新課標魯教版初中化學《金屬活動性順序的探究、判斷與應用》專題復習學案

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1、《金屬活動性順序的探究、判斷與應用》專題復習 學案 【復習目標】： 1、 根據(jù)不同金屬與酸反應的圖像關(guān)系，判斷金屬活動性順序以及金屬的相對原子質(zhì)量。 2、 根據(jù)幾種不同金屬跟酸溶液、鹽溶液反應的現(xiàn)象，推斷金屬活動性順序。 3、 通過設計實驗方案或進行實驗評價，探究金屬活動性順序，能夠利用金屬與酸、鹽溶液的反應判斷置換的順序和量的關(guān)系。 【學習過程】： 情境引入：實驗室中，有一瓶混入了鐵粉的銅粉，你能否設計實驗除去銅粉中的鐵粉？ （1）___________________________________________________________________ (2

2、)____________________________________________________________________ (3)____________________________________________________________________ 善于總結(jié)： 在如上的分析中，我們用到了金屬活動性順序。 某化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白： （1）金屬活動性順序表：K Ca Na______Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu____Ag Pt Au (2)金屬與酸反應的規(guī)律是_

3、_______________________。試舉出實際應用等方面的實例（可用化學方程式表示）________________________________________ (3)金屬與鹽發(fā)生置換反應的規(guī)律是：①K、Ca、 Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌柠}溶液中置換出來；②______________________，試舉出應用實例（可用化學方程式表示）___________________________________。 活學活用 例1. 有X、Y、Z三種金屬。將X和Y分別加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，可析出Z。則X、Y、Z三種金屬依次可能是(

4、 ) A Cu、Hg、Zn B. Zn、Fe、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Mg、Cu、Ag 反饋1 1.出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（ ） A．金、銅、鐵B. 鐵、金、銅 C. 鐵、銅、金 D. 銅、金、鐵 2. 有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸能發(fā)生置換反應，而A、B不能；向B德鹽溶液中投入A單質(zhì)，有B析出；在C、D的鹽溶液中分別放入鋅粒時，前者能析出C，后者不發(fā)生反應。則金屬A、B、C、D的活動性順序是( ) A. A>B>C>D B. D>

5、C>A>B C. D>C>B>A D. B>A>C>D 3.某化學興趣小組為測定三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的是（　?。? Ａ．Cu Ag FeSO４ B. Fe Ag CuSO4溶液 C. Fe Cu 稀鹽酸 AgNO3 溶液 D. Cu FeSO4溶液 AgNO3溶液 拓展延伸 有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液質(zhì)量比XCl2溶液質(zhì)量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（

6、 ） A相對原子質(zhì)量可能是：Y>X>Z B .X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅 C.金屬活動性順序可能是：Y>X>Z D. X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞 例2.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。 反饋2. 用相同質(zhì)量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應，反應情況見圖(橫坐標t表示反應時間，縱坐標m表示生成氫氣的質(zhì)

7、量)，其中符合實際的是 拓展延伸 1.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后向左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時向右盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A. 天平仍然平衡 B. 天平指針偏向鐵一方 C. 天平指針偏向鋁一方 D. 鐵和鋁均有剩余 2. 等質(zhì)量的鋅、鐵和足量的稀硫酸反應，下列圖像能正確表示生成的氫氣質(zhì)量與反應時間之間的關(guān)系的是 （ ） H2的質(zhì)量 H2的質(zhì)量 H2的質(zhì)量 H2的質(zhì)量 Zn Fe Zn Fe Zn

8、Fe 氫氣的質(zhì)量 反應時間 氫氣的質(zhì)量 反應時間 氫氣的質(zhì)量 稀硫酸的質(zhì)量 氫氣的質(zhì)量 稀硫酸的質(zhì)量 反應時間 反應時間 反應時間 例3. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是（ ） A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+ D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+ 反饋練習3

9、1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸反應放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（　?。? A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B. CuCl2 FeCl2 C. FeCl2 ZnCl2 D. CuCl2 ZnCl2 2．在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應后過濾，以下說法錯誤的是（ ） A.濾液中一定有Fe(NO3)2 B.只要加入AgNO3溶液，就一定會有Cu(NO3)2生成 C.只要加入AgNO3溶液就一定會有Ag生成 D.在濾液中滴加稀鹽酸，有白

10、色沉淀，在固體中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生 知識梳理 達標檢測 直擊中考 人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。 （1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關(guān)系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。 （2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答： 金屬 鐵 錳 與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快 結(jié)論 活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳 除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。 （3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷： ①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________； ②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。