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1、
《與名師對(duì)話》高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)《10.3 常見氣體的制備》課時(shí)作業(yè)
建議用時(shí)
實(shí)際用時(shí)
分值
得分
45分鐘
100分
一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)
1.下列四瓶氣體的存放方法正確的是( )
答案:B
2.(2010年宿州模擬)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是
( )
答案:C
3.下列在實(shí)驗(yàn)室使用常用玻璃儀器制取有關(guān)氣體的反應(yīng)原理正確的是( )
A.2H2O22H2O+O2↑
B.Na2SO3+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O+SO2↑
C.NH4Cl(s)+NaOH(
2、s)NaCl+H2O+NH3↑
D.CaCO3+H2SO4(稀)===CaSO4+H2O+CO2↑
答案:A
4.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是( )
A.a(chǎn)-a′→d-d′→e
B.b-b′→d-d′→g
C.c-c′→d-d′→g
D.d-d′→c-c′→f
答案:C
5.(2011年廣州測(cè)試)下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是( )
A.用氯化銨和氫氧化鈣固體制NH3
B.用銅片和稀硝酸制NO
C.用鋅粒和稀硫酸制H2
D.用雙氧水和二
3、氧化錳制O2
解析:用氯化銨和氫氧化鈣固體制氨氣時(shí)有水生成,試管口應(yīng)向下傾斜;NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,應(yīng)用排水法收集;氫氣密度比空氣小,收集氫氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。
答案:D
6.(2009年廣東理基)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )
A.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B.收集氧氣
C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
D.濃硫酸的稀釋
答案:B
7.(2010年鹽城模擬)以下氣體發(fā)生裝置中,不能與啟普發(fā)生器一樣具有隨開隨停功能的是( )
答案:D
8.下列各氣體,既可用同樣裝置制取,又可用排水法收集,還可用濃H2SO4干燥的是
(
4、 )
A.NO2、NH3 B.NO、O2
C.Cl2、C2H4 D.SO2、H2S
答案:B
9.(2010年嘉興模擬)下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.①吸收氨氣 B.②制取少量蒸餾水
C.③轉(zhuǎn)移溶液 D.④除去雜質(zhì)氣體CO2
答案:B
10.某學(xué)生想利用圖中所示裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體:①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2,下列操作正確的是( )
A.燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤
B.燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦
5、
D.在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集⑥
解析:NO因與空氣中的O2反應(yīng),不能采用排空氣法收集,所以B錯(cuò);NH3極易溶于水,NO2在水中發(fā)生歧化反應(yīng),所以C錯(cuò);排水集氣應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,所以D錯(cuò)。只有A正確。
答案:A
二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)
11.檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。按要求回答下列問題:
(1)下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中,正確的是________。
A.收集不到氣體
B.造成環(huán)境污染
C.觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤
D.引發(fā)爆炸事故
(2)為檢查如圖所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性,甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì):
6、①甲同學(xué)認(rèn)為,只要往漏斗中加水,便可檢驗(yàn)其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn),他的方案可行,則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是
________________________________。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是:往漏斗中注入一定量的水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端。關(guān)閉活塞,用手捂住試管中上部,待漏斗中液面上升一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關(guān)閉活塞,松開手,見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降,說明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是__________________________________________。
解析:(1)如果不進(jìn)行氣密性檢查,可能在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)漏氣,會(huì)導(dǎo)致A、B、C項(xiàng)中的后
7、果,如果發(fā)生堵塞,則可能會(huì)發(fā)生安全事故,所以A、B、C、D項(xiàng)都正確。(2)對(duì)于氣密性的檢驗(yàn)而言,主要是從能否在實(shí)驗(yàn)條件下形成壓強(qiáng)差考慮。
答案:(1)ABCD
(2)①關(guān)閉活塞,通過長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面,停止加水,若液面差保持不變,說明氣密性良好
②在裝置不漏氣的情況下,試管上部空間中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓,故有“漏斗中液面低于試管中液面且不再升降”的現(xiàn)象
12.(14分)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。
(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用________。
a.稀硫酸與硫化亞鐵
b.稀硝酸與硫化亞鐵
c.稀硫酸與
8、硫化鈉
d.稀鹽酸與硫化亞鐵
(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器:
________(填編號(hào))。
(3)如圖,在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液,點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后,停止通入氣體,瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是
__________________________________________________________。
(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________________,反應(yīng)過程中,溶液的pH
9、________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是________。
(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%~45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí),其爆炸產(chǎn)物是
________________________________________________________________________。
解析:本題考查氣體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)和簡(jiǎn)單計(jì)算等。
(1)稀HNO3能氧化FeS而得不到H2S,Na2S為粉末不能使用啟普發(fā)生器。用
10、稀硫酸或稀鹽酸與FeS在啟普發(fā)生器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)可得到H2S。
(2)需用分液漏斗控制滴加酸液的速率,用帶有支管的試管來盛放FeS,并用膠塞塞緊試管口防止氣體外逸。
(3)H2S燃燒發(fā)生了如下反應(yīng):2H2S+3O2===2SO2+2H2O,2H2S+O2===2S↓+2H2O,所以可看到品紅溶液褪色(SO2具有漂白性);瓶?jī)?nèi)壁有淡黃色粉末(S)和小液滴(H2O)出現(xiàn)。
(4)SO2與H2S反應(yīng)生成S、H2O:SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
(5)要除去H2S中的雜質(zhì),混合氣體需通入某種溶液后再導(dǎo)出,所以選項(xiàng)b所示裝置符合。
(6)假設(shè)取100 L含有30% H2S的空氣,則H2
11、S為30 L,O2為70 L20%=14 L,根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2===2S↓+2H2O,2H2S+3O2===2SO2+2H2O可判斷O2不足,爆炸產(chǎn)物為S、H2O。
答案:(1)ad (2)②③④ (3)品紅溶液褪色;瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴 (4)SO2+2H2S===3S↓+2H2O 變大 (5)b (6)S、H2O
13.(12分)(山東濰坊2011屆高三抽樣)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2,同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn),按要求回答問題。
(1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
_________________
12、________________________________________________________。
(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L,這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因:
________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
13、______。
(3)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
________________________________________________________________________。
解析:(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl,加熱時(shí)氯化氫揮發(fā),生成的水稀釋濃鹽酸。(3)反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2
14、H2O中,1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,故通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)①氯化氫揮發(fā);②反應(yīng)生成水;③反應(yīng)消耗HCl
(3)0.01 mol
14.(14分)(原創(chuàng)題)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了用銅和濃硫酸制取SO2,并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性的實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖所示(圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述裝置的接口連接順序依次是________(填導(dǎo)管接口字母)。
(2)裝置A
15、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是________;證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(4)C試管中NaOH溶液的作用是________,CCl4的作用是________。
(5)某同學(xué)根據(jù)以上研究成果,提出了用石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2,同時(shí)獲得熟石膏(CaSO42H2O)且保護(hù)了環(huán)境。
①該工藝?yán)昧薙O2的什么性質(zhì)?________。
②寫出該工藝的化學(xué)方程式________。
③某電廠用煤300 t(煤
16、中所含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫,石灰石—石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為熟石膏,則可生產(chǎn)熟石膏________噸。
解析:(1)將裝置A產(chǎn)生的SO2首先通過澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁,可證明SO2是酸性氧化物,將SO2通過B裝置,SO2依次與溴水、品紅溶液反應(yīng),根據(jù)溴水、品紅溶液褪色可證明SO2具有還原性、漂白性,將SO2通過E裝置,SO2與Na2S溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁證明SO2具有氧化性,最后用NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境,據(jù)此可得裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→c→b→g→h→d。
(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是Cu與濃H2SO4反應(yīng):Cu+2
17、H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(3)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3與S2-反應(yīng)生成S單質(zhì),導(dǎo)致E試管中溶液變渾濁。證明SO2具有還原性的反應(yīng)為SO2與溴水的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===SO42-+2Br-+4H+。
(4)C裝置中,NaOH能吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境,SO2不溶于CCl4中,當(dāng)SO2通過CCl4時(shí)產(chǎn)生的氣流均勻從而防止倒吸。
(5)在燃煤中加入CaCO3,CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2,CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3轉(zhuǎn)化為熟石膏,其總反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2(CaSO42H2O)+2CO2,由此可見,該工藝?yán)昧薙O2的酸性和還原性。300 t煤中所含的2.5%的S轉(zhuǎn)化為CaSO42H2O的質(zhì)量為172 gmol-1=38.7 t。
答案:(1)a→f→e→c→b→g→h→d
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)E試管中溶液變渾濁 SO2+Br2+2H2O===SO42-+2Br-+4H+
(4)吸收未反應(yīng)完的SO2,以免污染空氣 防止溶液倒吸
(5)①酸性、還原性?、?CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2(CaSO42H2O)+2CO2 ③38.7
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