2019-2020年高中化學《第一章 從實驗學化學》綜合訓練題 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《第一章 從實驗學化學》綜合訓練題 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1．(xx西安市慶安中學高一期末)下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．③⑤⑥　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 【解析】　試管一般用來加熱或作反應器，不用于分離，錯誤；漏斗可以用來過濾分離，正確；分液漏斗可以用來分液，進行物質(zhì)的分離，正確；天平一般用來稱量，不用于分離，錯誤；蒸餾燒瓶可以用來分離沸點不同物質(zhì)，正確；容量瓶一般用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，錯誤，綜上選B。 【答案】　B 2．(xx大連市高一期末)現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液?、?9%的乙醇溶液　③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液 【解析】　汽油和氯化鈉溶液互不相溶用分液的方法分離；39%的乙醇溶液中分離乙醇和水用蒸餾方法；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以用萃取劑將單質(zhì)溴萃取出來；所以分離方法依次是分液、蒸餾、萃取。 【答案】　A 3．(xx廣州市高一期末)下列敘述正確的是(　　) A．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D．O2的相對分子質(zhì)量為32 【解析】　A．1 mol CO2的質(zhì)量為44g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol，B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，C錯誤，答案選D。 【答案】　D 4．(xx西安市慶安中學高一期末)在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是(　　) A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl2 【解析】　同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大，所占體積越大，故選項A正確。 【答案】　A 5．(xx湖北省荊門市高一期末)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是(　　) A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2和5.6 L CO2 C．14 g CO和0.5 mol Br2 D．標準狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2 【解析】　H2和O2的摩爾質(zhì)量不相等，所以質(zhì)量相同的時候，物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)就不相等，A錯；沒有說明是否在相同條件下，5.6 L N2和5.6 L CO2的物質(zhì)的量無法比較，B錯；14 g CO的物質(zhì)的量為：14 g28 g/mol＝0.5 mol，與0.5 mol Br2的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，C對；標準狀況下H2O是液體，知道體積無法計算物質(zhì)的量，D錯，選C。 【答案】　C 6．(xx云南省景洪市三中高一期中)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3?、跇藳r下22.4 L He?、?8 g水?、?.8 mol Na3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①② 【解析】　①0.5 mol NH3原子數(shù)為2 NA；②標況下22.4 L He為1 mol，原子數(shù)為NA；③18 g水為1 mol，原子數(shù)為3 NA；④0.8 mol Na3PO4原子數(shù)為6.4 NA；大小關系為④③①②。 【答案】　D 【點評】　本題考查了原子數(shù)目的計算方法，要掌握基本的計算，本題難度不大。 7．(xx浙江省高三第一次五校聯(lián)考)按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的(　　) A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比 B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 【解析】　A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B.根據(jù)PV＝nRT＝RT可知PM＝ρRT，則同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，B錯誤；C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，C正確；D.根據(jù)PV＝nRT可知同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確，答案選B。 【答案】　B 8．(xx四川省攀枝花市高一期末)在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4?、? mol HCl分子　③27.2 g H2S?、?.4081023個NH3分子，下列說法正確的是(　　) A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④ C．質(zhì)量：②＞③＞④＞① D．H原子個數(shù)：①＞③＞④＞② 【解析】　A．在標準狀況下1摩爾氯化氫的體積為22.4升，27.2克硫化氫的物質(zhì)的量為27.2/34＝0.8摩爾，體積為0.822.4＝17.92升，2.4081023個NH3分子為0.4摩爾，體積為0.422.4＝8.96升，所以體積順序為②③①④，所以不選A；B、氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量比，所以密度比順序為②③④①所以不選B；C、氣體的質(zhì)量分別為：9.6、36.5、27.2、6.8，所以質(zhì)量順序為②③①④，所以不選C；D、氫原子個數(shù)分別為：2.4、1、1.6、1.2，所以順序為①③④②，選D。 【答案】　D 9．下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 molL－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　) A．150 mL 1 molL－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 molL－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 molL－1 KCl溶液 D．75 mL 1 molL－1 AlCl3溶液 【解析】　已知1 molL－1 MgCl2溶液中Cl－濃度為2 molL－1，分析A中Cl－濃度為1 molL－1，B中Cl－濃度為4 molL－1，C中Cl－濃度為2 molL－1，D中Cl－濃度為3 molL－1，故選C。請注意Cl－濃度與體積數(shù)無關，這是干擾信息。 【答案】　C 10．(xx經(jīng)典習題選萃)實驗中的下列操作正確的是(　　) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 【解析】　A項過量的試劑倒回原瓶會污染試劑，B項Ba2＋有毒，不能直接排入下水道，C項，蒸發(fā)時不能直接蒸干，應使用余熱蒸干。 【答案】　D 11．等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．它們的分子數(shù)目之比是1︰1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2︰3 C．它們的質(zhì)量之比為1︰1 D．它們所含原子數(shù)目之比為3︰4 【解析】　物質(zhì)的量相等則分子數(shù)目相等，A正確；氧原子數(shù)目比為2︰3，B正確；質(zhì)量比為64︰80＝4︰5，故C錯；原子數(shù)目之比為3︰4，D正確。 【答案】　C 12．(xx云南省景洪市三中高一期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA 【解析】　A項標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算；1.06 g Na2CO3為0.01 mol，含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA；標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L；物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液由于沒有給出溶液的體積，不能帶入進行計算。 【答案】　B 【點評】　本題的關鍵是考慮計算的條件，選擇適當?shù)姆椒ㄟM行計算，為中等難度題。 13．(xx山東省臨沂市高一期末)設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA B．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA C．0.5 molL－1 NaOH溶液中Na＋數(shù)為0.5NA D．常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數(shù)為NA 【解析】　在標況下，四氯化碳是液體，無法通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A項錯誤；根據(jù)硫酸鉀的化學式可知，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA，B項正確；沒有體積，無法計算離子數(shù)，C項錯誤；氧氣是16電子微粒，16 g氧氣所含電子數(shù)為8NA，D項錯誤；選B。 【答案】　B 14．體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是(　　) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝% 【解析】　已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度c＝＝，故C正確，其它三項均不正確。 【答案】　C 15．某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學生不能進行的實驗操作是：(　　) ①制取氫氣 ②粗鹽提純 ③用氫氣還原氧化銅 ④用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 molL－1的氯化鈉溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【解析】　粗鹽提純需漏斗、蒸發(fā)皿等，配制NaCl溶液需托盤天平等儀器。 【答案】　D 16．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(　　) A．用蒸餾的方法制取蒸餾水 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 【解析】　制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A正確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應加入相應的試劑，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D錯誤。 【答案】　A 17．若20 g密度為ρ gcm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C．2.5ρ molL－1 D．1.25ρ molL－1 【解析】　由Ca(NO3)2的組成知，NO的濃度應為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ molL－1 c(NO)＝ρ molL－12＝ρ molL－1。 【答案】　C 18．(xx吉林省延邊二中高一期末)NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．a(chǎn)% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%) 【解析】　從NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成來看，Na的相對原子質(zhì)量是23，H是1，那么Na和H一起可以看成是Mg，從S的質(zhì)量分數(shù)角度來看三種物質(zhì)相當于是MgS、MgSO4、MgSO4，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則S和Mg的質(zhì)量分數(shù)的和為1－a%，S和Mg的個數(shù)是1︰1，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：32(1－a%)/(32＋24)＝4(1－a%)/7，選C。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分) 19．(xx經(jīng)典習題選萃)(6分)下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________________。 (2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。 (3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是__________________________________。 【解析】　(1)從溶液得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來水中的Cl－可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中①是冷凝管，應從下口進水；分液時為保證液體順利流下，應將分液漏斗上部的玻璃塞打開。 【答案】　(1)D　A　(2)B　萃取 (3)冷凝管　下　將分液漏斗上部的玻璃塞打開 20．(xx云南省景洪市三中高一期中)(4分)在標準狀況下，4.48 L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol質(zhì)量為________g，其中含________個氫原子，將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 【解析】　Vm＝?n＝＝＝0.2 mol；m＝nM＝0.2 mol17 g/mol＝3.4 g；c＝＝＝1 mol/L。 【答案】　0.2　3.4　4　1 【點評】　本題的關鍵是通過已知條件帶入變形公式進行計算，難度不大，但做題時要仔細、認真。 21．(xx廣州市高一期末)(12分)粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。 (1)檢驗溶液中含有SO的方法是_______________________________________。 (2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為________。 (3)用提純后的NaCl固體配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要________(填儀器名稱)。轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏________。 【解析】　(1)SO的檢驗通常選用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO；(2)滴加過量NaOH溶液使Mg2＋完全沉淀而除去，滴加過量BaCl2溶液使SO完全沉淀而除去，滴加過量Na2CO3溶液使Ca2＋和過量的Ba2＋完全沉淀而除去，達到除去不溶性雜質(zhì)的目的；滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最重要的儀器是容量瓶以及定容時的膠頭滴管，故所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要100 mL容量瓶和膠頭滴管；轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)部分損失，根據(jù)c＝，可知，所配溶液濃度偏低；定容時仰視刻度線，則所加溶液體積偏大，根據(jù)c＝，可知，造成所配溶液濃度偏低。 【答案】　(1)取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO。 (2)依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和過量的Ba2＋ BaCl2＋Na2CO3＝BaCl2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl (3)100 mL容量瓶、膠頭滴管　低　低 22．(xx經(jīng)典習題選萃)(8分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。 (4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】　(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4m/M　(4)m/MV mol/L 23．(10分)將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液， (1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)配制1 molL－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。 (3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 molL－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。 【解析】　(1)n(NaCl)＝＝2 mol， c(NaCl)＝＝＝2 molL－1， c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 molL－1。 (2)配制500 mL 1 molL－1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1 molL－10.5 L＝0.5 mol， 設需要該溶液的體積為V，則有 0．5 mol＝2 molL－1V，V＝0.25 L。 (3)根據(jù)溶液中電荷守恒定律 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－) c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl) ＝3 molL－1－2 molL－1 ＝1 molL－1 溶液中n(H＋)＝1 molL－11 L＝1 mol n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol V(HCl)＝22.4 Lmol－11 mol＝22.4 L。 【答案】　(1)2 molL－1　2 molL－1 (2)0.25 L (3)1 molL－1　22.4 L 【特別提醒】　本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之間的關系進行計算，同時要熟練運用定組成規(guī)律和電荷守恒定律。 24．(6分)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。 【解析】　根據(jù)元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物質(zhì)的量為 mol，由MgSO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為 mol，由K2SO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為(b－) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋為2(b－)mol＝(2b－a) mol，所以原混合物溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1。 【答案】　 molL－1