2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律（含解析） 　【知識點的認(rèn)識】 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化．所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等． ①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變； ②化學(xué)變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變； ③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變． 3、質(zhì)量守恒定律的適用范圍： ①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化； ②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒．物體體積不一定守恒； ③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)； ④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量． 【命題方向】本考點屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識，了解即可． 【解題思路點撥】質(zhì)量守恒定律的適用范圍： ①必須是化學(xué)反應(yīng)； ②是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和；“參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反應(yīng)過程中 已經(jīng)消耗的反應(yīng)物，如果某些反應(yīng)物質(zhì) 在反應(yīng)過程中有剩余，則剩余的部分 質(zhì)量不能計入守恒關(guān)系中； ③生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括生成沉淀或氣體）的質(zhì)量；“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無關(guān)． 一、選擇題（共15小題） 1．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：根據(jù)以上圖示判斷下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 圖乙的反應(yīng)是分解反應(yīng) 　 B． D物質(zhì)代表著氧化物 　 C． 圖甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO 　 D． 由圖乙可總結(jié)出：反應(yīng)前后元素的種類不改變 　 2．密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6 已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是（　?。? 　 A． C一定是化合物，D可能是單質(zhì) 　 B． 反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比87：36 　 C． 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g 　 D． 反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2 　 3．在一定溫度和壓強(qiáng)下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體，則Z的分子式為（　?。? 　 A． X2Y4 B． XY2 C． X2Y6 D． X3Y 　 4．某溫同壓下，3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體，則Z的分子式是（　?。? 　 A． X2Y2 B． XY C． X3Y D． XY3 　 5．化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的總質(zhì)量 B． 元素種類 C． 原子數(shù)目 D． 分子數(shù)目 　 6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（　?。? 　 A． C4H4S2 B． C2H6S C． C4H4S D． C6H6S 　 7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（　?。? 　 A． Cu（OH）2 B． Cu C． CuO D． Cu2O 　 8．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的種類 B． 原子總數(shù) 　 C． 分子總數(shù) D． 物質(zhì)所具有的總能量 　 9．2mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX，則x值為（　?。? 　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 　 10．在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和 　 B． 反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和 　 C． 溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量 　 D． 在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 　 11．在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB，則A2與AB2的相對分子質(zhì)量之比為（　?。? 　 A． 3：4 B． 4：3 C． 1：2 D． 2：1 　 12．在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下： 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確的是（　?。? 　 A． C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和 　 B． 變化后待測的A質(zhì)量為5g 　 C． 變化后生成B物質(zhì)3g 　 D． C物質(zhì)一定是化合物 　 13．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．下列說法錯誤的是（　?。? 物 質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 2.56 7.20 0.50 　 A． a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 　 B． 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g 　 C． c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同 　 D． 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕l 　 14．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1L X氣體與1L Y氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮氣，則X、Y分別是（　?。? 　 A． H2、N2O B． H2、N2O3 C． H2、N2O4 D． H2、NO2 　 15．在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測 1 22 則下列表述正確的是（　?。? 　 A． 未測值為3g B． 丙一定是催化劑 　 C． 乙全部發(fā)生了反應(yīng) D． 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3 　 　 二、填空題（共2小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為　　　　　　． 　 17．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9．當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中，Y、M的質(zhì)量之比為　　　　　　． 　 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 18．生活中處處有化學(xué)，請你用所學(xué)的化學(xué)知識解釋． （1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化學(xué)式是　　　　　　，推斷的依據(jù)是　　　　　　． 在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時間后會看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質(zhì)可能是　　　　　　（填序號）． A．氮氣 B．生石灰 C．鐵粉 D．氫氧化鈉 （3）碳酸鈣可用作補鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 　 　 【考點訓(xùn)練】質(zhì)量守恒定律-2 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：根據(jù)以上圖示判斷下列說法錯誤的是（　　） 　 A． 圖乙的反應(yīng)是分解反應(yīng) 　 B． D物質(zhì)代表著氧化物 　 C． 圖甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO 　 D． 由圖乙可總結(jié)出：反應(yīng)前后元素的種類不改變 考點： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)基本反應(yīng)類型． 分析： 根據(jù)圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，圖甲是一種單質(zhì)和一種化合物生成了兩種化合物，圖乙是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)． 解答： 解：A．圖乙是一種物質(zhì)的分子生成了兩種物質(zhì)的分子，屬于分解反應(yīng)，故A正確； B．氧化物只含兩種元素，D含三種元素，故B錯誤； C．據(jù)圖可知，圖甲中是水，化學(xué)式為H2O，是氯氣，化學(xué)式是Cl2，反應(yīng)生成的是鹽酸，化學(xué)式為HCl，是次氯酸，化學(xué)式是HClO，故反應(yīng)的方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO，故C正確； D．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的個數(shù)不變，故D正確． 故選B． 點評： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)用微觀模型示意圖表示，難度不大，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行． 　 2．密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6 已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是（　　） 　 A． C一定是化合物，D可能是單質(zhì) 　 B． 反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比87：36 　 C． 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g 　 D． 反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2 考點： 質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g． C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g． C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物． A．由分析可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故A正確； B．反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故B錯誤； C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，故C錯誤； D．設(shè)反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，31.6g158c=19.7g197a，則A與C的計量數(shù)之比是1：2，故D正確． 故選AD． 點評： 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大． 　 3．在一定溫度和壓強(qiáng)下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體，則Z的分子式為（　　） 　 A． X2Y4 B． XY2 C． X2Y6 D． X3Y 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 物質(zhì)的組成專題． 分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒． 解答： 解：20mLXY氣體與10mLY2氣體恰好完全反應(yīng)生成10mLZ氣體，所以氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)相等，所以Z為X2Y4． 故選A． 點評： 本題考查學(xué)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比這一結(jié)論以及化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒的思想，難度不大． 　 4．某溫同壓下，3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體，則Z的分子式是（　　） 　 A． X2Y2 B． XY C． X3Y D． XY3 考點： 質(zhì)量守恒定律；阿伏加德羅定律及推論． 專題： 物質(zhì)的組成專題． 分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒． 解答： 解：3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體，所以氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)值比=3：1：2，即3X2+Y2=2Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)相等，所以Z為X3Y． 故選C． 點評： 本題考查學(xué)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比這一結(jié)論以及化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒的思想，難度不大． 　 5．化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的總質(zhì)量 B． 元素種類 C． 原子數(shù)目 D． 分子數(shù)目 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變，可以據(jù)此解答該題． 解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義可知，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故A錯誤． B、根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)可以知道化學(xué)變化是原子的重新組合，所以元素的種類是一定不變的；故B錯誤． C、因為化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化，故C錯誤． D、化學(xué)反應(yīng)前后有兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價，故D正確． 故選D． 點評： 掌握化學(xué)反應(yīng)前后六個不變、兩個一定變、兩個可能變．六個不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類；兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價． 　 6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（　?。? 　 A． C4H4S2 B． C2H6S C． C4H4S D． C6H6S 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個數(shù)沒有變化； 利用燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，推斷反應(yīng)物X物質(zhì)噻吩的化學(xué)式． 解答： 解：噻吩燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O， 反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、O、S、H各元素的質(zhì)子個數(shù)依次為：4、12、1、4； 而反應(yīng)前的生成物中已知6O2中含有12個O原子；因此反應(yīng)物X噻吩的分子中應(yīng)含有4個C原子、4個H原子和1個S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S． 故選：C． 點評： 考查質(zhì)量守恒，難度不大，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子的種類和原子數(shù)目不變的原則，進(jìn)行推斷． 　 7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（　?。? 　 A． Cu（OH）2 B． Cu C． CuO D． Cu2O 考點： 質(zhì)量守恒定律． 分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 解答： 解：根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前有銅、氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是：2、5、2、1，反應(yīng)后氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是3、2、1，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變得出x的化學(xué)式是CuO， 故選C． 點評： 本題考查質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析X的組成是解答關(guān)鍵，題目難度不大． 　 8．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的種類 B． 原子總數(shù) 　 C． 分子總數(shù) D． 物質(zhì)所具有的總能量 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是：元素的種類；物質(zhì)的質(zhì)量總和；各種原子的數(shù)目；而分子的種類是一定變化的． 解答： 解：A、化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類發(fā)生變化，故A錯誤； B、化學(xué)變化中各種原子的數(shù)目，所以原子總數(shù)不發(fā)生變化，故B正確； C、化學(xué)變化中分子總數(shù)可能變化，可能不變，可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)判斷，故C錯誤； D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，有的吸收能量，有的反應(yīng)放出能量，物質(zhì)所具有的總能量一定發(fā)生變化，故D錯誤． 故選：B． 點評： 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的概念的理解，以及對質(zhì)量守恒定律的掌握，難度不大． 　 9．2mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX，則x值為（　　） 　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 守恒法． 分析： 根據(jù)Cl原子守恒計算AClX中x的值，據(jù)此判斷． 解答： 解：2mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX，氯氣完全反應(yīng)，氯元素全部轉(zhuǎn)移到AClX，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol2=1molx， 解得x=4， 故選D． 點評： 本題考查質(zhì)量守恒定律的微觀意義，難度較小，關(guān)鍵在于氯氣完全反應(yīng)，理解質(zhì)量守恒定律的宏觀意義與微觀意義． 　 10．在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和 　 B． 反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和 　 C． 溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量 　 D． 在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 考點： 質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的量的單位--摩爾． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和． B、質(zhì)量守恒定律，在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，在微觀上，反應(yīng)物中原子的種類與個數(shù)等于生成物中原子的種類與個數(shù)． C、溶液稀釋前后，改變的是溶劑，不變的是溶質(zhì)． D、同溫同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化． 解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和可能等于生成物的物質(zhì)的量之和，也可能不等于生成物的物質(zhì)的量之和，故A錯誤． B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，根據(jù)原子守恒知，反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和，故B正確； C、溶液稀釋前后，溶劑發(fā)生變化，溶質(zhì)不變，故C正確． D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以反應(yīng)前后氣體體積不一定相等，故D錯誤． 故選BC． 點評： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒、原子守恒、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒等知識點，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷AD選項即可． 　 11．在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB，則A2與AB2的相對分子質(zhì)量之比為（　?。? 　 A． 3：4 B． 4：3 C． 1：2 D． 2：1 考點： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的有關(guān)計算． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量，再利用物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比，據(jù)此解答． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量為：5g﹣1g=4g， 設(shè)A2與AB2的相對分子質(zhì)量分別是x和y，則： A2+2AB2=4AB x 2y 1g 4g 所以，x：2y=1g：4g 即x：y=1：2， 故選C． 點評： 本題考查本質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固． 　 12．在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下： 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確的是（　?。? 　 A． C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和 　 B． 變化后待測的A質(zhì)量為5g 　 C． 變化后生成B物質(zhì)3g 　 D． C物質(zhì)一定是化合物 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 生成物的質(zhì)量增加，反應(yīng)物的質(zhì)量減少，由表中各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知C為反應(yīng)物，B、D為生成物． 參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為30g，生成的D的質(zhì)量為22g，生成的B的質(zhì)量為33g﹣30g=3g． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質(zhì)量為30g﹣22g﹣3g=5g． 所以反應(yīng)為分解反應(yīng)，該反應(yīng)可表示為C→A+B+D． 解答： 解：由物質(zhì)的質(zhì)量變化可知C為反應(yīng)物，B、D為生成物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為30g，生成的D的質(zhì)量為22g，生成的B的質(zhì)量為33g﹣30g=3g．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質(zhì)量為30g﹣22g﹣3g=5g．所以反應(yīng)為分解反應(yīng)，該反應(yīng)可表示為C→A+B+D． A、該反應(yīng)為分解反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變，可判斷分解反應(yīng)的反應(yīng)物C中所含元素應(yīng)是生成物A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和，故A正確； B、A為生成物，生成的A的質(zhì)量為30g﹣22g﹣3g=5g，所以變化后待測的A質(zhì)量為30g+5g=35g，故B錯誤； C、由表中數(shù)據(jù)可知，生成的B的質(zhì)量為33g﹣30g=3g，故C正確； D、物質(zhì)C由A、B、D三種物質(zhì)化合生成，則C物質(zhì)一定是化合物，故D正確． 故選：B． 點評： 考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷A是生成物是解題的關(guān)鍵． 　 13．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．下列說法錯誤的是（　?。? 物 質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 2.56 7.20 0.50 　 A． a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 　 B． 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g 　 C． c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同 　 D． 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕l 考點： 質(zhì)量守恒定律；催化劑的作用． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． AB、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應(yīng)物還少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.40g﹣2.56g=3.84g，反應(yīng)物是a和b，生成物是c． C、c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類； D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，從而可以解答． 解答： 解：A、由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)．反應(yīng)物還少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反應(yīng)物，故A正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的a質(zhì)量為3.2g﹣0.64g=2.56克，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g﹣2.56g=3.84g，故B錯誤； C、反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以是化合反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；故C正確； D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，所以反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕l，故D正確． 故選：B． 點評： 考查質(zhì)量守恒定律，難度中等，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲，即可求解． 　 14．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1L X氣體與1L Y氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮氣，則X、Y分別是（　?。? 　 A． H2、N2O B． H2、N2O3 C． H2、N2O4 D． H2、NO2 考點： 質(zhì)量守恒定律；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響． 專題： 守恒法． 分析： 根據(jù)阿伏伽德羅定律和原子個數(shù)守恒知識來分析解答即可． 解答： 解：根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體具有相等的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1molX氣體與1molY氣體反應(yīng)生成1mol水蒸氣和1mol氮氣，1mol水蒸氣和1mol氮氣含有2molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應(yīng)物只有A． 故選A． 點評： 本題考查學(xué)生對阿伏伽德羅定律的理解和應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大． 　 15．在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測 1 22 則下列表述正確的是（　?。? 　 A． 未測值為3g B． 丙一定是催化劑 　 C． 乙全部發(fā)生了反應(yīng) D． 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 反應(yīng)物的質(zhì)量減小，生成物的質(zhì)量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減小，故甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；甲的質(zhì)量減小為25g﹣11g=14g，乙的質(zhì)量增加為22g﹣5g=17g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等， 可知乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g，所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g﹣3g=12g．丙的質(zhì)量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑．據(jù)此判斷． 解答： 解：反應(yīng)物的質(zhì)量減小，生成物的質(zhì)量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減小，故甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；甲的質(zhì)量減小為25g﹣11g=14g，乙的質(zhì)量增加為22g﹣5g=17g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可知乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g，所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g﹣3g=12g．丙的質(zhì)量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑． A、由分析可知，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g，所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g﹣3g=12g，故A錯誤； B、丙的質(zhì)量未變化，丙可能是催化劑，也可能不是催化劑，故B錯誤； C、由分析可知，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g，故C錯誤； D、由分析可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為25g﹣11g=14g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g，所以甲與乙參加反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3，故D正確． 故選：D． 點評： 考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)質(zhì)量變化、質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物及生成物是解題的關(guān)鍵． 　 二、填空題（共2小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為　AB3 ?。? 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 物質(zhì)的組成專題． 分析： 相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒可以得出答案． 解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，化學(xué)方程式可寫成A2+3B2═2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律或原子守恒，每個X分子中有一個A原子和三個B原子，即分子式為AB3 ． 故答案為：AB3 ． 點評： 本題考查學(xué)生有關(guān)質(zhì)量守恒定律的運用知識，難度不大． 　 17．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9．當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中，Y、M的質(zhì)量之比為　16：9?。? 考點： 質(zhì)量守恒定律． 專題： 計算題． 分析： ①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量； ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量﹣X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可． 解答： 解：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：=22：18， 設(shè)生成的M的質(zhì)量為a， ∴22：18=4.4g：a， 解之得：a=3.6g； ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g； ∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9． 故答案為：16：9． 點評： 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力． 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 18．生活中處處有化學(xué)，請你用所學(xué)的化學(xué)知識解釋． （1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化學(xué)式是　Mg（OH）2　，推斷的依據(jù)是　質(zhì)量守恒定律　． 在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時間后會看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質(zhì)可能是　C?。ㄌ钚蛱枺? A．氮氣 B．生石灰 C．鐵粉 D．氫氧化鈉 （3）碳酸鈣可用作補鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?。? 考點： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)． 分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)．然后根據(jù)OH﹣為堿性離子，Mg化合價為+2，寫出化學(xué)方程式即可； 根據(jù)脫氧保鮮劑需要吸氧，并且根據(jù)顏色變化考慮； （3）碳酸鈣和鹽酸法師復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)方程式的寫法考慮； 解答： 解：（1）因使用時打開隔離層，發(fā)生金屬鎂與水的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，由反應(yīng)為Mg+2H2O═X+H2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類和原子的種類和個數(shù)不變， 反應(yīng)前：1個Mg、4個H、2個O，而反應(yīng)后：1個Mg、4個H、2個O，比較反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)可以知道，X中含有1個Mg、2個H，2個O，則化學(xué)式為Mg（OH）2， 故答案為：Mg（OH）2；質(zhì)量守恒定律； 脫氧保鮮劑需要吸氧，所給物質(zhì)中只有鐵與氧氣反應(yīng)，并且生成的鐵銹是紅棕色， 故選C； （4）反應(yīng)物是碳酸鈣和氯化氫，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可． 故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 點評： 本題以生活中的化學(xué)知識為信息來考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷等知識，明確能量守恒及質(zhì)量守恒定律在解題中的應(yīng)用，注意鐵可以做脫氧劑，題目難度不大．