2019-2020年高三化學第一輪復習 阿伏加德羅常數考點歸納與考題集訓.doc

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2019-2020年高三化學第一輪復習 阿伏加德羅常數考點歸納與考題集訓 化學中常用計量主要通過阿伏伽德羅常數的應用來考查物質的量、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積等概念及相關計算。為使大家能對這一專題進行有效復習和備考，現結合05—11年高考試題進行歸類整理及分析。 一、考查氧化還原反應中電子轉移的數目 試題通常以氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、電子轉移數目等方面的問題為“陷阱”。在解題時除應正確分析氧化還原反應中電子轉移及熟悉常見元素的化合價外，還應注意：①審清題意，抓住題目研究的對象是什么物質，它的量是多少，在反應中轉化為何種價態(tài)的物質或由那種價態(tài)的物質生成。②某些物質在反應中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產物導致電子轉移數目的不同，如鐵在反應中呈現+2價或+3價的分析。③重視幾個典型的反應，如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、NO2與H2O等的分析。高考題選訓練： 1. 電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NA 2. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA 3. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA 4. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA 5. Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數為26.021023 6. 7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA 7. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA 8. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 6.021023 9. 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個 10. 標準狀況下鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA 11. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA 12. 在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子 13. 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA 14. 1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA 15. 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA 16. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA 17. 1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為2NA 18. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA 19. 1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2 NA 20. 1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2 NA個電子 21. 1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 22. 1mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子 23. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA 24. 電解精煉銅時，若陰極得到電子數為NA個，則陽極質量減少64g 25. 在反應中，每生成3mol轉移的電子數為6NA 二、考查物質的電離、水解 已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質的粒子的數目時要能正確區(qū)分強弱電解質。強電解質（如強酸）在水溶液中全部電離，弱電解質（如弱酸）在水溶液中部分電離。對于鹽除分析電離外，還要注意當有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導致離子數目減少。在答題時要看清題目問的是離子數還是分子數，是等于、大于還是小于，還要注意濃度與體積數據是否齊全。高考題選訓練： 26. 常溫時，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數為0.2NA 27. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA 28. 1.0L 1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.021023 29. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數為6.021023 31. 1molMgCl2中含有的離子數為2NA 32. 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－數目為0.5NA 33. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+ 34. 0.1L3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3 6.021023 35. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個 36. 1L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 37. 0.50mol的硫酸鈉中含有6.021023個鈉離子 38. 1.0L濃度為1.0 molL-1的一元酸溶液中含有 6.021023個氫離子 39. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ 40. 常溫下，100mL 1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA 41. 1L0.1 molL-1的氨水含有0.1 NA個OH― 42. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA 43. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH―離子數為NA 44. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA 45. 1 molL-1NaCl溶液含有NA個Na+ 46. 常溫下，1L1molL－1的溶液中氮原子數為0.2 三、考查標準狀況時對物質狀態(tài)的了解 氣體摩爾體積研究的對象是在標準狀況時為氣體的物質，不是氣體的物質不適用。在考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)物質如：HF、SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見物質在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關鍵。關于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子在4以內的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。高考題選訓練： 47. 標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NA 48. 標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.021023 49. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA 50. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數目為3NA 51. 標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子 52. 標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25 NA 53. 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA 54. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA 55. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA 56. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NA 57. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個 四、考查氣體摩爾體積的適用條件 物質體積取決于構成這種物質的粒子數目、粒子大小和粒子之間距離這三個因素。對于氣體，因分子之間的距離比分子本身的體積大很多倍，分子可以在較大的空間內運動，故氣體體積由分子數目和分子間距離決定。分子間距離隨溫度和壓強的改變而改變，故當外界條件一定時，氣體的體積取決于分子數目。在標準狀況（0℃、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數為1NA，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標準狀況。在試題中常利用非標準狀況如“常溫常壓；在25℃、101kPa時”等來設置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量與微粒數目的關系時，則與是否是為標況無關，如“常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數為2NA”就是正確的。高考題選訓練： 58. 常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中C—H鍵數為4 NA 59. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA 60. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA 61. 22.4 L N2中所含的分子數為6.021023 62. 2.24LCO2中含有的原子數為0.3 6.021023 63. 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個 64. 在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 65. 22．4L氧氣中必然含有6.021023個氧分子 66. 22．4 L Cl2中含有NA個C12分子 67. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數相等 68. 分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g 69. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子 70. 常溫常壓下，22.4L CO2中含有 CO2個NA分子 71. 常溫常壓下，22.4L H2的分子數小于 五、考查物質中所含的微粒數目NA 考查物質中所含的微粒數目往往是給出一定質量、一定物質的量或一定體積的物質來計算物質中所含分子數、原子數、質子數、中子數或電子數。在判斷時，關鍵是區(qū)分出要求計算的是什么微粒數目，尤其注意給出一定體積的物質是否是在標況，在標況是否為氣體。判斷分子中原子個數時要注意分子的構成情況，常考稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。在判斷中子數時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數及質子數、中子數、質量數的關系。另外，具有相同最簡式的物質（如NO2 和 N2O4、乙烯與丙烯、同分異構體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要質量一定，其中所含原子數與兩者比例無關，利用通式進行計算。高考題選訓練： 72. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 73. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為36.021023 74. 2g氫氣所含原子數目為NA 75. 7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA 76. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數為3NA個 77. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA 78. 同溫同壓下，原子數均為6.021023個的氫氣和氦氣具有相同的體積 79. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA 80. 常溫下，23g NO2含有nA個氧原子 81. 標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 82. 盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0.5mol 83. 17g氨氣所含電子數目為10NA 84. 10g甲烷所含有的電子數目為10NA 85. 0.1 mol CH4所含的電子數為１NA 86. 20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA 87. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為86.021023 88. 1molAl3+離子含有的核外電子數為3NA 89. 1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA 90. 1mol羥基中電子數為10 91. 標準狀況下，14 g氨氣含有的核外電子數為5NA 92. 24g鎂的原子量最外層電子數為NA 93. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA 94. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4NA 95. 0.1 mol 8135Br原子中含中子數為3.56.021023 96. 1mol甲烷分子所含質子數為10NA 97. 18gH2O中含的質子數為10NA 98. 標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為6.021023 99. 標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為26.021023 100. 2 mol重水含有NA個D2O分子 101. 1 g氫氣含有NA個H2分子 102. 48gO3氣體含有6.021023個O3分子 103. 標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA 104. 1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 105. 標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子 106. 等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA 107. 1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA 六、考查分子或晶體結構中的化學鍵數目 此類試題要注意晶體的結構，不能只看表面分子構成確定化學鍵數，要聯(lián)想分子結構和晶體結構來確定。?？嘉镔|有金剛石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4mol Si—O）、CH4、CO2等。在有機物中把雙鍵（或叁鍵）視為2條（或3條）共價鍵。高考題選訓練： 108. 32 g S8單質中含有的S—S鍵個數為6.021023 109. 1molCH4分子中共價鍵總數為4NA 110. 30 g甲醛中含共用電子對總數為46.021023 111. 4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 6.021023 112. 室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA 113. 3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA 114. 1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵 115. 12g 金剛石含有的共價鍵數為4NA 116. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA 117. 16gCH4中含有4 NA個C-H鍵 118. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NA個 七、考查特殊物質的摩爾質量和隱含反應的分析 同位素原子的質子數、電子數分別相同，但由于中子數不同，質量數和相對原子質量也不相同。因此，運用NA知識結合同位素原子的區(qū)別的考查，常是出題點。另外，在分析有些物質如NO2，應考慮有無隱含反應，若有，則會導致分子數目的改變。高考題選訓練： 119. 常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數約為106.021023 120. 9gD2O中含有的電子數為5NA 121. 18 g D2O中含有的質子數目為10NA 122. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA 123. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子 124. 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NA 125. 在18中含有個氧原子 縱觀近幾年高考試題，有些考點經常出現，在復習過程中應特別關注，防止無謂的失分。如氧化還原反應中Cl2、Fe參與的反應分析； Al3+、Fe3+的水解；關于NO2和N2O4的問題就多次出現。總之，雖然阿伏加德羅常數涉及的內容多，但多為基本概念和基礎知識。因此只要我們復習時加強對基本知識的歸納總結，熟悉考點和設置陷阱，在練習中不斷反思，就能提高自己解答有關阿伏加德羅常數問題的能力。 附：氣體摩爾質量的求解方法 (1)標況密度法：M＝22.4(Lmol－1)ρ(gL－1)。 (2)相對密度法：A氣體對B氣體的相對密度D(B)＝＝，如對空氣：M＝D(對空氣)29。 (3)體積分數法：＝M1V1%＋M2V2%＋……(V1%、V2%……表示各組分的體積分數，也等于物質的量分數)。 （4）公式法：M＝__________ 例1：在150℃時，將一定質量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質量。 練習：由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( ) A.29∶8∶13 B.22∶1∶14C.13∶8∶29 D.26∶16∶57 《化學計量在實驗中的應用》檢測 1.（xx上?；瘜W15）NA代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物 A. 所含共用電子對數目為（a/7+1）NA B. 所含碳氫鍵數目為aNA/7 C. 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D. 所含原子總數為aNA/14 2.［xx海南化學卷7］NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ） A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA C．1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA 3.（xx廣東理綜9）設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+ C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子 4.［xx四川理綜化學卷7］設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ） A. 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5 NA B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA C. 50mL18.4molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分支的數目為0.46 NA D.密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6 NA 5.（xx江蘇化學7）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A.1L1molL－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA D.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA 6．(xx海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　　) A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 7.（91全國化學，26）在標準狀況下,將V升A氣體(摩爾質量為M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,則此溶液的物質的量濃度為 8.（xx全國卷Ⅰ）已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y＝2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為（ ） A 23：9 B 32：9 C 46：9 D 16：9 9．（xx全國卷Ⅲ）在273K和10kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ） A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L 10. （xx全國卷）16.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）（　　） A. 2、64、24 B. 64、2、24C. 32、50、12 D. 16、50、24 11. （xx全國Ⅰ）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 12．(xx四川理綜12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c molL－1，則下列關系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 13.(xx四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質的量濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D. 14.（xx廣西理綜8）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A.體積相等時密度相等 B.原子數相等時具有的中子數相等 C.體積相等時具有的電子數相等 D.質量相等時具有的質子數相等 15.（xx江蘇8）若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。? A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 16.（xx全國20）已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是 　A. 等于15% 　B.大于15% 　　C.小于15％ 　　D.無法估算 17.（xx全國化學17）在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物 C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質的量為0.02 mol D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.10 mol/L 18. （xx全國卷Ⅱ13）等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amolL－1和bmolL－1。則a與b的關系為（ ） A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b 19. （xx全國卷Ⅰ，13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，則c（K+）為（ ） A．0.15 molL-1 B．0.2 molL-1 C．0.3 molL-1 D．0.4 molL-1 20. （xx京皖卷）下列溶液中的［Cl－］與50 mL 1 molL－1氯化鋁溶液中的c（Cl－）相等的是( ) A.150 mL 1 molL－1氯化鈉溶液 B.75 mL 2 molL－1氯化銨溶液 C.150 mL 3 molL－1氯化鉀溶液 D.75 mL 1 molL－1氯化鋁溶液 21.（xx全國卷Ⅱ）某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300 mL該溶液中Cl－離子的物質的量約等于 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol 22.（xx四川卷）在體積相同的兩個密閉器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小 C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等 23.（xx江蘇化學18）(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL－1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用 檢驗，現象是 。 (3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 【參考答案】 (12分) (1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 (3)n(Ni2＋)=0.04000molL－131.25 mL10－3LmL－1=1.25010－3mol n(NH4＋)==2.50010－3mol n(SO42－)= ==2.50010－3mol m(Ni2＋)=59gmol－11.25010－3mol=0.07375g m(NH4＋)=18gmol－12.50010－3mol=0.04500g m(SO42-)=96gmol－12.50010－3mol=0.2400g n(H2O)==1.25010－2mol x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O （正確敘述有：1、2、12、15、17、18、46、71、74、75、76、77、79、80、81、82、83、85、86、87、89、96、97、98、103、108、110、111、112、117、125）