九年級化學(xué)上冊第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案滬教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊 第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案（新版）滬教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 3.2.2構(gòu)成物質(zhì)的 基本微粒 學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細目表 A B C 1. 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 √ 2. 認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)示意圖 √ 3. 知道原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化 √ 新課準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)書本p68-69 第二節(jié)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?。 問題一: 原子是否可以分成更小的微粒？ 閱讀p68的“聯(lián)想與啟示”，你能針對實驗現(xiàn)象逐一作出解釋嗎？ (1)大多數(shù)α微粒能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明 (2)一小部分α微粒改變了原來的運動方向，說明 (3)有極少部分α微粒被彈了回來，說明 問題二: 原子是由什么構(gòu)成的？ 閱讀p68-69，完成下列空白： 1．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶 的原子核和帶 的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量 ，電性 ，因而原子呈 。 2．原子核在原子中所占的體積 ，但幾乎集中了原子的 ；核外電子的質(zhì)量相對 ，而且在核外空間作 。 3．原子核一般是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個 帶一個單位的 電荷。 交流討論 1．原子是由_________、__________、____________等微粒構(gòu)成的。 2．整個原子不帶電是因為 。 3．原子的質(zhì)量集中在 ，主要由_________和________兩種微粒的質(zhì)量來決定。 4．填表 原子的名稱 原子的符號 原子核的個數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 碳原子 1 6 6 氧原子 8 8 H 0 1 5． 一個氧分子里，有____個氧原子，____個原子核，____個質(zhì)子，____個中子，_____個電子。 6．一個水分子里，有___個氧原子，____個氫原子，____個原子核，____個質(zhì)子，____個電子。 問題三: 原子核外的電子是如何分層排布的？ 知識鏈接 核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。 氫原子核外只有一個電子，比較簡單。 在含有多個電子的原子里，電子是分層運動的。離核最近的叫第一層，離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高。這樣，電子就可以看做是在能量不同的電子層上運動的。 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的聯(lián)系。核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意下圖： 1.稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層都有8個電子(氦是2個)。由于他們一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，稀有氣體元素也曾叫過惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常人們認(rèn)為這種最外層有8個電子(最外層是第一層時有2個電子)的結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這里所說的穩(wěn)定是相對穩(wěn)定。 2.金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3.非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 實踐應(yīng)用 1．原子核外的電子在核外空間做 運動，在含多個電子的原子中，核外電子運動區(qū)域離核遠近不同，形成不同的 。 2．以氧原子為例，氧原子核外有 個電子，形成 個電子層，第1、2電子層分別有 、 個電子，原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，帶 個單位的 電荷，氧原子本身是不帶電的。 3．若氧原子得到兩個電子，最外電子層就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時，該微粒核外就有 個電子，而核內(nèi)仍是 個質(zhì)子，導(dǎo)致該微粒因正負電荷不能抵銷，而帶 個單位的 電荷。此時，就由氧原子變成了氧離子，氧離子帶 個單位的 電荷。 問題四: 離子是怎樣形成的？ 閱讀書本p70，完成下列空白： 鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程是這樣的：鈉原子最外電子層上的 個電子在化學(xué)反應(yīng)中容易 ，轉(zhuǎn)變?yōu)閹? ；氯原子最外層上有 個電子，不容易失去，在化學(xué)反應(yīng)中傾向于再 ，形成帶 。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子和氯原子能通過 ，分別形成 和 。 交流討論 1．原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)________核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）； 2．離子是原子 或 的產(chǎn)物，是帶有一定電荷的微粒。若原子得到電子形成帶 電荷的 離子，此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）,微粒半徑 （選填“增大”、“不變”或“變小”）；原子失去電子形成帶 電荷的 離子，此時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）, 微粒半徑 （選填“增大”、“不變”或“變小”）。 要點提示 常見的離子符號 陽離子：氫離子H+ 鈉離子Na+ 鉀離子K+ 鎂離子Mg2+ 鈣離子Ca2+ 鋁離子Al3+ 陰離子：氯離子Cl－氧離子O2－ 硫離子S2－ 實踐應(yīng)用 1．下列敘述中不正確的是 ( ) A．鈉原子失去電子后變成鈉離子 B．氯離子失去電子變成氯原子 C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D．化學(xué)變化中分子不能再分 2．根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負電的電子的數(shù)目)，其中屬于陽離子的是 ( ) 知識梳理 結(jié)合書本p69圖3-17, 自己設(shè)計一棵知識樹。 課堂檢測 1．下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是 ( ) A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒 B．原子是最小的微粒，不可再分 C．原子得到或失去電子后形成離子 D．CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同 2．下列敘述中，正確的是 ( ) A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子 C．氣體易被壓縮，說明構(gòu)成氣體的分子在不斷運動 D．物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化 3．關(guān)于原子的敘述正確的是 ( ) A．原子是微粒中最小的 B．原子是不能再分的微粒 C．原子中不存在帶電微粒 D．原子是化學(xué)變化中的一種微粒 4．下列微粒帶正電荷的是 ( ) A．電子 B．中子 C．陽離子 D．原子 課后拓展 1.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相等的是 ( ) A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．原子的帶電量 2.微粒模型觀察與比較。如右下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因為1個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的
，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。 若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。 （1）m(Na) m(Na+)； （2）r(Cl) r(Cl－)； （3）r(Na) r(C1)； （4）r(Na+) r(Cl－)。 6 / 6