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1、
2014年普通高中學(xué)業(yè)水平測試摸擬試卷(二)
化 學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O -16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題 共69分）
單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合要求（本部分23題，每題3分，共69分）
1．北京和張家口市聯(lián)合申辦2022年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量。以下不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是
A．O2 B．NO C．NO2 D．SO2
2．
2、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是
A．Na2O B． Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4
3．下列變化屬于化學(xué)變化的是
A．過濾除去水中的泥沙 B．食物腐爛
C．蒸餾法分離酒精與水 D．分液法分離四氯化碳與水
4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖 B．金屬銅 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉
5．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是
A．MgCl2 B．NaOH C．K2O
3、 D．C6H6
6．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A．小蘇打——Na2CO3 B．消石灰——Ca (OH)2
C．甲醛——CH3OH D．明礬——KAl(SO4)2
7．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是
A．甲烷 B．蘇打 C．水泥 D．水玻璃
8．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是
A．CO2 B．O2 C．NO D．NH3
9．放射性同位素電池采用的放
4、射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為90 B．中子數(shù)為38 C．電子數(shù)為52 D．質(zhì)量數(shù)為90
10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
溶有SO2的
品紅溶液
水
水
A B C D
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色 B．配制100 mL 0.10
5、molL-1NaCl溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水 D．稱量25 g NaOH
11．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是
A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：
C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
12．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO＝ CO2↑+ H2O
C．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：
6、Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
13．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B．ClO2用于飲用水消毒
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光導(dǎo)纖維
14．下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是
編號(hào)
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10m
7、L
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
15．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO、NO B．H+、Mg2+、SO、ClO-
C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．NH、Ba2+、NO、OH-
16．工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是
A．SiO2是氧化劑 B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C表現(xiàn)出氧化性
8、 D．C被還原
17．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，不正確的是
A．；取代反應(yīng)
B．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置換反應(yīng)
C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反應(yīng)
18．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．燃燒屬于放熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
19．下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
A．用澄清石灰水
9、鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D．用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
21．右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
10、
B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O
22．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：CC D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（
11、存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.8 L
第Ⅱ卷（非選擇題 共31分）
二、非選擇題（本部分3題，共31分）
24．（15分）本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于《化學(xué)與生活》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題作答，若A、B兩題均答，則按A題得分計(jì)入總分。
A．《化學(xué)與生活》
化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生
12、態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。
（1）（5分）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 。
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 ▲ （填字母）。
A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 ▲ 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ▲ 。
（2）（5分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。
①2016年，全國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 ▲ (填字母)；
A．O2
13、 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.
A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有 ▲ （填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 ▲ 。
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ▲ 。
（3）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。
①維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是
14、 ▲ （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是 ▲
A．碘 B．鐵 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為 ▲ ，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 ▲ 。
④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行 ▲ 。
B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
Ⅰ（8分）雙酚A （也稱BPA）常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。
（1）雙酚A中的
15、含氧官能團(tuán)為 ▲ （填名稱）。
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是 ▲ （填標(biāo)號(hào)）。
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：
①丙烯→A的反應(yīng)類型是 ▲ 。
②B→C的化學(xué)方程式是 ▲ 。
Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離。
試劑B
一定條件
生石灰
①
甲苯和
溴乙烷
加試劑A，△
振蕩后分液
水層
油層：物質(zhì)X
物質(zhì)Y
乙醇
16、
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ ；
（2）操作①能否用分液 ▲ ，理由是 ▲ 。
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為 ▲ ，“一定條件”是指 ▲ 。
25．（6分）中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。
回答下列問題。
（1）F的電子式為 ▲ 。
（2
17、）G的化學(xué)式為 ▲ 。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ▲ 。
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ▲ 。
26．（10分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫
18、度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ▲ 。
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ▲ 。
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 molL-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 molL-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
19、 ▲ 。（寫出計(jì)算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其變化趨勢的原因可能為 ▲ 。
2014年普通高中學(xué)業(yè)水平測試摸擬試卷（二）
化學(xué)參考答案 2014.0228
1-23
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
C
B
D
B
B
A
C
D
B
A
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
/
D
B
A
A
B
A
20、
A
D
B
D
A
/
24．（15分）
A．《化學(xué)與生活》
（1）（5分）①石灰石（或碳酸鈣或化學(xué)式均可）(1分) ②C (1分)
③電化學(xué)、Fe-2e-=Fe2+（2分）
（2）（5分）①C (1分) ② B、C (1分)重金屬污染（答案合理即可） (1分)
③2Cl2+ 2Ca (OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2分)
（3）（5分）①B (1分) ②A (1分) ③氨基酸，(1分)鹽析(1分) ④皮試(1分)
B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
（Ⅰ）（1）羥基（2分）
（2）C（2分）
（3）①加成反應(yīng)（2分）
21、（2分）
（Ⅱ）（7分）⑴ —CH3
(1分)（2） 否(1分) 乙醇易溶于水(1分)
水
△
（3） C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr （2分） （4）濃硫酸(1分) 170℃(1分)
25．（6分）
（1） (1分)（2）NaHCO3 (1分)
電解
（3）2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2一＋3H2↑（2分）
26．（10分）（1）NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e(OH)2受熱易分解。（2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）0.0102 mol（4分）
（4）生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快。（2分）
12
江蘇省揚(yáng)州市高二學(xué)業(yè)水平測試模擬（二）化學(xué) 試卷及答案
