2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1 一．選擇題 1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 （　　） A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì) B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以.BaSO4是電解質(zhì) 2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （　?。? A. CO2 B. Cl2 C. Na2CO3 D.NH3 3.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （　?。? A. NaCl B. 酒精 C. K2SO4 D.　　NH4HCO3 4.下列說法正確的是 （　　） A.電離時(shí)生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸 B.只有酸電離時(shí)，陽離子才是氫離子 C.電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 D.所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子 5.能用H++OH－ = H2O表示的化學(xué)方程式為 A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　 B.　氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) C. 氫氧化鉀和稀H2SO4反應(yīng)　　 D.　氫氧化鈉和醋酸反應(yīng) 6.下列離子方程式書寫正確的是 （　　） A. Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ B. Fe 與鹽酸反應(yīng): 2Fe+6H+=2Fe3+3H2↑ C. Cu和AgNO溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag+ D. 石灰石與鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 7. 下列離子方程式正確的是 （　?。? 　A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑ 　B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ 　C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 　D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 8. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （　?。? 　A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ 　B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 　C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O 　D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 9. 不能用離子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑來表示的反應(yīng)是（ ） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 10. 下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4 （　?。? C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 11. 只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （　　） A.H++OH—=H2O B.2H++CO32—=H2O+CO2↑ C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2 二．填空題 12.酸、堿、鹽在溶解于水或受熱時(shí)能夠 出自由移動的離子，所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠 。人們從這個角度對化合物進(jìn)行分類，酸、堿、鹽屬于 。酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應(yīng)都有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做 。 13.寫出下列物質(zhì)的電離方程式： CuSO4 : _____________ ____，F(xiàn)eCl3 : ______________________， NaHCO3 : ________________，H2SO4 : __________ __________， Ba(OH)2 : __________ ______，NaHSO4: 。 14. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng) (2)實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2 (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) (4)銅片插入硝酸銀溶液中 (5)氫氧化銅溶于稀鹽酸中 (6)澄清石灰水中通入少量CO2 (7)氧化鐵溶于稀硫酸中 (8)稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.電離 導(dǎo)電 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 13. CuSO4 = Cu2++SO42- ，F(xiàn)eCl3= Fe3+ +3Cl- NaHCO3 = Na++HCO3-， H2SO4 =2H++SO42-， Ba(OH)2= Ba2++2OH-， NaHSO4= Na++H++SO42-。 14. (1) Ag++Cl-==AgCl↓ (2) CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O (3) Ca2++CO32-==CaCO3↓ (4) Cu+2Ag+==Cu2++2Ag (5) Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O (6) Ca2++2OH-+ CO2==CaCO3↓+ H2O (7) Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O (8) 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ (9 ) H++HCO3-==H2O+CO2↑