2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練21 選考新題型——實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)(針對(duì)選考第24題).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練21 選考新題型——實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)(針對(duì)選考第24題) 1.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,能與稀硫酸反應(yīng),廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究(已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定)。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.X氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣,抑制CuCl22H2O加熱過(guò)程可能的水解 B.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Cu++4H++SO===2Cu2++SO2↑+2H2O C.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2溶液中除去 D.途徑2中200 ℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl↑ 答案 D 解析 氯化銅溶液能夠水解,生成的氯化氫容易揮發(fā),因此X氣體應(yīng)該是氯化氫,目的是抑制CuCl22H2O在加熱過(guò)程可能的水解,故A錯(cuò)誤;CuCl與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成銅和銅離子,故B錯(cuò)誤;Cl2與飽和CaCl2溶液不能反應(yīng),故C錯(cuò)誤;溫度在200 ℃,根據(jù)信息提示應(yīng)該是生成氧化銅和HCl,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,故D正確。 2.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下: 已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O===15Fe2+ + 2SO+ 16H+ 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.“還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全 B.“還原”時(shí)反應(yīng) Ⅱ 的離子方程式為2Fe3+ + FeS2===2S↓+ 3Fe2+ C.“沉淀”時(shí),可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,再加入(NH4)2CO3 D.所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈 答案 C 解析 Fe3+可與KSCN 溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,所以“還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全,故A正確;由題中信息可知,F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O===15Fe2+ + 2SO+ 16H+,還原后過(guò)濾所得濾渣中含有S,所以 “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2===2S↓+ 3Fe2+,故B正確;“沉淀”時(shí),若先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,則Fe2+轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵,再加入(NH4)2CO3,得不到碳酸亞鐵,C不正確;所得FeCO3需充分洗滌,取最后一次洗滌液,用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO,確定FeCO3是否已洗滌干凈,故D正確。 3.氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下: 已知:氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水 B.由制備流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度 C.向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出 D.氯化過(guò)程需要控制較高溫度,其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng) 答案 B 解析 熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀,因此由制備流程可知:KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,故B錯(cuò)誤;由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,所以向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出,故C正確。 4.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下: 已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B.除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥 答案 C 解析 由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過(guò)濾得到浸出液,調(diào)節(jié)溶液pH,F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,然后過(guò)濾得到的濾渣是MnO2,向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++2H2O+Mn2+,過(guò)濾,濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨,生成CuS、CaF2沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3沉淀,過(guò)濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,通過(guò)洗滌、烘干得到MnCO3晶體。提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等,故A正確;主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過(guò)程中生成亞鐵離子,因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化為鐵離子才能更好除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀,故B正確;得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng),因此可以制得的副產(chǎn)品為(NH4)2SO4,故C錯(cuò)誤;從沉錳工序中得到純凈MnCO3,只需將析出的MnCO3沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥即可,故D正確。 5.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101 ℃,沸點(diǎn):33 ℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下: 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2===NaBH4+2Na2SiO3 B.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 C.操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶 D.NaBH4在水溶液中分解的離子方程式BH+2H2O===BO+4H2↑ 答案 C 解析 根據(jù)圖中信息可知,反應(yīng)①中反應(yīng)物為NaBO2、SiO2、Na、H2,生成物為NaBH4、Na2SiO3,根據(jù)質(zhì)量守恒可得反應(yīng)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2===NaBH4+2Na2SiO3,故A正確;NaBH4常溫下能與水反應(yīng),且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象,為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故,需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出,所以反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃ 以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣,故B正確;根據(jù)上面的分析可知,操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸餾,故C錯(cuò)誤;NaBH4容易吸水潮解,在水溶液中分解的離子方程式為BH+2H2O===BO+4H2↑,故D正確。 6.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過(guò)程如下: 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污 B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵離子 C.加適量的 H2O2是為了將部分 Fe2+氧化為 Fe3+ ,涉及反應(yīng):H2O2 + 2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1 答案 D 解析 碳酸鈉的水溶液顯堿性,油污在堿中發(fā)生水解,因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污,故A正確;Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B正確;利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C正確;Fe3O4中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯(cuò)誤。 7.含鐵廢液中鐵元素的回收是工業(yè)生產(chǎn)的重要研究課題,一般將鐵元素先轉(zhuǎn)化為沉淀,再?gòu)膹U液中分離出來(lái)。轉(zhuǎn)化為黃鐵礬沉淀是其中的一種方法。流程如下: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.加H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,因此也可以用氯水代替H2O2 B.洗滌沉淀時(shí),為洗滌充分,向漏斗中加水沒過(guò)沉淀物后需要用玻璃棒攪拌 C.pH越高越有利于黃鐵礬沉淀的生成,因此應(yīng)加過(guò)量的NaOH D.生成黃鐵礬沉淀的反應(yīng)方程式為3Fe2(SO4)3+12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4 答案 D 解析 用氯水代替H2O2會(huì)引入氯離子雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;洗滌沉淀時(shí),為洗滌充分,向漏斗中加水沒過(guò)沉淀物后讓溶液自然流下,不能使用玻璃棒攪拌,故B錯(cuò)誤;NaOH過(guò)量時(shí)容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,故C錯(cuò)誤;硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成黃鐵礬沉淀,反應(yīng)的方程式為3Fe2(SO4)3+12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4,故D正確。 8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3,步驟如下: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+,試劑①可選用雙氧水、氯氣等 B.流程中所加的CuO可以用Cu代替 C.由溶液C獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作 D.制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入CO2,再加入氨水 答案 C 解析 A項(xiàng),為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+,試劑①可選用雙氧水,但不能選擇氯氣,會(huì)引入氯離子雜質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),流程中所加的CuO可以用氫氧化銅代替,銅與氫離子不反應(yīng),不能調(diào)節(jié)pH,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由溶液C獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作,正確;D項(xiàng),氨氣極易溶于水,制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入氨氣,再通入CO2,錯(cuò)誤。 9.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO等雜質(zhì),提純工藝流程如下: 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率 B.步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為Mg2+ + Fe3+ + 5OH-===Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓ C.步驟③,趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì) D.步驟④,灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈 答案 B 解析 碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO等雜質(zhì),在溶解時(shí)通入熱空氣可加快溶解速率、促進(jìn)Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+,加入氫氧化鈉,過(guò)濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂,溶液中主要含有碳酸鈉,并含有少量的Cl-和SO,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體,灼燒后可得碳酸鈉。步驟①,通入熱空氣因溫度升高,則可加快溶解速率,故A正確;步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)因Mg2+和Fe3+物質(zhì)的量之比不是1∶1,應(yīng)分開書寫,即Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-===Fe(OH)3↓,故B錯(cuò)誤;灼燒操作時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈,故D正確- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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