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1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度 學(xué)生學(xué)案
第三課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度
【學(xué)習(xí)目標(biāo)4】1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)具有一定限度,化學(xué)平衡是相對(duì)的
2.了解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)
【思考】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎？舉例說(shuō)明
【討論】觀察下列數(shù)據(jù)，思考：
與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？
我發(fā)現(xiàn)： 。
一、可逆反應(yīng)
1.定義
2、 。
2.特點(diǎn)
(1) 。
(2) 。
3.可逆反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
3、 。
【隨堂檢測(cè)1】下列說(shuō)法是否正確：
1．氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。（ ）
2．硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
（ ）
3．氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。（ ）
【隨堂檢測(cè)2】
18O2 + 2 SO2 2SO3，此化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最后，混合物中含18O的粒子有
4、 。
【隨堂檢測(cè)3】1.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與 2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
【探究學(xué)習(xí)-我能我行】
【探究】某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2+O22SO3
探究1：請(qǐng)繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像和某一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像
濃度-時(shí)間圖像
速率-時(shí)間
5、圖像
探究2：從數(shù)據(jù)與圖像中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中濃度、速率隨時(shí)間變化的特點(diǎn)：
過(guò)程
反應(yīng)物、生成物濃度
正逆反應(yīng)速率
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)
反應(yīng)物濃度 生成物濃度
V（正） V（逆）
反應(yīng)過(guò)程中
反應(yīng)物濃度 生成物濃度
V（正） V（逆）
反應(yīng)平衡
反應(yīng)物濃度 生成物濃度
V（正） V（逆）
化學(xué)平衡
定義：
6、
。
2、化學(xué)平衡的特點(diǎn)
逆： ；
等： ；
動(dòng)： ；
定： ；
變： ；
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