九年級化學 第十章酸和堿知識點總結(jié) 人教新課標版

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1、 第十章 酸和堿 【知識網(wǎng)絡(luò)】 課題1 常見的酸和堿 【考點透視】 一、考綱指要 1．了解常見的指示劑及其與酸、堿作用的變色情況； 2．掌握鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途以及酸的通性和原理； 3．掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途以及堿的通性和原理。 二、命題落點 1．利用指示劑的變色情況進行酸、堿的判斷；以常見的酸、堿的物理性質(zhì)，考查物質(zhì)的俗名、保存、取用等；如例1。 2．以酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，考查物質(zhì)的鑒別和證明的，如例2。 3．以常見的酸的化學性質(zhì)為載體，通過創(chuàng)新設(shè)計實驗裝置，對酸的化學性質(zhì)進行實驗探究；如例3。 4．以常見的堿的化學性質(zhì)為載體，通過創(chuàng)新設(shè)

2、計實驗裝置，對酸的化學性質(zhì)進行實驗探究；如例4。 5．以酸、堿的化學性質(zhì)為載體，通過創(chuàng)新設(shè)計實驗裝置，考查有關(guān)酸堿化學性質(zhì)的趣味和綜合實驗；如例5。 6．以酸、堿的化學性質(zhì)為載體，考查化學計算能力；如例6。 【典例精析】 例1：（2005年湖北十堰）稀釋濃硫酸時，一定要（ ） A．沒有特殊要求 B．把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動 C．把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動 D．迅速將濃硫酸倒入水中后攪動 解析 濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。因此在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒進濃硫酸里。 答案：

3、B 例2：（2005年廣西南寧市課改實驗區(qū)）廚房內(nèi)有一瓶無標簽的無色溶液，經(jīng)①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋。取此溶液少量倒在兩個杯子中，分別③加入純堿和④一枚鐵釘，兩個杯子中均產(chǎn)生氣泡，進一步證明其為酸醋。根據(jù)上述信息回答如下問題： （1）①②與③④分別根據(jù)物質(zhì)的_________________、______________性質(zhì)來作判斷。 （2）你認為③④兩個實驗是根據(jù)酸類的哪些性質(zhì)設(shè)計的？ ________________________________________________________________。 （3）產(chǎn)生的氣體物質(zhì)從分類看，它們的區(qū)別________

4、________、__________________。 解析 本題考查分別利用醋酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行物質(zhì)的檢驗。①②是利用醋酸的特征物理性質(zhì)，通過嗅覺和味覺進行檢驗；③④是利用醋酸與碳酸鹽（純堿）和活潑金屬（鐵）的化學反應，通過特征現(xiàn)象進行檢驗；反應中產(chǎn)生的氣體分別為CO2、H2，從物質(zhì)的分類角度來看，分別屬于化合物和單質(zhì)。 答案：（1）物理、化學（2）酸能和某些鹽反應，酸能和較活潑金屬反應（3）產(chǎn)生的二氧化碳是化合物(氧化物)，產(chǎn)生的氫氣是單質(zhì)(非金屬單質(zhì))。 例3：（2005年山東萊西）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，小明同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H＋、SO

5、42－）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖中的實驗來完成這次探究活動。 （1）你提出的假設(shè)是 　 ； （2）通過實驗Ⅰ可以證明 　 ； （3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，在實驗Ⅲ中應該加入 ； （4）實驗結(jié)果為 。 解析 本題以硫酸與CuO反應為素材，通過設(shè)計對比實驗探究稀硫酸能使氧化銅溶解的粒子，考查了化學實驗的方案設(shè)計和原理

6、探究的能力。即分別將H2O、H＋、SO42－三種粒子設(shè)計在三支試管中分別與CuO接觸，通過對比觀察實驗現(xiàn)象探究稀硫酸中能使氧化銅溶解的粒子。 答案：（1）溶液中H＋使CuO溶解。（2） H2O不能溶解CuO。（3） 鹽酸或硫酸鈉溶液 （4）溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O SO42－不能使CuO溶解。 例4：化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗： （1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如下圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)

7、象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（ ） A．溫度差 B．重力差 C．壓強差 D．浮力差 （2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設(shè)計了如下實驗裝置進行探究： A現(xiàn)象為 ，B現(xiàn)象為 ，C現(xiàn)象為 。你認為以上設(shè)計能達到實驗要求的是 （填序號）。 （3）同學們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是

8、 。 （4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應,他們設(shè)計了如下方案:取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加 ，現(xiàn)象為 ；第二組同學滴加 ，現(xiàn)象為 。他們雖然看到的現(xiàn)象不同,但都可以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應。 解析 本題是對NaOH與CO2反應現(xiàn)象的探究，將化學反應和壓強原理相結(jié)合，考查了學生的實驗裝置的創(chuàng)新、實驗現(xiàn)象的分析、實驗方案的設(shè)計等能力

9、。 第一組實驗中由于NaOH與CO2發(fā)生反應使試管中壓強減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓作用下進入試管中，液面上升。同理，第二組實驗A中塑料瓶在大氣壓下作用下變癟，B中熟雞蛋在外界大氣壓作用下進入集氣瓶中。C中由于燒瓶內(nèi)氣壓減小，氣球脹大。 根據(jù)CO2的性質(zhì)，第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象可能為CO2溶于水或與NaOH發(fā)生反應。對CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的證實，可利用反應產(chǎn)物Na2CO3（實質(zhì)為CO32－的性質(zhì)）的性質(zhì)進行實驗方案設(shè)計。 答案：（1）C （2）A現(xiàn)象：塑料瓶變癟了，B現(xiàn)象：雞蛋進入(或部分進入)瓶中,C現(xiàn)象：氣球脹大。ABC（3）CO2溶于水（或與水反應），消耗了CO

10、2（4）稀酸，冒氣泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正確），產(chǎn)生白色沉淀。 例5：（2005年河北省）在如圖所示的裝置中，架子處于關(guān)閉狀態(tài)．現(xiàn)將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應后，打開夾子，試管中剛沸騰的水又重新沸騰了．對上述現(xiàn)象解釋正確的是（ ） A．試管內(nèi)的氣壓減小，沸點升高 B．試管內(nèi)的氣壓增大，沸點升高 C．試管內(nèi)的氣壓減小，沸點降低 D．試管內(nèi)的氣壓增大，沸點降低 解析 本題是一道典型的理化綜合題，融NaOH與CO2的反應、液體沸點與壓強的關(guān)系的考查于同一實驗裝置中。由圖示實驗裝置，滴入NaOH溶液后，廣口瓶中CO2氣體被吸收，廣口瓶和試

11、管中氣體的壓強減小，水的沸點降低。故試管中剛沸騰的水又重新沸騰。 答案：C 例6：（2005年江蘇揚州）某學習小組用圖示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，取一定量的黃銅屑放入燒杯中，并加入足量稀硫酸。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）： 反應時間／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 燒杯及所盛 物質(zhì)總質(zhì)量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30 （1）反應生成H2的總質(zhì)量為 g。 （2）若要計算黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)，

12、還缺少的數(shù)據(jù)是 ，若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 解析 本題以硫酸和金屬（Zn）的反應為實驗原理，將實驗數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)，考查了閱讀、分析、處理數(shù)據(jù)和化學計算的能力。 向黃銅屑中加入足量稀硫酸，只有Zn與硫酸發(fā)生反應：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。當燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量不再減少時，鋅完全反應。（即反應進行到7min時） （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的H2的總質(zhì)量為反應前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量之差。即: 335.70g－335.30g＝0.4g。 （2）黃銅屑中鋅的質(zhì)量可以根據(jù)鋅與硫酸的反應，結(jié)合產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量計算

13、得到，計算鋅的質(zhì)量分數(shù)，還必須知道黃銅屑的總質(zhì)量（用a表示）。設(shè)黃銅屑中Zn的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4======ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4 g 65：2＝x：0.4g 解得：x＝13g 　　　 故黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)：。 答案：（1）反應生成H2的總質(zhì)量：335.70g－335.30g＝0.4g （2）黃銅屑的總質(zhì)量；黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)：。 【常見誤區(qū)】 1．忽視對常識性基礎(chǔ)知識的記憶和比較，如常見酸、堿的俗名、特征性

14、質(zhì)；有關(guān)化學方程式的書寫及相關(guān)實驗操作。如例1。縱觀歷年全國各地中考化學試題，有相當一部分難度較低考查常識性、識記性的試題出現(xiàn)。 2．應用化學用語進行主觀題的解答時，忽視了化學用語和文字敘述的有機結(jié)合，表現(xiàn)為化學用語不夠熟練、文字敘述不夠簡練。如例2、例3等。 3．應用酸、堿的化學性質(zhì)進行試題解答時，忽視對試題的綜合情景和內(nèi)容的把握，表現(xiàn)為實驗設(shè)計、實驗探究、實驗評價、化學計算等思維和能力薄弱。如例5、例6等。 在進行有關(guān)酸、堿的試題的解答時，應該注意以下幾點：①注意識記和積累常識性的知識：如常見的酸、堿的俗名、特征性質(zhì)、用途；濃硫酸稀釋的實驗操作；②抓住酸、堿化學性質(zhì)的原理和規(guī)

15、律，進行相關(guān)知識的遷移應用。如根據(jù)鹽酸（或硫酸）的化學性質(zhì)類推醋酸、硝酸等其它酸的化學性質(zhì)；根據(jù)氫氧化鈉（或氫氧化鈣）的化學性質(zhì)類推Ba(OH)2、NH3H2O等其它堿的化學性質(zhì)；根據(jù)堿與CO2的反應類推堿與SO2的反應等。③以酸、堿的化學性質(zhì)為載體的實驗題，要結(jié)合實驗原理中的化學反應，注重實驗裝置的創(chuàng)新、實驗現(xiàn)象的探究、實驗方案的評價。 【基礎(chǔ)演練】 1．（2005年福建泉州）泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） Ａ．鋼筋 Ｂ．銅制品 C．大理石 D

16、．鋁合金 2．（2005年廣西南寧市課改實驗區(qū)）下列關(guān)于氫氧化鈉的性質(zhì)敘述不正確的是（ ） A．氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅 B．可作某些氣體的干燥劑 C．廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) D．對皮膚、衣服有強烈腐蝕作用 3．（2005年江蘇揚州課改實驗區(qū)）物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色片狀固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放熱 ⑤能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ 4

17、．（2005年廣東汕頭）下列說法正確的是（ ） A．酸能與所有的金屬反應制得氫氣 B．皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，但它不屬于鹽類物質(zhì) D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 飽和硝酸 鉀溶液 濃硫酸 5．（2005年江蘇徐州）小強設(shè)計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。 （1）下面是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。 （2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的

18、硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 6．（2005年湖北十堰）某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。 1 2 3 4 取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 試計算：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù) （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 【考點透視】 一、考

19、綱指要 1．理解中和反應和鹽的概念； 2．了解中和反應在實際中的應用； 3．理解溶液的酸堿度的表示方法－pH，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 二、命題落點 1．根據(jù)pH值及其大小對溶液進行溶液酸堿度的比較和物質(zhì)類別的判斷，如例1； 2．以過程或反應中的pH變化為載體，進行反應過程和pH圖像綜合性分析，如例2； 3．以酸堿中和反應的實驗為載體，對酸堿中和反應的發(fā)生與否以及程度大小進行實驗判斷和驗證，如例3； 4．以酸堿中和反應的原理為載體，考查酸堿中和反應在實際中的應用，如例4； 5．以酸堿中和反應的原理為載體，考查化學計算的能力，如例5； 【典例精析】 例1：（

20、2005年廣東汕頭）下表是常用物質(zhì)的主要成分及其溶液的pH： 編號 ① ② ③ ④ 常用物質(zhì) 食醋 白酒 石灰水 純堿 主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3 pH 3 7 11 10 請按下列要求將表中對應物質(zhì)的編號填入空格處： （1）屬于酸的是_____________，屬于堿的是___________，屬于鹽的是___________。 （2）黃蜂毒刺呈堿性，若某人被黃蜂蜇了，可用上述____________物質(zhì)涂在皮膚上。 解析 本題要求根據(jù)常用物質(zhì)的主要成分和溶液的pH對物質(zhì)類別進行判斷。在判斷時不能僅僅根

21、據(jù)溶液的pH進行判斷，因為酸溶液的pH＜7，堿溶液的pH＜7，但鹽溶液的pH不一定等于7，還要結(jié)合物質(zhì)的主要成分。 答案：（1）①，③，④（2）① 例2：（2005年甘肅蘭州） 甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH值依次為1，5，14。下列圖形合理的是（ ） A．圖（1）表示甲中滴入丙 B．圖（2）表示乙中滴入丙 C．圖（3）表示丙中滴入乙 D．圖（4）表示甲中滴入乙 解析 根據(jù)甲、乙、丙溶液的pH可以判斷出分別為酸、酸、堿。甲中滴入丙，pH逐漸變大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐漸變大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐漸減小，但大于5

22、；甲中滴入乙，pH逐漸變大，但始終小于5。 答案：C 例3：（2005年江西省課改實驗區(qū)）如圖所示，小娟同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小娟從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 （1）你認為她得出的結(jié)論是否正確_____ ；理由是 ______________________________ （2）寫出該中和反應的化學方程式_________

23、__ ____ __。 （3）請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表： 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 解析 本題要求設(shè)計實驗對鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應的程度（即鹽酸加入量的多少）進行判斷。在進行實驗設(shè)計時可結(jié)合中和前后溶液的酸堿性變化或者主要成分，利用酸堿指示劑或者酸、堿的性質(zhì)進行中和反應程度的判斷。鹽酸和氫氧化鈉恰好中和或者鹽酸過量的區(qū)別在于中和后溶液的成分和酸堿性不同。顯然小娟的結(jié)論不正確， 答案：（1）不正確 如果鹽酸過量，滴如酚酞也不會變色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）（以下方法任寫一種均

24、可得分） ①取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過量 ②取樣，滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣，滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ④取樣，滴加碳酸鈉溶液 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 ⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 例4：（2005年廣東汕頭）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。下圖是一種治療胃病藥物的標簽。 請回答： （1）該藥物的主要作用是_________________，這種藥物在胃中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________

25、_____________。 （2）胃痛時吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應的化學方程式是：_________________________________________________________。 解析 本題考查了酸堿中和反應的實際應用－治療胃病。根據(jù)該藥物的標簽標明的主要成分，可以判斷出藥物的作用為中和胃酸。胃痛時服用蘇打餅干減輕胃痛是利用鹽酸和蘇打的反應較少胃中胃酸的量。 答案：中和胃液中過多的鹽酸 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 例5：（2005年廣東茂名）人胃酸（主要成

26、分是鹽酸）過多，會引起很胃病。下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。 （1）該藥“嚼啐后吞服”的原因是___________________。 （2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g）研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分數(shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假充其它成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL，通過計算： ①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注？ ②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解析 本題以抗酸藥中成分含量測定為載體，考查了酸堿中和反應在實際中的應用和化學計算

27、的能力。將藥物“嚼啐后吞服”，主要是增大反應物的接觸面積，加快與胃酸作用。 設(shè)藥片中氫氧化鋁質(zhì)量為x。根據(jù)測定的化學反應:Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，結(jié)合反應消耗的鹽酸的量，有：78：336.5＝x：1.02g/ml6.0ml5％ 解得x＝＝0.218g 因為氫氧化鋁的實際質(zhì)量為218mg，小于標簽所標識的250mg。故藥品中的氫氧化鋁含量沒有達到標準。 藥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為：100％＝43.6%。 答案：（1）增大反應物的接觸面積，加快與胃酸作用（2）①沒有達到標準②43.6% 【常見誤區(qū)】 1．忽視對基本概念的理解和區(qū)別，如酸性溶液和酸溶

28、液、堿溶液和堿性溶液、溶液的酸堿性和酸堿度等易混淆概念。不注重易混淆概念的區(qū)別，很容易出現(xiàn)知識的錯誤遷移，如根據(jù)“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性”推導出“鹽溶液呈中性”；根據(jù)酸“在水溶液中能解離出H＋和酸根離子”推導出“在水溶液中能解離出H＋的是酸”（如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－）。 2．忽視對中和反應多角度、多層次的認識，如對有關(guān)中和反應的發(fā)生與否以及程度大小的探究不能結(jié)合中和前后溶液的酸堿性和化學性質(zhì)進行實驗方案的設(shè)計；對中和反應前后溶液的pH變化不能根據(jù)溶液成分的變化進行分析和推斷。 對中和反應的認識要從多方面進行，例如氫氧化鈉溶液和鹽酸的中和反應：NaOH＋HCl＝NaCl

29、＋H2O，可以從反應物的定量關(guān)系進行認識，這是化學計算的基礎(chǔ)；從實驗現(xiàn)象改進進行認識，這是實驗探究和方案設(shè)計的基礎(chǔ)；從實際中的應用進行認識等等。 3．對以中和反應為原理的化學計算，忽視對基本計算題型的方法選擇、步驟格式、數(shù)字處理等。 對涉及到中和反應的試題，要注意對以下細微的知識點的積累和理解：①概念問題：如對酸堿中和反應的理解以及中和反應產(chǎn)物－鹽的理解；對溶液酸堿性和酸堿度的區(qū)別；②實驗問題：如對酸堿中和反應的實驗探究、溶液pH的測定的實驗操作等；③應用問題：如對酸堿中和反應在實際中的應用、溶液酸堿度在實際中的意義等；④計算問題：以中和反應為原理的計算，要將中和反應和常見的計算題的呈現(xiàn)形

30、式和常規(guī)題型結(jié)合起來；⑤綜合問題：如將酸堿中和反應和溶液pH值的變化相結(jié)合，綜合考查化學計算和圖像分析的能力。 【基礎(chǔ)演練】 1．（2005年遼寧大連）某洗滌劑的pH為12，向其中滴入2滴酚酞試液，溶液的顏色呈（ ） A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色 2．（2005年江蘇海門）下圖表示的是身邊一些物質(zhì)的近似pH。有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是（ ） A．醋的酸性比醬油弱 B．西瓜汁顯中性 C．肥皂水的堿性最強 D．蘋果汁顯堿性 3．（2005年北京海淀）下列

31、四組物質(zhì)中，其中按酸、堿、鹽順序排列的是（ ） A．鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋇 B．碳酸氫鈉、氫氧化鈣、氯化鈉 C．氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸 D．硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉 4．（2005年江蘇宿遷）（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是： 。 （2）小華同學用pH試紙,按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)劑的pH。測得洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯 性；測得護發(fā)劑的pH略小于7，則護發(fā)劑顯 性。 （3）弱酸性有益

32、于頭發(fā)的健康。想一想，洗發(fā)時應先用 劑，后用 劑。 5．（2005年江西?。┯脙筛ＡО舴謩e在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下，然后將這兩根玻璃棒靠近（不要接觸，如下圖），可觀察到產(chǎn)生大量白煙。這種白煙是氨氣和氯化氫氣體化合生成的微小氯化銨晶體，請完成： （1）寫出該反應的化學方程式_______________________________ （2）從這個實驗你能獲得的信息是（任寫兩點） 、 。 6.（2005年山東青島）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)

33、”為主題，進行探究學習，請你做為該小組成員來解決下列問題： （1）小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”。你認為這種推理 （填“正確”或“不正確”），你的例證是 。 （2）小麗同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）： ① ；② 。 如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農(nóng)田里施加 。 （3）請你設(shè)計一個實驗

34、，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸。你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）： 7．（2005年重慶）用下圖裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸（質(zhì)量為

35、50.00 g）每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表： （1）不必進行第七次讀數(shù)的原因是__________________________ __。 （2）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)不低于多少？ 單元測試題 一、選擇題 1．（2005年浙江衢州）我校初中自然科學實驗室所用的化學藥品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的。在使用時，一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，確保安全?，F(xiàn)有下圖所示四種圖標，請你找出適合貼在存放氫氧化鈉、氫氧化鉀等濃堿藥品櫥上的圖標（ ） 2．（2005年遼寧大連）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)于它們的說法中

36、，正確的是（ ） A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些氣體的干燥劑 C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體 D．它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體 3．（2005年江西省課改實驗區(qū)）小強同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（ ） 4．（2005年四川省課改實驗區(qū)）只用一種試劑就能鑒別稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種溶液，這種試劑是（ ） A．紫色石蕊試 B．KNO3溶 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 5．（2005年四川省課改實驗區(qū)）實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用

37、而發(fā)生變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是（ ） A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān) B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān) C．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān) D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān) 6．從某地開采出來的天然氣中除含有甲烷外，還含有較多的二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，為了粗略測定該天然氣中酸性氣體的體積分數(shù)，某同學設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置。其中M是（ ） A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．蒸餾水 D．CaCl2溶液 7．（2005年江蘇連云港）向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定

38、量的稀硫酸，反應停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的是（） A．濾液中一定含有銅和鋅 B．濾液中一定含有Zn2+ C．濾液中一定含有銅 D．濾液中一定含有Cu2+ 8．（2005年四川眉山）小華幫助家人科學種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生長最適宜的PH范圍： 農(nóng)作物 棉花 玉米 大豆 茶樹 PH 6.1－6.8 6.0－7.0 6.5－7.5 5.0－5.5 他測知家鄉(xiāng)的土壤PH接近7，你認為小華家最不適宜種植的農(nóng)作物是（ ） A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶樹

39、 9．（2005年江蘇宿遷）青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這些同學的看法而言應屬于科學探究中的（ ） A．實驗 B．假設(shè) C．觀察 D．做結(jié)論 10．（2005年北京海淀） 經(jīng)測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時，可向該廢水中加入適量的（ ） A．氯化鈉 B．硫酸 C．氧化鈣 D．廢銅片 11．（2005年江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應可以生成鹽的是（ ）

40、A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④ 12．（2005年天津市）如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解 B．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 C．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 D．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 13．（2005年遼寧阜新）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（ ）

41、 A．不溶物中一定含有鐵 B．濾液中一定含有硫酸 C．不溶物中一定含有銅 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵 14．（2005年江蘇常州）在①單質(zhì)、②氧化物、③酸、④堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應可以生成鹽的是（ ） A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④ 15．（2005年江蘇泰州）下列實驗方案或操作中，正確的（ ） 　 A．用稀硫酸除去鐵粉中的銅粉 　 B．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的油污 　 C．實驗時多取的白磷可以放回原瓶 B D．按溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序可以分離氯化鉀、二氧化錳的混

42、合物 二、填空題 16．（2005年上海）在下表的空格內(nèi)寫出相應的物質(zhì)名稱或化學式（分子式），并指出物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）： 物質(zhì)名稱 鉀 氧化鎂 硫酸 化學式 Cu(OH)2 FeCl3 物質(zhì)類別 17．（2005年江蘇鎮(zhèn)江）肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使無色酚酞試液變_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊試液變_____色；溶液的pH越______，則溶液的酸性越強；溶液的pH越大，則溶液的堿性越強。 三、簡答題 18．小明在做酸堿中和實驗時，取了一支試管，倒入2

43、mL___________溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），再滴入1~2滴無色酚酞試液，溶液呈紅色。然后用滴管逐滴滴入_______溶液（填“氫氧化鈉”或“稀鹽酸”），同時不停地振蕩，直至溶液恰好變成無色為止，溶液恰好完全中和。小剛認為將橫線的兩種物質(zhì)的順序顛倒，也能恰好中和，你同意他的看法嗎？請說明理由。 四、實驗題 19．（2005年湖北武漢市課改實驗區(qū)）向某氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，發(fā)生如下化學反應：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反應結(jié)束后，小明、小芳兩位同學欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反應”，他們設(shè)計了如下實驗，請你和他們一起完成： 實

44、驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 小明 用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比 pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色） 恰好完全反應 小芳 （1）取反應后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒 （1） （1）硫酸已完全反應 （2）再取反應后的少量溶液于另一支試管中，滴加 溶液 （2） （2）氫氧化鈉已完全反應 五、計算題 20．（2005年天津）某工廠化驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分

45、數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2SO4多少克？ 課題1答案： 1．B；2．A；3．D；4．D； 5．（1）濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出。（2）等于 6．（1）65.0％ （2）49.0％ 課題2答案： 1．A；2．C；3．D； 4．(1)將pH試紙放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）待測液滴于pH試紙上,然后將試紙顏色與標準比色卡對照讀數(shù)。 （2）堿，酸 （3）洗發(fā)，護發(fā) 5．（1）

46、NH3＋HCl＝NH4Cl （2）分子在不停的運動 濃氨水（或濃鹽酸）有揮發(fā)性（或氨氣和氯化氫氣體在常溫下能發(fā)生化學反應、這個反應是化合反應、氯化銨為白色固體等） 6．（1）不正確；碳酸鈉溶液呈堿性（2）紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰（3）向溶液中不斷加入碳酸鈣粉末，當看到固體不再溶解、氣泡不再產(chǎn)生，說明稀鹽酸恰好被除去 （2）用堿中和（或用石灰石處理或?qū)砂嗟膹U液按照一定比例混合中和等） 7．⑴第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應（2）73.5%（3）18.32% 單元測試題參考答案 1．D； 2．D；3．D；4．A； 5．D； 6．A；7．B；8．D； 9．B；10．C；11．D；12．D；13．A；14．D； 15．D 16． 物質(zhì)名稱 氫氧化銅 氯化鐵 化學式 K MgO H2SO4 物質(zhì)類別 單質(zhì) 堿 氧化物 鹽 酸 17．堿，紅，酸，紅，小 18．氫氧化鈉；稀鹽酸；不同意，因為如果先加入稀鹽酸，則當觀察到無色變成紅色時，氫氧化鈉已經(jīng)過量，不是恰好完全中和。 19．（1）無氣泡產(chǎn)生；（2）酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等）；不變顏色（現(xiàn)象要與所加試劑對應。） 20．9.8g 13 用心 愛心 專心