2019-2020年高中化學(xué) 4.4.2氨課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.4.2氨課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后(　　) A．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化 B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性 C．加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化 D．加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液 解析：銨鹽受熱分解，產(chǎn)物很復(fù)雜，所以A方法不行；銨鹽水溶液可能呈酸性或中性，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)不行；D答案更錯(cuò)誤無法鑒別。 答案：C 2. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘述中正確的是(　　) A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液可能出現(xiàn)渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛澄清石灰水，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解 D．上述實(shí)驗(yàn)中儀器D可以用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管代替 解析：A中，高錳酸鉀與濃鹽酸可在常溫下反應(yīng)生成氯氣，而氯氣可使品紅溶液褪色，故不正確；B中，醋酸可與貝殼中的碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w可使澄清石灰水變渾濁，正確；C中，濃氨水加入到生石灰中可用于制備氨氣，而將氨氣通入到澄清石灰水中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不正確；D中，儀器D的作用是防止倒吸，故不可以用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管來代替。 答案：B 3．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是(　　) A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2 B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫 D．裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣 解析：C項(xiàng)中苯的密度比水小，不能用苯，應(yīng)改為四氯化碳，故選C。A項(xiàng)利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而吸收，正確；B項(xiàng)裝置可用排空氣法收集氣體，收集密度比空氣小的氣體時(shí)短進(jìn)長(zhǎng)出，收集密度比空氣大的氣體時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，故正確；D項(xiàng)中氨氣易溶于水，吸收時(shí)應(yīng)有防倒吸裝置，D項(xiàng)正確。 答案：C 4．把a(bǔ) L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為(　　) A. molL－1　　　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：本題結(jié)合銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3以及SO與Ba2＋的沉淀反應(yīng)考查有關(guān)的計(jì)算。 答案：B 5．(雙選題)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析：本題考查NH的特性及離子的共存問題。 答案：AC 6．下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液 解析：NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。 答案：A 7．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 解析：NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式依次為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。 答案：B 8．下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3 B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià) C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離 解析：有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨)，A錯(cuò)誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈－3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價(jià)態(tài))，B正確；銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)生成NH3，不加熱時(shí)往往生成NH3H2O，C正確；加熱時(shí)，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實(shí)現(xiàn)與NaCl的分離，D正確。 答案：A 9．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有(　　) A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 解析：氣體通過澄清石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，無沉淀產(chǎn)生；CO2通過Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀；Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱CuO和無水CuSO4所呈現(xiàn)的現(xiàn)象說明一定存在有H2。 答案：A 10．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是(　　) A．CH4 B．HCl C．NO D．NH3 解析：本題綜合考查了氣體的干燥、集氣和尾氣處理。先由干燥裝置出發(fā)，由于使用了干燥管，故應(yīng)裝固體干燥劑，而常用的為堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等，以上四個(gè)選項(xiàng)的氣體均可選擇合適的干燥劑，無法排除選項(xiàng)。由集氣裝置可知，該氣體可用排空氣法收集，故可排除C項(xiàng)。由“進(jìn)管短，出管長(zhǎng)”可知，該氣體密度一定比空氣小(即相對(duì)分子質(zhì)量小于29)，故排除B。由尾氣吸收裝置可知，該題答案為D。 答案：D 11．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 解析：設(shè)燒瓶的容積為V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的體積V L，V L的NO2完全反應(yīng)后，生成了V L的NO氣體，形成的溶液的體積為V L，從N原子守恒角度分析，也有V L的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3。所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。 答案：C 12．錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(　　) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 解析：氣球鼓起，說明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。A、D項(xiàng)中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項(xiàng)中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，故C項(xiàng)中壓強(qiáng)不減小。 答案：C 二、非選擇題(共52分) 13．(10分)氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題。 (1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：________________________； (2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞試劑變紅。請(qǐng)用電離方程式表示其原因： ______________________。 (3)氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將如圖所示實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：__________________，__________________。 解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3；氨水顯弱堿性，原因是NH3H2ONH＋OH－；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氨氣在加熱、催化劑存在的條件下被氧化生成一氧化氮，繼而被氧化為紅棕色的二氧化氮。 答案：(1)N2＋3H22NH3 (2)NH3H2ONH＋OH－ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2===2NO2 14．(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題： (1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氯氣的同學(xué)是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。 解析：(2)氨氣的密度小于空氣密度，因此采用向下排空氣法。(3)由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，反生反應(yīng)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒兩種方法。(5)利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｈ粲肗H4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度小于空氣 (3)乙 (4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿) (5)丙　不能 15．(10分)已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 (1)A中加入的物質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。 (2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是__________________，D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________________________。 答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3氣流中的水汽 (3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu (4)出現(xiàn)無色液體　氨水　用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán) 16．(11分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷： (1)化學(xué)式X____________，A__________，B________。 (2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是____________法、________法。 (3)寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________ ___________________________________________。 (4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式________________________________________________________。 解析：本題有兩個(gè)突破口：一是X與H＋與OH－均可以反應(yīng)生成氣體，二是C氣體與Na2O2的反應(yīng)。能跟OH－反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有NH，因此A為NH3。與H＋反應(yīng)生成氣體，說明X中可能含有CO或HCO，這與C與Na2O2的反應(yīng)相聯(lián)系，可推知C為CO2，綜合X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3。D為NO(易被O2氧化)，F(xiàn)為NO2(易與H2O反應(yīng))，分別用排水、向上排氣法收集。 答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；H2O (2)排水；向上排空氣 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 17．(11分)有四瓶白色固體，它們可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。 現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們就可以作出鑒別。 根據(jù)下列敘述回答問題： (1)待檢物分別加水可以立刻鑒別出一種物質(zhì)A，用鑒別出的該物質(zhì)中可以對(duì)余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別。此時(shí)可以先檢驗(yàn)出物質(zhì)B為________，再以該物質(zhì)B作為試劑可以對(duì)余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，其中一個(gè)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)所生成的氣體C為________(填“酸”或“堿”)性氣體，一般用________(填“堿石灰”、“濃硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。 (2)另一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化學(xué)方程式是____________________________________。 (3)氣體C的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：Al2O3不溶于水，其他三種物質(zhì)均易溶于水，則加水后立刻鑒別出物質(zhì)A為Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B為NaOH；(NH4)2SO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O，生成的氣體C為NH3，一般用堿石灰干燥；NaOH與Al2(SO4)3溶液發(fā)生以下反應(yīng)：6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的現(xiàn)象。 答案：(1)NaOH　堿　堿石灰 (2)Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O