2019年高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第10章 化學實驗章末綜合檢測 新人教版.doc

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2019年高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第10章 化學實驗章末綜合檢測 新人教版 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Zn—65　Br—80　Ag—108 第Ⅰ卷(選擇題　共54分) 一、選擇題(本題包括18個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(xx屆浙江省余姚中學高三上學期10月月考)下列實驗操作或記錄正確的是(　　) A．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕1.6 g 解析：考查化學儀器的使用與計數。量筒只能讀數到0.1 mol，B不正確。配制次數多，誤差大，C不正確。D不正確，應該是減輕0.9 g，因此正確的答案選A。 答案：A 2．下列圖示正確的是(　　) A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 解析：①由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時會釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿玻璃棒(或燒杯內壁)緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯誤；②聞氣體的氣味時，應用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；③滴加液體時，膠頭滴管不能與試管內壁接觸，圖示操作會導致膠頭滴管內的液體被污染，錯誤；④根據過濾操作判斷，所示操作正確；⑤圖示為易燃品標識；⑥圖示為腐蝕品標識。綜合上述②④正確。 答案：C 3．(xx屆重慶市萬州第二高級中學高三上學期期中)茶葉中鐵元素的檢測可經過以下A、B、C、D四個步驟完成，各步驟中選用的實驗儀器不會全部都用上的是(　　) A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧ 解析：考查了物質的檢驗和鑒別的實驗設計的相關知識。A.將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；C.過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；D.檢驗濾液中的Fe3＋，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選；故選B。 答案：B 4．(xx學年河北省邢臺一中月考)下列操作，妥當的是(　　) A．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙 B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內所有液體放出 C．用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理 D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，不需把蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液移入容量瓶 解析：考查了化學實驗基本操作的相關知識。A.氫氧化鈉有強腐蝕性且易潮解，如果在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙稱量氫氧化鈉，氫氧化鈉會腐蝕天平，故A錯誤；B.如果滴定管的量程是25 mL，液面恰好在25 mL時，實際上滴定管中0刻度以下有液體，則液體體積大于25 mL，如果將調好零點的滴定管液體放出會導致測定溶液的體積偏大，測定的濃度偏大，故B錯誤；C.用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的應吹入錐形瓶中，否則會導致測定結果偏小，故C錯誤；D.量筒為測量式儀器，將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶，移入容量瓶內使溶液濃度偏大，所以不能將量筒洗滌液倒入容量瓶，故D正確；故選D。 答案：D 5．(xx學年遼寧實驗中學階段測試)下列處理事故的方法正確的是(　　) A．將CO中毒者移至通風處搶救 B．誤食硫酸銅溶液，可服用氫氧化鈉溶液解毒 C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌 D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗 解析：A.將CO中毒者移至通風處搶救處理正確，A正確；B.誤食硫酸銅溶液，不能服用氫氧化鈉溶液解毒，應該用豆?jié){，B錯誤；C.濃H2SO4濺到皮膚上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D.不慎將氫氧化鈉濃溶液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，鹽酸具有腐蝕性，D錯誤。答案選A。 答案：A 6．(xx屆江西省南昌市第二中學高三月考)下列關于物質性質或檢驗的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣 C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，可能有K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 解析：考查鐵離子和亞鐵離子檢驗，焰色反應，二氧化碳的檢驗。A.溶液肯定有鐵離子，不能確定是否有亞鐵離子，錯誤，不選A；B.使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，氨氣不能，錯誤，不選B；C.火焰為黃色，說明有鈉離子，不能肯定有鉀離子，正確，選C；D.氣體可能是二氧化硫，錯誤，不選D。 答案：C 7．(xx屆福建省仙游一中高三上學期10月月考)下列混合物的分離或提純操作中不正確的是(　　) A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體 B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法 D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質 解析：A.O2與Cu在加熱時發(fā)生反應變?yōu)楣腆wCuO，而N2不能發(fā)生反應，因此除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體，A正確；B.由于膠體的膠粒直徑大，不能通過半透膜，而Cl－直徑小，可以通過半透膜，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法，B正確；C.乙醇是分子晶體的物質，熔點、沸點較低，而NaCl是離子化合物，熔點、沸點高，利用二者沸點的差異，用蒸餾的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正確；D.重結晶可用于提純物質，而滴定操作是測定物質含量的實驗，不能用于提純物質，D錯誤，答案選D。 答案：D 8．(xx屆山東省淄博市第七中學高三上學期第一次月考)下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作及現象 實驗結論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著 鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低 D 向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有CO 解析：本題考查離子檢驗。向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該沉淀可能是氯化銀，故A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液本身顯淺紅色，故B錯誤；鋁的熔點比氧化鋁低，鋁箔熔化，內部為融化的金屬鋁，外層為氧化鋁固體，故C正確；向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液中可能含有CO、HCO，故D錯誤。 答案：C 9．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　NaNO3　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaCl ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 解析：不用其他試劑，采用互滴法進行鑒別。①KOH與AlCl3互滴出現沉淀的現象不同，Na2SO4不參加反應；③NaCl不參加反應，HCl與NaAlO2互滴出現現象不同；④互滴出現兩次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2無法鑒別。 答案：A 10．將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過a—d裝置時，依次除去的氣體是(　　) A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2 C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O 解析：氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅粉除去氧氣，鎂粉除去氮氣。 答案：B 11．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現象 結論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 氨水、生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3、硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍 NO2為酸性氣體 解析：A選項，碘使淀粉變藍，與碘的氧化性無關，錯誤；B選項，應該用紅色石蕊試紙，現象是紅色石蕊試紙變藍，錯誤；D選項，NO2把I－氧化為I2，使淀粉變藍，表現了NO2的氧化性，與酸性無關，錯誤。 答案：C 12．(xx屆貴州省貴陽一中高三月考)對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是(　　) A．實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡 B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色 C．實驗丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 D．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 解析：考查化學實驗方案的評價。A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，A錯誤；B.四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，B錯誤；C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發(fā)操作，不需要坩堝，應選蒸發(fā)皿，C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘迹缓笈c濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，D正確。 答案：D 13．(xx屆江西省豐城中學課改實驗班高三上學期10月月考)除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是(　　) 選項 物質 雜質 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、過濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振蕩、靜置分液 D 蛋白質 葡萄糖 濃(NH4)2SO4溶液 鹽析、過濾、洗滌 解析：考查關于雜質的除去、試劑的選擇和提純方法的使用的知識。A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，A錯誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應，但是CO2也能夠與溶液中的溶質反應產生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，B錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應，所以乙酸乙酯中混有雜質乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，C錯誤；D.蛋白質在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，D正確。 答案：D 14．(xx屆福建省廈門市第六中學高三上學期期中)擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。 下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是(　　) 選項 氣體 a b c d A CO2 鹽酸 CaCO3 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 B NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH C Cl2 濃鹽酸 MnO2 飽和NaCl溶液 濃硫酸 D NO2 濃HNO3 銅屑 H2O 固體NaOH 解析：考查了氣體的制備、洗氣和干燥裝置的相關知識。根據反應裝置知，反應物必須是固液混合物(可加熱)，根據洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應，否則收集不到氣體，根據干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應。A.二氧化碳與飽和Na2CO3溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，故A錯誤；B.氨氣易溶于水，所以不能用水洗氣，故B錯誤；C.氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度較小，可以除去其中的氯化氫雜質，故C正確；D.二氧化氮能夠與水反應，收集不到二氧化氮氣體，故D錯誤；故選C。 答案：C 15．(xx屆山東省棗莊八中南校區(qū)高三階段測試)下列根據實驗現象所得出的結論一定正確的是(　　) 選項 操作 現象 結論 A 無色試液滴到紅色石蕊試紙上 試紙變藍 無色試液顯堿性 B 無色溶液中加入氯化鋇溶液 產生白色沉淀 無色試液中一定含有SO C 無色試液中加入碳酸鈉溶液 產生白色沉淀 無色試液中含有Ca2＋ D 在無色溶液中加入稀鹽酸 產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體 無色試液中一定含有CO 解析：A.使紅色石蕊試紙變藍的溶液為堿性，正確，選A；B.無色溶液可能有銀離子或碳酸根離子，錯誤，不選B；C.溶液可能有鋇離子，錯誤，不選C；D.溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選D。 答案：A 16．(xx屆江蘇省清江中學高三月考)下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗操作 現象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁都有水珠 兩種物質均受熱分解 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 鋁不能熔化 金屬鋁的熔點較高 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3＋>I2 解析：A.Fe和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，鐵離子和KSCN溶液生成血紅色溶液，但亞鐵離子和KSCN溶液不反應，所以過量Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，加入KSCN溶液時，溶液不呈血紅色，故A錯誤；B.根據元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導致的，故B錯誤；C.Al是親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁熔點高于鋁熔點，所以用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔融氧化鋁將鋁兜住，所以鋁不滴落，故C錯誤；D.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，該反應中氯化鐵是氧化劑、碘是氧化產物，則氧化性：Fe3＋>I2，故D正確；答案為D。 答案：D 17．(xx學年四川樹德中學月考)某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑤H＋、⑥Cu2＋中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下： 步驟 操作 現象 (1) 用紫色石蕊試液檢驗 溶液變紅 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列結論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是②③⑥ B．肯定沒有的離子是④⑤ C．可能含有的離子是①③ D．可能含有的離子是① 解析：根據條件，溶液是無色混合溶液，則有色離子⑦Cu2＋不存在；(1)用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，則溶液呈酸性，說明一定含有⑥H＋，則一定不存在④HCO、⑤CO；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，說明一定含有②SO；(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明有氯離子，但(2)加入BaCl2和稀HCl時加入了氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子；Na＋不確定，所以溶液中一定存在的離子是②SO、⑥H＋；不能確定的是①Na＋、③Cl－，一定不存在的離子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。 答案：C 18．(xx學年浙江省余姚中學月考)下列實驗設計方案或判斷中正確的是(　　) A．加入足量銅粉后，攪拌、過濾可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶來除去CO2中混有HCl氣體 C．某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中一定含有SO D．未知溶液中加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO 解析：A.利用置換反應，正確；B.同時除去了CO2，錯誤；C.還可能是CO、Ag＋，錯誤；D.可能是HCO、SO、HSO，錯誤。選A。 答案：A 第Ⅱ卷(非選擇題　共46分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(xx學年遼寧育才學校階段測試)(5分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。 A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．蒸餾法　　 F．過濾法 (1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物； (2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； (3)________分離水和油的混合物； (4)________分離CCl4(沸點：76.75 ℃)和甲苯(沸點：1.10.6 ℃)的混合物； (5)________從碘的水溶液中提取碘。 解析：(1)沙子是不溶于水的物質，用過濾方法。(2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異較大，適合用結晶法分離。(3)水和油是不互溶的液體混合物，用分液的方法分離。(4)二者沸點差異較大，用蒸餾的方法分離。(5)碘在有機溶劑中的溶解度較大，用萃取的方法分離。 答案：F　C　D　E　A 20．(xx屆陜西省安康長興學校高三上學期10月月考)(12分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖 (1)寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式________________。 (2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3＋ 則裝置B中的溶液的作用是_________________________________________________； 裝置D中加的最佳試劑是(填序號)__________________________________________； 供選試劑：a.濃H2SO4　b．FeCl2溶液　c．KSCN與FeCl2的混合溶液　d．無水氯化鈣 (3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗： 實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性 實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強 證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液、D中應加入足量的________(填溶液名稱)、E中加入________溶液(填化學式)。 (4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為________________；實驗2有一處不嚴謹，應如何改進________________。 解析：本題考查綜合實驗。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，從A生成的氣體含有氯化氫雜質，制備純凈的氯氣需用飽和食鹽水除去氯化氫；證明氧化性：Cl2>Fe3＋，D中加入KSCN與FeCl2的混合溶液，若溶液變血紅色，則證明Cl2>Fe3＋；(3)A中碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以證明碳元素的非金屬性比硅元素的強，D中加入酸性高錳酸鉀，除去混合氣體中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液。(4)若D中的高錳酸鉀不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，則證明碳元素的非金屬性比硅元素的強；為防止空氣污染將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)除去氯氣中的氯化氫　c　(3)酸性高錳酸鉀　Na2SiO3　(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁　將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 21．(xx屆貴州省貴陽一中高三月考)(15分)醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究： Ⅰ.【制備產品】 該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質)，用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下： (1)預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。 (2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是________。 (3)再加入足量稀硫酸，控制溫度50 ℃～ 80 ℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為________。 (4)獲取產品：先向步驟(3)中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。 Ⅱ.【測定FeSO47H2O含量】 (1)稱取上述樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有(填儀器名稱)________、________。 (2)準確量取25 mL該液體于錐形瓶中，用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是__________________________。 (3)用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00 mL標準液，該樣品中FeSO47H2O的質量分數為________。[已知Mr(FeSO47H2O)＝278]。 (4)若測量結果偏小，則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數。 解析：本題考查物質的制備與含量的測定。Ⅰ.(1)碳酸鈉的水溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污；(2)FeSO4易被氧氣氧化，持續(xù)通入N2排除裝置中的空氣或氧氣；(3)氧化銅、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸銅和硫酸鐵，鐵單質與硫酸銅和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和銅單質；(4)洗滌、過濾、冷卻結晶可得到FeSO47H2O晶體；Ⅱ.(1)步驟為：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：100 mL容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用；(2)可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，在滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽霞t色；(3)測定樣品中Fe2＋的含量，采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定，Fe2＋→Fe3＋，鐵元素化合價升高1價；MnO→Mn2＋，錳元素降低5價，化合價升降最小公倍數為5，故Fe2＋系數為5，MnO系數為1，根據元素守恒可知Mn2＋與Fe3＋系數分別為1、5，根據電荷守恒可知缺項為H＋，其系數為2＋35－[25－1]＝8，根據H元素守恒可知H2O系數是4，所以反應離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。令Fe2＋的物質的量為x mol，則： 5Fe2＋　　　～　　　MnO 5　　 1 x mol　　 0.01 L0.1 mol/L 所以x＝0.010.1 mol/L5＝0.005 mol 所以樣品中FeSO47H2O的質量0.005 mol4278 g/mol＝5.56 g，所以10.0 g產品中FeSO47H2O的質量分數為100%＝55.6%。(4)定容時仰視體積偏大，濃度偏小。 答案：Ⅰ.(1)洗去鐵屑表面的油污　(2)排除裝置中的空氣或氧氣　(3)Cu　(4)冷卻結晶 Ⅱ.(1)100 mL容量瓶　膠頭滴管　(2)當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且30 s內不褪色　(3)55.6% (4)仰視 22．(xx安徽皖南八校聯考)(14分)某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。 (1)甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學性質具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。 (2)乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式______________________________。丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分： 【查閱資料】 1．CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產生一定量的O3。 2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)，臭氧轉化為氧氣。反應式為O3＋2KI＋H2O===O2＋I2＋2KOH。 【提出假設】 假設1：該臭味氣體只有NH3； 假設2：該臭味氣體只有________； 假設3：該臭味氣體含有________。 【設計方案　進行實驗探究】 (3)該小組同學設計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現象及結論(儀器自選)。 限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。 實驗操作 預期現象與結論 取少量反應后固體于試管中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：本題考查了鈣及其化合物的有關知識，意在考查考生的綜合分析能力。(1)由于鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣等反應，鈣與鎂的化學性質具有一定的相似性，所以鈣也可以和這三種物質發(fā)生反應，反應的化學方程式為2Ca＋O22CaO、3Ca＋N2Ca3N2、2Ca＋CO22CaO＋C。(2)能與水反應放出氣體的物質為CaO2和Ca3N2，與水發(fā)生反應的化學方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑。根據題中所給信息知，具有臭味的氣體可以是NH3，也可以是O3，還可以是二者的混合物。(3)驗證是否含有NH3用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明有NH3；驗證是否含有臭氧用淀粉－KI溶液，由題給信息知臭氧能使淀粉－KI溶液變藍。 答案：(1)2Ca＋O22CaO、3Ca＋N2Ca3N2、2Ca＋CO22CaO＋C　(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑　O3　O3和NH3　(3)如下表： 實驗操作 預期現象與結論 向試管中加入少量水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；另取少量反應后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產生的氣體通入淀粉－KI溶液中 若濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，且淀粉－KI溶液不變色，則假設1成立；若濕潤的紅色石蕊試紙不顯藍色，且淀粉－KI溶液變藍色，則假設2成立；若濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，且淀粉－KI溶液變藍色，則假設3成立