2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1．下列對(duì)摩爾(mol)的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量 B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物 C．1 mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等 D．0.5 mol氦約含有1.2041024個(gè)電子 解析：每個(gè)He原子含有2個(gè)電子，而氦分子是單原子分子，0.5 mol氦含有1 mol電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 2．下列敘述中正確的是( ) ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 解析：①錯(cuò)在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。②結(jié)論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強(qiáng)符合一定關(guān)系時(shí)，也能使體積占有22.4 L。③錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。⑤錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。 答案：D 3．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙 解析：由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)＞M(乙)，則物質(zhì)的量：甲＜乙，又氣體體積相同，故氣體摩爾體積：甲＞乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，C正確。 答案：C 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．常溫常壓下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8 L H2 C．15 g CH中含有的電子數(shù)為0.8NA D．1 mol H2O2分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)為NA 解析：A選項(xiàng)，硫酸溶液中水中也含有氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，生成1 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；15 g CH為1 mol，含有8 mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)式H—O—O—H可知，一個(gè)H2O2中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。 答案：D 5．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：A中體積相同時(shí)二者的物質(zhì)的量相同，因兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，由ρ＝知二者的密度不同，A錯(cuò)；B中原子數(shù)相同時(shí)分子數(shù)也相同，12C18O與14N2中子數(shù)之比為8∶7，B錯(cuò)；C中體積相等則分子數(shù)相等，1個(gè)12C18O分子中含有14個(gè)電子，1個(gè)14N2分子中也含有14個(gè)電子，C正確；D中質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，所以質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)。 答案：C 6．(xx年高考上海卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物( ) A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是L D．所含原子總數(shù)為 解析：C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，n(CH2)＝ mol，一個(gè)CH2可形成三個(gè)共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)＝ mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，共含有 mol氫原子，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；所含原子總數(shù)＝ mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．(xx年高考四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA 解析：高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe反應(yīng)生成0.27 mol H2，A錯(cuò)誤；室溫時(shí)pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 molL－1，由于在任何水溶液中水電離的H＋和OH－相等，所以水電離的OH－為10－13molL－11 LNA mol－1＝10－13NA，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極反應(yīng)的氣體是O2，1 mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，C錯(cuò)誤；在所給反應(yīng)中－3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高到0價(jià)，共失去53 mol電子，生成4 mol N2，當(dāng)生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 mol，即3.75 NA個(gè)電子，D正確。 答案：D 8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為( ) A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 解析：同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比。即反應(yīng)的化學(xué)方程式為a X2＋b Y2===c Z， 由2a＝6b＝3c，可得a＝3b、c＝2b， 即化學(xué)方程式為3X2＋Y2===2Z， 再由原子守恒定律得Z的化學(xué)式為X3Y。 答案：C 9．三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法正確的是( ) A．三種氣體質(zhì)量相等 B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1 C．三種氣體壓強(qiáng)之比為16∶2∶1 D．三種氣體體積之比為1∶8∶16 解析：由m＝ρV，因不知三個(gè)容器的容積V是否相同，故無(wú)法判斷質(zhì)量是否相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若質(zhì)量不同，其物質(zhì)的量之比也不等于16∶2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因密度相同，單位體積容器中氣體的質(zhì)量相同，此時(shí)壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 10．(xx年高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：氧氣和臭氧組成的混合物都是氧元素，1.6 g即是氧原子的質(zhì)量，則混合物中氧原子的數(shù)目為NA＝0.1NA，A項(xiàng)正確；丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCOOH，含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故0.1 mol丙烯酸中含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，D錯(cuò)誤。 答案：A 二、非選擇題 11．四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是________。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。 (3)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 解析：(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋的化合價(jià)、S2O中硫元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2＋、S2O被氧化，作還原劑。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式配平為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。 (3)每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4 mol電子(根據(jù)氧化劑來(lái)求算)，其中3 mol Fe2＋失去2 mol電子，2 mol S2O失去2 mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，所以被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答案：(1)Fe2＋、S2O (2)4 (3)4 0.5 12．(xx年青島模擬)某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問(wèn)題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 (3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________________________________________________________________________。 (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝________。 解析：該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO32KCl＋3O2↑，計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝(a－b)g，n(O2)＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。 答案：(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣 (2)②①③ (3)慢慢將量筒下移 (4) 13．現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。) (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (3)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為_(kāi)_______L。 (4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道________________________________________________________________________。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________。 解析：(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol，則根據(jù)離子方程式HCO＋H＋===H2O＋CO2↑可知，HCl的物質(zhì)的量是 mol(或 mol)。 (5)可以采用極值法進(jìn)行計(jì)算，如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO2的體積是 L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO2的體積是 L，所以L下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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