2019-2020年高考化學復習 拓展精練選擇題（17）.doc

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2019-2020年高考化學復習 拓展精練選擇題（17） 1、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 2、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3 B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2 mol C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為1：1時，加入的 KIO3 為1.1 mol 3、標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（ ） A．1個A分子的質量是1個B分子的質量的倍 B．同溫同體積的A與B的質量比為 C．同溫同質量的A與B的分子數(shù)比為 D．同溫同壓下A與B的密度比為 4、恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（ ） A．40％ B．60％ C．80％ D．90％ 5、可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ） A．甲中A的轉化率為75％ B．Q1+Q2=Q C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應方向移動 D．乙中的熱化學方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋Q2kJ/mol 6、下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（ ） 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 A 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O B 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 C 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O 7、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1L氣體Z （V1≠0）。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2L氣體Z（V1、V2均為標準狀況下氣體的體積）。下列判斷錯誤的是（ ） 8、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.m A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO- B．Ba 2＋、NH4＋、HCO3－、K＋ 9、如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（ ） A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、 1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體 積分數(shù)相同 B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、 3molB，達平衡時，容器M中物質A的轉化率較大 C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短 D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大 10、下列說法正確的是（ ） A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.26.021023 B．在O2參與的反應中，1 mol O2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是46.021023 C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.16.021023 D．標準狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.56.021023 參考答案 D C A B D D C B A A