2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練.DOC

《2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練.DOC》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練.DOC（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物(　　) A．所含共用電子對數(shù)目為NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L D．所含原子總數(shù)為 解析：C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，n(CH2)＝ mol，一個(gè)CH2可形成三個(gè)共用電子對，所含共用電子對數(shù)＝ mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，共含有 mol氫原子，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；所含原子總數(shù)＝ mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 2．下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 L C．等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等 D．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子數(shù)之比為23 解析：標(biāo)況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標(biāo)況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為54，氧原子數(shù)之比為56。 答案：C 3．一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(　　) A．氣球②中裝的是O2 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等 C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為41 D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為21 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為：SO2、CO2、O2、CH4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為14，故B、C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為21，D項(xiàng)正確。 答案：D 4.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　) A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù) B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 C．甲：固體的體積；乙：固體的密度 D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積 解析：A項(xiàng)，n＝；B項(xiàng)，n＝；C項(xiàng)，只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；D項(xiàng)，n＝cV。 答案：C 5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 解析：質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 6. 如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。 答案：C 7.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來的H2、O2的體積之比可能為(　　) A．27 B．54 C．21 D．72 解析：設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為x，y 2H2＋O22H2O (1)若H2過量，則＝ (2)若O2過量，則＝。 答案：D 8．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有nA個(gè)NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子 解析：8 g O2物質(zhì)的量為0.25 mol,1個(gè)O2中含有16個(gè)電子，故8 g O2含有電子的物質(zhì)的量為4 mol，A正確；NH3H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，B錯(cuò)誤；鹽酸為液體，鹽酸的濃度不知，故22.4 L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol，C錯(cuò)誤；1 mol Na被氧化為Na2O2，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，失去電子應(yīng)為1 mol，D錯(cuò)誤。 答案：A 9．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是(　　) ①相對原子質(zhì)量　②摩爾質(zhì)量(g/mol)?、墼影霃健、苤泻蜔?kJ/mol)?、菸镔|(zhì)的量?、藁瘜W(xué)反應(yīng)速率[mol/(Ls)]?、邭怏w摩爾體積(L/mol)?、嗳芙舛取、崛紵裏?kJ/mol)?、馊苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 解析：根據(jù)物理量的單位，可以判斷其與阿伏加德羅常數(shù)是否有關(guān)，相對原子質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為具體數(shù)值，原子半徑的單位為pm，溶解度的單位為g，這些物理量與阿伏加德羅常數(shù)均無關(guān)。 答案：A 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．4 g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NA B．4.48 L N2與CO的混合物所含的分子數(shù)為0.2NA C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2NA D．12.5 mL 16 molL－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 解析：本題考查核素、氣體摩爾體積以及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等，意在考查學(xué)生的計(jì)算能力。A項(xiàng)，D(氘)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1,1個(gè)D2O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10,4.0 g重水的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，所含的質(zhì)子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有標(biāo)明氣體的壓強(qiáng)和溫度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白磷和紅磷互為同素異形體，6.2 g白磷和紅磷混合物中所含磷原子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，正確；D項(xiàng)，n(H2SO4)＝16 molL－112.510－3 L＝0.2 mol，如果0.2 mol H2SO4完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。 答案：C 11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA B．1.00 L 1.00 mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為NA D．64 g Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定失去2NA個(gè)電子 解析：乙酸在水溶液中部分電離，A正確；H2SO4溶于水完全電離，溶液中無H2SO4分子，B錯(cuò)誤；NO和O2混合可發(fā)生反應(yīng)生成NO2，且NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)不是NA，C錯(cuò)誤；若Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,64 g Cu完全反應(yīng)共失去1 mol電子，D錯(cuò)誤。 答案：A 12.下列敘述中正確的是(　　) ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 解析：①錯(cuò)在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。②結(jié)論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強(qiáng)符合一定關(guān)系時(shí)，也能使體積占有22.4 L。③錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。⑤錯(cuò)在沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。 答案：D 二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 13．(8分) 如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化) (1)開始時(shí)左右兩室分子數(shù)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)________(填“增大”或“減小”)。 (3)最終容器內(nèi)密度與原來________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無”)O2存在。 解析：(1)由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小。(3)體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應(yīng)，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在。 答案：(1)不相同　(2)減小　(3)相同　(4)有 14．(14分)Ⅰ.現(xiàn)有m g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質(zhì)量為M gmol－1，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol； (2)該氣體所含原子總數(shù)為________； (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L； (4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 Ⅱ.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3，將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。 解析：Ⅰ.(1)根據(jù)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式，M＝，該氣體的物質(zhì)的量為n＝ mol。 (2)由于該氣體是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積是22.4 Lmol－1，所以其體積為L。 (4)溶液體積是V，則c＝ molL－1。 Ⅱ.應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算：反應(yīng)過程中體積減小8 L－6.5 L＝1.5 L 3O2===2O3　　　ΔV 3 2 1 1.5 L 所以生成臭氧為3 L。 答案：Ⅰ.(1)　(2)　(3)　 (4) Ⅱ.3 15．(15分)(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為__________，其中含有________個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為________。 (2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。 (3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是________；原子數(shù)比是________。 (4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。 解析：(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7 mol18 gmol－1＝12.6 g，含有水分子的個(gè)數(shù)為0.7 mol6.021023mol－1＝4.2141023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol2＝1.4 mol。 (2)根據(jù)n＝m/M可知，摩爾質(zhì)量最大的是SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的是H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，所占體積最大。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是23；原子數(shù)比是(23)(34)＝12。 (4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 gmol－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。 答案：(1)12.6 g　4.2141023　1.4 mol (2)SO2　H2　(3)23　12 (4)95 gmol－1　24 16．(15分)(1)①含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________。 ②2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為________mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為______mol。 (2)①48 g RO中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為________。 ②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為________。 (3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； ②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。 解析：(1)①據(jù)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO可知n(SO)＝n(Al3＋)＝0.4 mol＝0.6 mol。 ②1 mol Na含有11 mol電子，則2.3 g Na含有電子的物質(zhì)的量為11＝1.1 mol。1 mol Na與水反應(yīng)失去1 mol電子，則0.1 mol Na(2.3 g Na)與水反應(yīng)失去0.1 mol電子。 (2)①1個(gè)RO中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè)，則0.5 mol RO核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則＝0.5 mol　M(R)＝32 gmol－1。 ②由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為(M2－M1) g，氣體A的質(zhì)量為(M3－M1) g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即＝ M(A)＝29。 (3)①根據(jù)c＝，得w＝＝ 100%≈10.7%。 ②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L3.00 molL－1＝0.300 mol，則n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，則n(Cl－)＝0.25 mol。 答案：(1)①0.6 mol　②1.1　0.1 (2)①32 gmol－1?、?9 (3)①10.7%?、?.25