2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案1 （新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案1 （新版）新人教版 (I) 一、對本節(jié)課的基本認(rèn)識與理解 本節(jié)課的性質(zhì)、在教材中地位與作用 性質(zhì)：新授概念原理課 地位：本節(jié)課的特點是內(nèi)容較抽象，遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗，再加上前三個單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分。接下來學(xué)生學(xué)習(xí)的元素等內(nèi)容是基于本節(jié)課內(nèi)容的基礎(chǔ)之上學(xué)習(xí)的。因此，本節(jié)課在教材中承前啟后。 作用：本課題內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必須的。它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 學(xué)情分析 有利因素：在八年級物理中，學(xué)生們初步認(rèn)識了原子的構(gòu)成。學(xué)習(xí)了分子、原子的概念初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。但對于原子構(gòu)成的粒子的種類，帶電量和電性主要靠記憶，容易出現(xiàn)張冠李戴的情況。 不利因素：學(xué)生缺乏粒子的觀點，在第三單元學(xué)習(xí)水的組成時，借助水電解的微觀解釋圖片或者動畫，從感性上可能認(rèn)為原子是一種實心球體。 教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)重難點 重點 原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系 難點 相對原子質(zhì)量的理解 教學(xué)資源與教學(xué)手段 演示文稿 PPT 其他資源 學(xué)案 二、教與學(xué)的過程設(shè)計 教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)環(huán)節(jié)與方法 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計宗旨與意圖 復(fù)習(xí)水分子的組成 測評導(dǎo)課 PPT：投影展示習(xí)題（習(xí)題見學(xué)案） 在水電解的反應(yīng)里，水分子分成氫原子和氧原子，每2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子。 題學(xué)生搶答 檢測學(xué)生學(xué)習(xí)情況，為本課教學(xué)奠定基礎(chǔ)。 讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象空間，為后面的理論提升奠定基礎(chǔ)。 新課引入 【反問】 在化學(xué)變化中原子不可分，如果離開化學(xué)變化用其他的方法原子還可以再分么？ 【創(chuàng)設(shè)情境】 接下來請同學(xué)們欣賞原子彈爆炸視頻。 【作答】 分子破裂成原子原子又重新組合成新的分子 【觀看視頻】 觀看原子彈爆炸的視頻，聆聽老師對視頻的講解。 真實、生動，具有震憾力，使學(xué)生在感受原子能對人類社會的影響的同時，產(chǎn)生強烈的了解原子結(jié)構(gòu)的動機。激發(fā)學(xué)生對原子的已有認(rèn)知，為后繼學(xué)習(xí)產(chǎn)生認(rèn)知沖突奠定基礎(chǔ)。 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量 探索新知 【模型展示】 用ppt展示原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史資料根據(jù)以上介紹請同學(xué)們依據(jù)自己的理解和想象，描繪出自己認(rèn)為的 原子結(jié)構(gòu)是什么樣子的。 【動畫添彩】 播放動畫（幾個小粒子繞著一個大粒子作高速運動）：根據(jù)動畫，你能說出原子的構(gòu)成嗎？以小組為單位討論一分鐘。 【講授新知】 原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。 【追問設(shè)疑】 組織學(xué)生認(rèn)真觀察教材表4-1構(gòu)成原子的粒子的電性和電量。（見導(dǎo)學(xué)案） 【提問】 組織學(xué)生采用對比分析表格分組觀察表4-2幾種原子的構(gòu)成。收集匯總表4-2 中發(fā)現(xiàn)的各組信息寫在導(dǎo)學(xué)案上并 一一匯報，交流。(見導(dǎo)學(xué)案) 【過渡】 由分子的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生得出原子的性質(zhì)。如質(zhì)量、體積如何？是否運動？原子間有無間隔？ 【類比想象】 為了讓學(xué)生體會原子很小這一觀點，將圖4-2展示在PPT上。 【設(shè)問激疑】 用ppt展示一個氫原子、 碳原子、氧原子、鐵原子的質(zhì)量約為： 【類比方法】 日常的計算中應(yīng)該怎么辦呢？介紹一下，鉆石單位克拉的由來?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)原子的實際質(zhì)量可以用相對原子質(zhì)量來衡量。介紹相對原子質(zhì)量概念，并計算導(dǎo)學(xué)案上的相對原子質(zhì)量。 【觀看并繪圖】 觀看圖片，從道爾頓的實心球型原子，湯姆生的棗糕型原子，再到盧瑟福發(fā)現(xiàn)電子，通過阿拉法粒子轟擊金屬箔試驗。介紹盧瑟福認(rèn)為的原子結(jié)構(gòu)。并聽老師講解原子的發(fā)現(xiàn)史，然后根據(jù)自己的理解繪制自己心目中的原子。 【觀看并思考】 觀看原子構(gòu)成的動畫，小組交流后匯報。 原子原來不是一個實心球，而是一個空心球，幾個小粒子圍繞著一個大粒子運動。 【匯報交流】 1.質(zhì)子的質(zhì)量與中子的質(zhì)量近似相等 2.電子的質(zhì)量非常小 3.質(zhì)子與中子所帶的電性相反 【觀察思考】 觀察ppt體會原子真的很小，并類比著思考原子到底有小。 【觀察思考】 看著繁瑣的數(shù)據(jù)，無從下手。 【傾聽并思考】 傾聽感興趣的克拉傳說的同時，想一個辦法來衡量實際原子質(zhì)量 【計算并思考】 思考相對原子質(zhì)量的概念，計算出相對原子質(zhì)量。 增長化學(xué)史知識，讓學(xué)生體會假說與模型構(gòu)建研究微觀結(jié)構(gòu)的方法。 用眼去觀察，用腦去思考。變抽象為形象，讓學(xué)生感知原子可以再分。 運用創(chuàng)設(shè)情節(jié)資料，滿足了學(xué)生想了解原子結(jié)構(gòu)的強烈愿望。 在此環(huán)節(jié)更加注重學(xué)生的主導(dǎo)地位。幫助學(xué)生深入認(rèn)識質(zhì)子與中子，中子與電子，質(zhì)子與電子之間的區(qū)別和聯(lián)系。 看圖片，加深學(xué)生原子很小的印象。用此類比的方法幫助學(xué)生建立微粒的觀點，激發(fā)學(xué)生對后繼內(nèi)容的學(xué)習(xí)。 學(xué)生感知得出：原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫、記憶、使用都不方便。 類比方法，幫助學(xué)生更直觀的理解什么是相對原子質(zhì)量。 課堂練習(xí) 見導(dǎo)學(xué)案呈現(xiàn)，大屏幕出示答案 課堂小結(jié) 學(xué)生小結(jié)本課收獲 課后作業(yè) 見導(dǎo)學(xué)案呈現(xiàn) 三、板書設(shè)計 3-2原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷（+） 原子核（+） 中子：不顯電性 原子（電中性） 核外電子（—）：每個電子帶一個單位負(fù)電荷 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 二、相對原子質(zhì)量 1. 定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 2. 公式： 一個原子的實際質(zhì)量（kg） 相對原子質(zhì)量= 一個碳原子的實際質(zhì)量1/12（kg） 3.單位:是“1” 四、自主學(xué)習(xí) 原子的構(gòu)成（第一課時） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能： 1.了解原子是由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成的（氫原子沒有中子是特例） 2.初步了解原子質(zhì)量的表示方法──相對原子質(zhì)量。 過程與方法： 1.初步學(xué)會用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工，爭強信息收集、處理能力； 2.了解假說法；通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成來良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法； 情感態(tài)度與價值觀： 1.利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實，體會科學(xué)發(fā)展的曲折性；激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探索欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。 【學(xué)習(xí)重、難點】 原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系、相對原子質(zhì)量的理解 【課前展示】 3、 搶答：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有： 、 、 。 （2）水是由什么組成的？ （3）水分子是由什么構(gòu)成的？ 因此我們書寫水的化學(xué)式為： 【教學(xué)過程】 知識點一：原子的構(gòu)成 1．通過觀察表4-1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量，你獲得了哪些知識？ 粒子種類 電 性 質(zhì) 量 質(zhì)子 1個單位正電荷 1.672 610-27kg 中子 不帶電 1.674 910-27kg 電子 1個單位負(fù)電荷 質(zhì)子質(zhì)量的1／1836 （1）質(zhì)子的質(zhì)量與 的質(zhì)量近似相等； （2）電子的 非常??； （3）質(zhì)子與中子所帶的電性 。 2．表4-2 幾種原子的構(gòu)成 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 硫 16 16 16 氯 17 18 17 鉀 19 20 19 通過此表，你能夠總結(jié)出哪些規(guī)律？ （1）________________ _____（2）___________________ ___ （3）__________________ ______（4）_________________ ____ 知識點二：相對原子質(zhì)量 一個氫原子的質(zhì)量約為：1.6710-27 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg 一個氧原子的質(zhì)量約為：2.65710-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg 一個鐵原子的質(zhì)量約為：9.28810-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg 利用相對原子質(zhì)量公式求出上述物質(zhì)的相對原子質(zhì)量。 【自我檢測】（組內(nèi)獨立完成，組長統(tǒng)一答案） 1．下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ( ) A.原子B.分子C.離子D.電子 2．絕大多數(shù)原子的原子核中含有 （ ） A．質(zhì)子、中子、電子 B．質(zhì)子、電子 C．中子、電子 D．質(zhì)子、中子 3．下列關(guān)于原子的敘述正確的是( ) A.原子是最小的粒子 B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 C．原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù) 4．月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e--3”。“He--3”是原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子的一種氦原子。則氦原子的核外電子數(shù)為 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 5．已知某原子的核電荷數(shù)為25，不能確定它的（ ） A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù) 6．先把下表中所缺數(shù)據(jù)補充完整： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 碳 6 6 鈉 11 12 鎂 12 12 12 鐵 30 26 通過此表，你能夠總結(jié)出哪些規(guī)律？ （1）_____________________（2）___________________ （3）_____________________（4）___________________ 【總結(jié)反饋】 請你記錄獨立完成【自我檢測】時的相關(guān)情況 1.你獨立完成【自我檢測】時，你認(rèn)為題目難度大的是（ ），耗時較多的是（ ）, 將題號填在括號中，可以多選。 2.利用課間和同學(xué)交流，【自我檢測】中（ ）和同學(xué)答案不一樣，討論后仍不明白的是（ ），將題號填在括號中，可以多選。 3.你完成【自我檢測】所用的時間（ ）。 【拓展作業(yè)】 1.航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法中正確的是 ( ) A.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B.小分子團水中水分子間沒有間隙 C.小分子團水中水分子停止了運動 D.小分子團水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同 2.下列物質(zhì)屬于氧化物的是 ( ) A.O2 B.CO C.KClO3 D.CH3COOH 3.氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料。已知鑭(La)原子的核電荷數(shù)是57，下列有關(guān)鑭(La)的說法不正確的是( ) A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為57 R該元素原子的中子數(shù)不一定為57 C.該元素原子的核外電子數(shù)為57 D.該元素為非金屬元素 五、教學(xué)反思： 1、在我的這節(jié)課的教學(xué)過程設(shè)計時，充分發(fā)掘教材素材，合理利用表4-1、表4-2及圖4-2，有助于難點的突破。通過化學(xué)史，視頻等資料培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)這一學(xué)科的興趣，為今后更好的學(xué)習(xí)化學(xué)做鋪墊。 2、課堂上學(xué)生保持高昂的學(xué)習(xí)興趣，得益于對于學(xué)生感興趣的資料一直貫穿整節(jié)課而且最主要的是設(shè)計的問題線索和學(xué)生活動的設(shè)計符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律。 3、教師的整體素質(zhì)不只體現(xiàn)在教課的水平上也體現(xiàn)在教師把握課堂的能力上。教師將課堂交還給學(xué)生，使學(xué)生成為課堂的主體。整堂課的教學(xué)氣氛活躍，學(xué)生學(xué)習(xí)狀態(tài)好，教學(xué)目標(biāo)順利完成。 4、為了體現(xiàn)學(xué)生是課堂的主人這一觀點，充分發(fā)揮學(xué)生主動性，創(chuàng)設(shè)有效的學(xué)生討論猜想活動。如對原子構(gòu)成的猜想，以及對表格中信息的發(fā)掘和運用。 六、 點評與分析 【教學(xué)方法】 本課充分體現(xiàn)了新課改的理念 課堂上教師注重調(diào)動學(xué)生的積極性，采取分組討論，合作學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。盡量讓所有學(xué)生參與進來，擴展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。比如：讓學(xué)生畫出心中的原子結(jié)構(gòu)，不同學(xué)生理解的不一樣產(chǎn)生矛盾，這時教師恰當(dāng)給學(xué)生指引，讓學(xué)生獨立解決問題。讓學(xué)生自主通過對比的方式學(xué)習(xí)，不但能提高學(xué)生的分析問題解決問題的能力，還能通過交流提高學(xué)生的表達能力。 【教學(xué)過程】 整節(jié)課圍繞原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量展開教學(xué)活動，活動形式多樣，整個課堂教學(xué)有序有線、豐富多彩，使學(xué)生處始至終保持很好的注意力和興奮度，學(xué)習(xí)效果好。通過本次課堂教學(xué)，知道了在新教材中應(yīng)充分考慮學(xué)生已有基礎(chǔ)，設(shè)置有效活動，充分結(jié)合理論分析，使學(xué)生在已有基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)問題，從而在不斷解決新問題中，最近發(fā)展，不斷上升，達到目標(biāo)要求。從而達到學(xué)生的最大收益。 【教學(xué)建議】 比如相對原子質(zhì)量的概念學(xué)生只能懂個大概應(yīng)多運用實際的計算加深對其理解，課堂教學(xué)時間又是有限的，應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生課下多動筆去聯(lián)系，從而進一步領(lǐng)會。