CuCuAlO2,則銅完全轉化可以變?yōu)?0 mol CuAlO2;根據(jù)鋁守恒有關系式:Al2(SO4)32CuAlO2,則至少需要25 mol ,由c=可求至少需要V[Al2(SO4)3]=25 mol1.0 molL-1=25 L。 10. (1) 蒸餾水　取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無白色沉淀出現(xiàn),則表明Cl-已經洗凈 (2) 樣品中BaCl2的物質的量為n(BaCl2)==5.00010-3 mol 質量m(BaCl2)=5.00010-3 mol208 gmol-1=1.040 g n(H2O)∶n(BaCl2)=∶(5.00010-3 mol)=2.02≈2 (3) 偏高 【解析】　(1) 若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則表明已經洗凈,這是檢驗沉淀是否洗滌干凈的常用方法。(2) 計算氯化鋇和水的物質的量之比,即求出x。(3) 題中已經表明硫酸鋇被還原為BaS,則沉淀質量減小,相對水的質量比提高,x數(shù)據(jù)將偏高。 11. (1) 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟3:加入足量1 molL-1HCl,將產生的氣體通入足量澄清石灰水中 沉淀溶解,澄清石灰水變渾濁,說明菠菜中含有碳酸鹽 步驟4:向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 molL-1KMnO4 溶液紫紅色褪去,說明菠菜中含有草酸鹽 (2) ①100 mL容量瓶　酸式滴定管 ②?、鄄げ酥羞€含有其他還原性物質,能與KMnO4溶液反應 w