高考化學試題分類解析 ——考點01 化學常用計量 Word版含答案

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1、 考點1 化學常用計量 1.（2013上?；瘜W15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 A.所含公用電子對書目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14 【答案】B 【解析】1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤（應該為3aNA/14）;B正確；C項沒有給氧氣的狀態(tài)，D項含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 【考點定位】本題考查阿伏伽德羅常

2、數(shù) 2. （2013新課標卷Ⅱ9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有No個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有1No=0.5No，B正確。C項，缺乏體積；D項

3、，1mol的羥基含有9No個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。選擇B。 3.（2013廣東理綜9）設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+ C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子 解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的

4、數(shù)目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個，D錯誤。答案：A 命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù) 4.（2013江蘇化學7）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1L1molL－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

5、【參考答案】C 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。 A.ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA。 B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。 C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。 【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某

6、種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結(jié)。ks5u 5、（2013廣西理綜8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C 【解析】結(jié)合阿伏伽德羅定律，比較同溫同壓下的1mol兩種氣體： 項目 質(zhì)量 體積 分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 1

7、2C18O 30g 相同 1mol 2mol 14mol 16mol 14mol 14N2 28g 相同 1mol 2mol 14mol 14mol 14mol 可知體積相同時，密度不同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同；質(zhì)量相同時質(zhì)子數(shù)不同。 6. （2013安徽理綜7）我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O

8、消耗2.24L O2 【答案】C 【解析】A、該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為,為極性鍵，錯誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒有標明狀況，故不一定為2.24L，錯誤。 【考點定位】以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學反應基本理論和基本概念，涉及化學反應中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識。 7.（2013江蘇化學18）(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.0

9、0mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL－1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。

10、 (3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 【參考答案】 (12分) (1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 (3)n(Ni2＋)=0.04000molL－131.25 mL10－3LmL－1=1.25010－3mol n(NH4＋)==2.50010－3mol n(SO42－)= ==2.50010－3mol m(Ni2＋)=59gmol－11.25010－3mol=0.07375g m(NH4＋)=18gmol－12.50010－3mol=0.04500g m(SO42-)=96gmol－12.50010－3mol=0.2

11、400g n(H2O)==1.25010－2mol x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算n(SO42－)，利用質(zhì)量守恒計算n(H2O)。ks5u 8、（2013浙江理綜26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀

12、可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。 （

13、已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 催化劑 △ △ 【解析】“單質(zhì)氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應為： a.甲、乙受熱分解

14、：2AlH3 =======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑ b.甲與水反應： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑ △ c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O d. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑ 化合物甲和乙的組成中都含—1價H，—1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2； 且2Al+3化合價降低6，2NH4H 中8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價升高8，2NH4H中2N—3化合價升

15、高6，化合價共升高14。 NH4H電子式： 第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 實驗方案設計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。 實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。 【答案】取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)?/p>

16、藍色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 【點評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設計實驗的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學性質(zhì)。本題完全依據(jù)2013年《考試說明》樣卷對應試題的模式進行命題。 9．（2013海南化學17）（9分） BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱

17、得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 [答案] （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量 （3）偏高ks5u [解析]：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。ks5u