2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 化學(xué)計(jì)量章末驗(yàn)收評(píng)估.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 化學(xué)計(jì)量章末驗(yàn)收評(píng)估 章末驗(yàn)收評(píng)估 一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分) 1．(xx福州模擬)下列幾種說(shuō)法中正確的是(　　) A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量 B．某物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2 D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g 解析：選C　摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)6.021023個(gè)微粒是1 mol，但含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol，如含6.021023個(gè)Na＋的Na2CO3為0.5 mol，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)單位錯(cuò)誤。 2．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　) A．所含原子數(shù)相等　　　　　 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 解析：選A　二者體積相等，所含氣體的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)、原子數(shù)相等。但質(zhì)量、密度、摩爾質(zhì)量不一定相等。 3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L D2中所含中子數(shù)為2NA B．1 mol CO2與1 L 2 molL－1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO數(shù)為NA C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子 D．3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA 解析：選A　B項(xiàng)Na2CO3水解后CO數(shù)目減少，C項(xiàng)熔融狀態(tài)下只有0.05 mol K＋和0.05 mol HSO，D項(xiàng)未指明氣體的狀況。 4．將一定量鋅與100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 解析：選B　反應(yīng)消耗H2SO4的量為18.50.1－0.11＝1.8 (mol)，設(shè)生成SO2、H2的物質(zhì)的量為x、y，根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的H2SO4的量為2x＋y＝1.8 mol、x＋y＝＝1.5 mol，解得x＝0.3 mol　y＝1.2 mol，反應(yīng)消耗的Zn為x＋y＝1.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21.5 mol＝3 mol。 5．(2011新課標(biāo)全國(guó)高考)下列敘述正確的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有 6.021023個(gè) NaCl 分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為 86.021023 C．欲配制 1.00 L 1.00 molL－1的 NaCl 溶液，可將58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中 D．電解58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g 金屬鈉 解析：選B　NaCl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；Na＋最外層有8個(gè)電子，所以1.00 mol Na＋的最外層電子總數(shù)為86.021023，故B正確；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的體積應(yīng)小于1.00 L，故C錯(cuò)誤；電解58.5 g的熔融的NaCl，根據(jù)電解方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，得出生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣，故D錯(cuò)誤。 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl的溶液含NH的物質(zhì)的量不同 解析：選A　A項(xiàng)稀釋至100 mL后密度減小，質(zhì)量比原來(lái)的10倍要小，因此H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；B項(xiàng)每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子；C項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4 L，又因CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都為28 gmol－1，所以質(zhì)量為28 g；D項(xiàng)在不同濃度的NH4Cl溶液中，NH的水解程度不同，所以NH的物質(zhì)的量不同。 7．(xx上海高考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　) A. B. C. D. 解析：選D　根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n＝NA，所以，NA＝，故選D。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(16分)用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有： A．100 mL量筒 B．10 mL量筒 C．托盤天平 D．50 mL容量瓶 E．100 mL容量瓶 F．玻璃棒 G．膠頭滴管 H．50 mL燒杯 (1)在配制溶液的過(guò)程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是________。 (2)在配制溶液的過(guò)程中，按先后順序回答所需的儀器是(填代號(hào))________。 (3)在配制過(guò)程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高　b．偏低　c．無(wú)影響)？(填字母) ①容量瓶中有少量蒸餾水：________； ②燒杯洗滌2～3次，末將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：________； ③稀釋濃H2SO4時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中：________； ④在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)至刻度線：________； ⑤配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標(biāo)簽：________。 解析：設(shè)所需濃H2SO4的體積為V，則有： V＝ mL＝5.6 mL 為減小誤差，應(yīng)選擇量程與實(shí)際所量溶液體積相近的量筒，所以，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇10 mL量筒。配制此溶液的步驟應(yīng)該是：計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于攪拌，后來(lái)用于引流。 答案：(1)攪拌、引流　(2)B、H、F、E、F、G　(3)①c?、赽?、踑?、躡?、輇 9．(16分)(xx太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則： (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________(寫(xiě)元素符號(hào))。 解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L2.56 g/L＝1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n＝＝0.03 mol，XY2 的物質(zhì)的量為0.01 mol， 所以M(XY2)＝＝76 g/mol； (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76， 解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。 答案：(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S 10．(12分)(xx鄭州質(zhì)檢)如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填空： 葡萄糖注射液 Glucose Injection 規(guī)格：250 mL　內(nèi)含葡萄糖12.5 g 生產(chǎn)批號(hào)：02032032 有效期：至xx年3月 5% (1)該溶液中含水________ g。 (2)該溶液的密度約為_(kāi)_______ g/mL。 (3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析：(1)該溶液含水的質(zhì)量為95%＝237.5 g。 (2)該溶液的密度為＝1 g/mL。(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.278 mol/L。 答案：(1)237.5　(2)1　(3)0.278 mol/L 11．(14分)(xx運(yùn)城模擬)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。 A．②與③　　　B．①與②　　　C．③與④ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。 附表　砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 解析：(1)選擇容量瓶時(shí)，容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應(yīng)放在③和④之間。(3)m(NaOH)＝0.500 L0.5 mol/L40 g/mol＝10.0 g。稱量時(shí)，應(yīng)添加20 g和10 g砝碼，并移動(dòng)游碼至3.1 g。 答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C