2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 排查落實(shí)練五.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 排查落實(shí)練五 一、概念正誤判斷 1．某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJmol－1，則正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol－1。( ) 2．根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極：外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。( ) 3．根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負(fù)極：負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)。( ) 4．電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí)，電子的流向?yàn)樨?fù)極―→陰極―→電解質(zhì)―→陽極―→正極。( ) 答案：1.√ 2.√ 3.√ 4. 二、原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫 1．鎂鋁電池(負(fù)極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液) 負(fù)極：________________________________________________________________________； 正極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。 答案：2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2．鋰電池(負(fù)極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4SOCl2) 已知電池總反應(yīng)式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。 試寫出正、負(fù)極反應(yīng)式： 負(fù)極：________________________________________________________________________； 正極：________________________________________________________________________。 答案：4Li－4e－===4Li＋ 2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－ 3．高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì)) 已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則： 放電時(shí)： 負(fù)極：________________________________________________________________________； 正極：________________________________________________________________________。 充電時(shí)： 陰極：________________________________________________________________________； 陽極：________________________________________________________________________。 答案：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－ 3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－ 2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O 4．甲醇燃料電池 (1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液) 正極：________________________________________________________________________； 負(fù)極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 (2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液) 正極：________________________________________________________________________； 負(fù)極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 答案：(1)3O2＋12e－＋6H2O===12OH－ 2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O 2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O (2)3O2＋12e－＋12H＋===6H2O 2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2↑ 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 三、電解池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫 1．用惰性電極電解下列溶液 (1)NaCl溶液 陰極：________________________________________________________________________； 陽極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 (2)CuSO4溶液 陰極：________________________________________________________________________； 陽極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)2Cu2＋＋4e－===2Cu 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 2．用惰性電極電解熔融態(tài)Al2O3 陽極：________________________________________________________________________； 陰極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 答案：6O2－－12e－===3O2↑ 4Al3＋＋12e－===4Al 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 3．用銅作電極電解下列溶液 (1)H2SO4溶液 陰極：________________________________________________________________________； 陽極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 (2)NaOH溶液 陰極：________________________________________________________________________； 陽極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ Cu－2e－===Cu2＋ Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ (2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2 Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑ 4．用Al作電極電解下列溶液 (1)H2SO4溶液 陰極：________________________________________________________________________； 陽極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 (2)NaOH溶液 陰極：________________________________________________________________________； 陽極：________________________________________________________________________； 總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 答案：(1)6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al－6e－===2Al3＋ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ (2)6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ 2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O 2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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