2019-2020年高考化學一輪復習 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布課時作業(yè).doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布課時作業(yè) 1．下面是四位同學學了元素周期表后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是(　　) 解析：　1H不含中子。 答案：　C 2. 一定量的锎(98Cf)在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是(　　) A.98Cf原子中，中子數(shù)為154 B.98Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C.98Cf原子中，核外電子數(shù)為98 D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252 解析：　锎(98Cf)是锎元素的一種同位素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝98，中子數(shù)＝252－98＝154。锎元素的相對原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子個數(shù)百分比之積的和，而不等于某一核素的質(zhì)量數(shù)，故D項錯誤。 答案：　D 3．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(　　) A．D3O＋　　　　　　　　　 B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 答案：　D 4.6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)6C的說法正確的是(　　) A.6C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子 B.6C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體 C．碳元素的相對原子質(zhì)量為13 D.6C是碳的一種核素，與6C互為同位素 答案：　D 5．“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料。下列關(guān)于94Pu的說法正確的是(　　) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學性質(zhì) D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù) 解析：　Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素的原子，不互為同位素，A項錯誤；Pu與Pu為Pu元素的兩種不同原子，互為同位素，B項錯誤；Pu與 U為不同元素的原子，化學性質(zhì)不同，C項錯誤；Pu與Pu核外電子排布完全相同，最外層電子數(shù)相同，D項正確。 答案：　D 6．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是(　　) A.R B.R C.R D.R 解析：　由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，D正確。 答案：　D 7．已知氫有3種核素(1H、2H、3H)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。則HCl的相對分子質(zhì)量可能有(　　) A．1種 B．5種 C．6種 D．1 000種 解析：　1H、2H、3H與35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6種，計算知，其相對分子質(zhì)量共有5種，分別是36、37、38、39、40。 答案：　B 8．同種元素的不同微粒，它們的(　　) A．質(zhì)量數(shù)一定相同 B．核外電子數(shù)一定相同 C．中子數(shù)一定不同 D．電子層數(shù)可能不同 解析：　同種元素的不同微粒，如1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)不同，A錯誤；23Na、23Na＋的核外電子數(shù)不同，B錯誤；23Na、23Na＋的中子數(shù)相同，C錯誤；23Na、23Na＋的電子層數(shù)不同，故D正確。 答案：　D 9．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(　　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：　37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。 答案：　C 10．美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是(　　) A．是氫元素的一種新的同素異形體 B．是氫元素的一種新的同位素 C．該微粒的組成可用H3表示 D．該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核 解析：　該微粒由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，因每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，該微粒可表示為H，選項A、B、C均錯誤；該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核。 答案：　D 11．近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1HO的摩爾質(zhì)量為20 g/mol C．13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．2H＋核外電子數(shù)為2 解析：　A項中S為16號元素，質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為34－16＝18，錯誤；B項中1HO的摩爾質(zhì)量＝(12＋18) g/mol＝20 g/mol，正確；C項中C為6號元素，N為7號元素，質(zhì)子數(shù)相差1，錯誤；D項中2H＋核外電子數(shù)為0，錯誤。 答案：　B 12．下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素?、谕凰氐男再|(zhì)幾乎完全相同 　③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ?、茈娮訑?shù)相同的粒子不一定是同一種元素?、菀环N元素只能有一種質(zhì)量數(shù)　⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù) A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析：　粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故①錯、④對；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，故③對；同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故②錯；質(zhì)量數(shù)是針對某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故⑤、⑥錯。 答案：　C 13．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為g 解析：　Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。 答案：　D 14．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù)) 解析：　若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。 答案：　D 15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 解析：　根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)>r(N)>r(O)，A錯誤；O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；由于O的非金屬性強于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3，C錯誤；只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。 答案：　D 16．用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無同位素由________決定。 (4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 解析：　(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 (2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。 (3)對一確定的元素其同位素中子數(shù)不同。 (4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。 (5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。 答案：　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE 17．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、6C、6C、7N、Fe2＋、Fe3＋、8O2、8O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種____________，它們互稱為____________。 (2)互為同素異形體的微粒是____________。 (3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同： ________________________________________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同： ________________________________________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同： ________________________________________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同： ________________________________________________________________________。 答案：　(1)核素　同位素 (2)8O2和8O3 (3)①H、H(或6C、6C)　②6C、7N?、跢e2＋、Fe3＋?、?O2、8O3 18．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為＋x (y≠0)。請回答： (1)當x－y＝10時，該微粒為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y＝8時，微?？赡転?不少于5種) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該微粒為原子。 (2)y＝8時，核外電子數(shù)為18，即為18電子微粒。 (3)根據(jù)題意有 解得即該元素為Na。 解得即該元素為Al。 答案：　(1)原子 (2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 19．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖 ________________________________________________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是 ________________________________________________________________________， 寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應(yīng)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為____________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________。 答案：　(1)＋7 (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 20．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式__________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________(分解反應(yīng))。 (3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。 解析：　由題意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。 (1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為Na＋[]－。 (2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為：2H2O22H2O＋O2↑。 (3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3即2SO2＋O22SO3。 (4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。 答案：　(1)Na＋[]－ (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS