2019年高考化學一輪總復習 第五節(jié) 海水資源的開發(fā)利用及環(huán)境保護課時檢測.doc

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2019年高考化學一輪總復習 第五節(jié) 海水資源的開發(fā)利用及環(huán)境保護課時檢測 1．下列關于保護環(huán)境問題的說法中，不正確的是(　　) A．向廢水中加入Na2S，可以沉淀重金屬離子Ag＋、Hg2＋、Cu2＋等 B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術，以減少農(nóng)藥使用量 C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑 D．將地溝油回收加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化 解析：選D　地溝油不能加工為食用油，可以加工成為生物柴油，D錯誤。 2．下表中解決相對應的環(huán)境問題所采取的措施不科學的是(　　) 環(huán)境問題 措施 A 臭氧空洞 限制氟氯烴類物質的生產(chǎn)量和消耗量 B 酸雨 改變能源結構，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量 C 白色污染 回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料 D 水體富營養(yǎng)化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 解析：選D　氟氯烴是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故D項不科學。 3．二氧化碳捕獲和封存技術(CCS)是當今化學的前沿技術，下面通過化學反應捕獲CO2的反應中，原子利用率達到100%的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．2Mg＋CO22MgO＋C 解析：選B　B項中生成物只有一種，無副產(chǎn)物生成，原子利用率達100%。 4．下列有關日常生活中的化學知識，說法錯誤的是(　　) A．用完的干電池應回收處理，不可以隨意丟棄在垃圾桶中 B．增加摩托車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量 C．目前國內銷售的加碘食鹽中，碘是以KIO3的形式存在的 D．應盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導致水中的藻類瘋長 解析：選B　干電池不可以隨意丟棄，電池中含有重金屬元素，有嚴重的污染性；含磷洗滌劑可以使水體富營養(yǎng)化；增加摩托車排氣管的長度并不能降低尾氣中CO和NO的含量。 5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示： 干海帶海帶灰水溶液―→碘單質 下列有關敘述正確的是(　　) A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2 C．操作A是結晶或重結晶 D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾 解析：選B　碘在海水中只以化合態(tài)(I－)存在，沒有游離態(tài)。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質碘，A、C、D項錯誤。 6．NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質)是(　　) ①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸 A．全部　　　　　　　　　 　B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 解析：選A　海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 7．綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠色化學思想，如減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是(　　) A．用銅與濃硫酸反應制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣 B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中 C．用CCl4進行萃取操作練習時，將溴水改成碘水 D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器 解析：選C　品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D錯誤。 8．(xx北京海淀一模)海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO B．從苦鹵中提取Br2反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 解析：選D　可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯誤。 9．(xx北京西城區(qū)期末考試)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。 成分 含量(mgL－1) 成分 含量(mgL－1) Cl－ 18 980 Ca2＋ 400 Na＋ 10 560 HCO 142 SO 2 560 Br－ 64 Mg2＋ 1 272 (1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。 ①陽極的主要電極反應式是________________________________________________。 ②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是________________________________________________________________________。 ③淡水的出口為________(填“a”、“b”或“c”)。 (2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。 ①提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是______________。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是___________________ ________________________________________________________________________。 ②從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。 ③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。 解析：(1)①在陽極是陰離子放電。由于海水中Br－濃度太小，所以主要是Cl－放電。 ②在陰極是H＋放電，致使溶液中OH－濃度增大，所以Mg2＋轉化為Mg(OH)2；OH－還能與HCO反應生成CO，CO與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀。 (2)②由于得到的是MgCl26H2O，所以需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。 ③10 m3海水中Br－的質量為104 L64 mgL－110－3＝640 g，根據(jù)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，可知一次轉化消耗89.6 L Cl2(標準狀況下)，兩次需要179.2 L Cl2(標準狀況下)。 答案：(1)①2Cl－－2e－===Cl2 ②Mg(OH)2　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3＋H2O ③b (2)①對溴元素進行富集　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)(或Br2＋H2OHBr＋HBrO)平衡向左移動 ②加熱濃縮、冷卻結晶 ③179.2 10．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。 (1)將煤直接進行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。 ①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用序號填空)。 a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng) b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害 c．破壞臭氧層，導致臭氧空洞 d．硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，給植物提供氮肥 (2)下圖所示的是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要反應的化學方程式________________。 (3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)________，它對環(huán)境的負面影響是________________________________________________________________。 (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_____________________________ _______________________________________________________________________。 解析：(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應生成NO2，NO2跟H2O反應生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此應該一分為二地評價硝酸型酸雨的功與過。酸雨對臭氧層沒有破壞作用。(2)由圖可知，脫硫是將硫元素轉化為CaSO4，最終產(chǎn)品是CaSO42H2O。(3)通過問題(2)的解答可知，在脫硫的同時生成了CO2，并且CO2與SO2以等物質的量代換。(4)檢驗SO2的試劑是品紅溶液。 答案：(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO?、赼bd　(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O22CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO42H2O　(3)二氧化碳　使溫室效應加劇，導致氣候變暖　(4)將氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2 11．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： (1)步驟①的實驗操作名稱是________； (2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是________； (3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________ ________________________________________________________________________； A．CCl4與水不互溶 B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應 C．CCl4的密度比水大 D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑 E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 (4)步驟③中還可選擇____________作萃取劑； (5)步驟②中反應的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________； (6)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：________________________________________________________________________。 解析：(1)分離難溶性物質與溶液的方法是過濾。 (2)根據(jù)實驗流程圖可以看出，完成實驗需要經(jīng)過灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟，由此可以判斷出實驗尚缺少的玻璃儀器是過濾用的漏斗和分液用的分液漏斗。 (3)萃取劑需要滿足的條件是：①與原溶劑互不相溶；②溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應，CCl4符合萃取劑的選擇條件。 (4)檢驗水溶液中是否含有單質碘的試劑是淀粉溶液，看兩種溶液相遇是否變藍來確定是否含有單質碘。 答案：(1)過濾　(2)漏斗、分液漏斗 (3)A、E　(4)苯　(5)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (6)取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍色，說明水溶液中存在I2，否則水溶液中無I2 12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。 海水 下列有關說法正確的是(　　) A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮 B．工段②中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．在工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入藥品的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 解析：選A　海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A項正確；結晶出的MgCl26H2O需要在HCl氣流中制無水MgCl2，否則由于水解得不到MgCl2，B選項錯誤；反應④為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C選項錯誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點，一是Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后加入，二是鹽酸最后加入，D選項錯誤。 13．某研究性學習小組通過調查，繪制出水處理的流程圖： 根據(jù)上述流程，回答下列問題： (1)工業(yè)制燒堿的副產(chǎn)物不能制備的物質是________。 A．鹽酸 　B．漂白精　C．氯化鋁　D．金屬鈉 (2)海水提取鎂的過程包括：MgCl2―→Mg(OH)2―→MgCl2―→Mg，從氯化鎂轉化成氯化鎂，其目的是____________________。在母液中加入生石灰生成A的離子方程式：________________________________。 (3)飽和碳酸鈉溶液吸收溴的反應：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，請寫出F與鹽酸反應獲得溴的化學方程式：________________________________。 (4)下列水處理劑中，具有殺菌消毒、聚沉雜質雙重功能的綠色試劑是________。 A．明礬　B．活性炭　C．臭氧　D．高鐵酸鉀 利用清水池中的水配制硫酸亞鐵溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。 (5)某廢水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金屬離子，合適的沉淀劑是________。 A．硫酸　B．硫化鈉　C．氫氧化鈉　D．氯化鈉 解析：(1)氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品是氫氣和氯氣。(2)母液中氯化鎂濃度很小，富集氯化鎂能節(jié)省能源、降低生產(chǎn)成本；生石灰加入母液中生成了氫氧化鈣溶液。(3)發(fā)生歸中反應。(4)高鐵酸鉀具有強氧化性，還原產(chǎn)物是＋3價鐵，水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用。氯氣消毒的水中含有少量氯氣和次氯酸，配制試劑會變質。(5)硫化汞、硫化銅、硫化銀都難溶于水。 答案：(1)D　(2)富集鎂元素，降低成本　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(3)NaBrO3＋5NaBr＋6HCl===3Br2＋6NaCl＋3H2O　(4)D　否　(5)B