2019年高中化學 第一、二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 化學反應與能量綜合測試題 新人教版必修2.doc

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2019年高中化學 第一、二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 化學反應與能量綜合測試題 新人教版必修2 一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意) 1．關于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( ) A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個 C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)都是8 2．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ） A．57 B．47 C．61 D．293 3．下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含共價鍵的是（ ） A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2 4．下列關于O的敘述中，錯誤的是( ) A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為18 5．某元素二價陽離子的核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為（ ） A.16 B.18 C.20 D.22 6．元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（ ） A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 7．某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4 ，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 8. 下列屬于同位素的一組是 ( ) A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．、 D．H、D、T 9．若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2 ：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（ ） A．1 B．3 C．5 D．6 10．下列的氫氧化物中，堿性最強的是( ) A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3 11．.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是 A．原子半徑XB>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 14．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是( ) A．負極，被氧化 B．負極，被還原 C．正極，被還原 D．正極，被氧化 15．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g） 2C（g） 若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1 其中正確的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 一、 選擇題：請把答案填到表格 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二．填空題： 16．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷： （1）X、Y兩種元素的符號：X 、Y ； （2）W在元素周期表中的位置是 ； （3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學式是 ，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是 。 17．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝ 2Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池，（材料：銅棒、銀棒、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流表）。 （1）畫出你所設制的原電池裝置的簡圖： （2）此電池的負極是 ，負極的電極反應式是 。 （3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀 克。 18. ［xx全國大綱理綜化學卷27］（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。 回答下列問題： （1） 元素a為________；c為_______ （2） 由這些元素形成的雙原子分子為__________________。 （3） 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種） （4） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________________。 19.（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。 （1）寫出五種元素的名稱為Q 、R 、X 、 Y、 、Z （2）Q的最高價氧化物，其固態(tài)的俗名叫_______________； （3）R的氫化物含有的化學鍵是________________，屬于____ __化合物（填共價或離子），它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是______________； （4）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是________________；其電子式是__________________； （5）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_____________ 和________________；Q與Y形成的分子的電子式是_____________________。 附： 第（Ⅰ、Ⅱ）章綜合測試答案 1-5 B A A B C 6-10 D B D D C 11-15 D B C C B 16.(1) H N （2）第三周期第ⅠA族 （3）HNO3 （4）H+ +OH- = H2O 17.(1)略 （2）銅棒 Cu -2e- =Cu2+ (3)10.8 g 18.（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 19. 1.（15分） （1）分子　干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?分） （2）正四面體　　　非極性　　　Si3N4　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3分） （3）三角錐 （4分） 　 （4）CS2 和　　CCl4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?分） 　　非極性　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4分）