高中化學 1.4 物質的分散系課件 蘇教版必修1.ppt

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1．一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成、的混合物叫溶液。其中被溶解的物質叫，在溶液中溶解其他物質的物質叫。溶液的性質是透明、均一、穩(wěn)定，能透過濾紙。2．懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液，其性質是不透明、不均一、不穩(wěn)定，不能透過濾紙。3．分散到液體里形成的混合物叫乳濁液，其性質同懸濁液。,均一,穩(wěn)定,溶質,溶劑,固體小顆粒,小液滴,一、分散系的概念及分類1．概念分散系：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的體系。分散質：的物質(從物質的狀態(tài)來分，可以是固體、液體、氣體)。分散劑：的物質。,混合,被分散,分散其它物質,2．分類當分散劑是水或其他液體時，按來分類，可將分散系分為溶液、濁液、膠體,分散質粒子的直徑大小,二、膠體的性質及應用1．膠體的性質(1)丁達爾效應：當一束光通過膠體時，從垂直于光線的方向可以看到，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應。通常利用這種現(xiàn)象區(qū)別。(2)膠體的吸附作用：膠粒具有巨大的，有很強的作用，能夠吸附水中的懸浮物。,一條光亮的通路,溶液和膠體,表面積,吸附,2．膠體的應用某些含鋁或含鐵的化合物用作自來水的，原因是這些物質在水中可產(chǎn)生膠體，能使水中的懸浮顆粒沉降。,凈水劑,Al(OH)3Fe(OH)3,或,三、電解質和非電解質1．概念(1)電解質：在水溶液中熔融狀態(tài)下能導電的。(2)非電解質：無論在還是在均的化合物。如、。2．電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過程。,化合物,水溶液中,熔融狀態(tài)下,不能導電,蔗糖,酒精,自由移動的離子,或,NaOH===Na＋＋OH－,NaCl===Na＋＋Cl－,4．從電離的角度理解酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是的化合物。(3)鹽：電離出和的化合物。,H＋,OH－,金屬陽離子(或銨根離子),酸根陰離子,1．膠體一定是液體嗎？答案：不一定?？梢允枪腆w，也可以是氣體。2．連連看。Ⅰ.膠體a．食鹽水Ⅱ.濁液b．泥水Ⅲ.溶液c．油水d．霧e．有色玻璃答案：Ⅰ—d、eⅡ—b、cⅢ—a,3．(1)銅和食鹽水都能導電，二者是電解質嗎？(2)電解質在熔融狀態(tài)下一定導電嗎？答案：(1)不是。二者都不是化合物。(2)不一定。如液態(tài)HCl不導電。4．下列物質屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________，能導電的是________。①硫酸②CuSO4溶液③銅④熔融的氯化鈉⑤燒堿固體⑥葡萄糖⑦水⑧石墨⑨酒精答案：①④⑤⑦⑥⑨②③④⑦⑧,[例1]用特殊方法把固體加工到納米級(直徑為1～100nm，1nm＝10－9m)的超細粉末粒子。下列分散系中分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A．溶液B．懸濁液C．膠體D．濁液[解析]膠體分散質粒子的直徑在10－9～10－7m，C選項符合要求。[答案]C,膠體是物質的一種分散狀態(tài)，不論任何物質，只要直徑在10－9～10－7m之間的粒子分散于另一物質中時，就可成為膠體。例如，氯化鈉在水中分散成離子時屬于溶液，而在苯中則分散成離子的聚集體，聚集體粒子的直徑在10－9～10－7m之間，屬于膠體。另外，蛋白質、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等也屬于膠體。,1．電解質與非電解質的區(qū)別,2．理解電解質和非電解質應注意的幾個問題(1)電解質和非電解質都是化合物，單質、混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。(2)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。,(3)電解質本身能電離。SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為它們跟水反應生成了電解質，但它們本身都不是電解質；Na2O、CaO等金屬氧化物在水中也能與水反應生成堿，但在熔融狀態(tài)下能電離出離子，所以它們是電解質。(4)BaSO4和AgCl等難溶性物質在水中溶解度很小，但溶解的部分能全部電離，且在熔融狀態(tài)下能夠導電，所以屬于電解質。,[例2]下列說法正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B．二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質C．固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電D．液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質,[解析]硫酸鋇不溶于水，并不代表它絕對不溶，只要溶解的那部分硫酸鋇能電離出離子，就應為電解質，A不正確；H2CO3在水中有微弱的電離，而不是CO2的電離，B不正確；磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離，當然也不能導電，C不正確。[答案]D,化合物中的酸、堿、鹽、多數(shù)金屬氧化物及水為電解質，而多數(shù)非金屬氧化物、NH3以及蔗糖、酒精等有機物為非電解質。,1．膠體是一種常見的分散系，其區(qū)別于溶液、濁液的本質為分散質粒子直徑介于10－9～10－7m之間。2．膠體具有丁達爾效應和吸附性。3．電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電。4．酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質，而多數(shù)非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有機物為非電解質。,