2019-2020年九年級化學上冊 5.2 化學反應的表示 化學方程式學案（新版）魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 5.2 化學反應的表示 化學方程式學案（新版）魯教版 一、學習目標： 1、 通過具體的化學反應，理解化學方程式所表示的含義；初步了解化學反應中反應物和生成物之間的關系。 2、 了解書寫化學方程式應遵循的原則；能夠正確地書寫簡單的化學方程式。 3、 理解化學方程式是一種表示化學反應的科學方法；練習配平化學方程式的技巧。 二、重點和難點： 1、 重點：正確書寫化學方程式及化學方程式的配平方法。 2、難點： 化學方程式的配平 三、學法指導: 分析法、討論法 四、學習過程： （一） 知識鏈接： 1、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學反應的過程就是 的過程，在化學反應前后，原子的 、 、 、都沒有改變，因此化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。 2、對于質(zhì)量守恒定律應注意的問題： （1） （2） （3） 3、”質(zhì)量守恒定律”總結(jié)為六個不變是指：宏觀：① ② ③ 微觀：① ② ③ 4、 叫做化學方程式 5、化學方程式書寫原則：① ； ② 。 6、在化學方程式中，通常用 表示反應需要加熱，用 注明生成物是氣體，用 注明生成物是沉淀。 （二）探究新知： 1、書寫化學方程式有哪些步驟？ 2、化學方程式配平時應注意哪些問題？ 3、化學方程式的讀法。 4、化學方程式可以表示哪些意義？ 小結(jié)： 1、 化學方程式的書寫步驟： 第一步：“寫”，寫反應物、生成物的化學式(注意：寫每種生成物時都必須考慮是否需要注明“”或“”符號)及反應條件。 第二步：“配”，配平化學方程式，即在相應的化學式前配上適當?shù)臄?shù)字，使反應前后各種元素的原子個數(shù)相等。 2、 書寫化學方程式時應注意的問題： （1）當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用加“↑” 當反應物中有固體時，生成物中的固體不用加“↓” （2）配平時只能調(diào)整化學式前的系數(shù)，而不能改動反應物或生成物的化學式。 （3）配平后化學式前的系數(shù)必須是最簡單的整數(shù)比。 3、 化學方程式的讀法：如：2H2+O2 2H2O （1） 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應 生成水。（宏觀） （2） 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質(zhì)量的水。（宏觀） （3） 每2個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下生成兩個水分子。（微觀） 4、化學方程式的意義：①、表示反應物、生成物及反應條件；②、反應物和生成物各物質(zhì)間的粒子個數(shù)之比；③、反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 （三）典例剖析： 由化學方程式，你能獲得哪些信息？ ① ② ③ （四）學能展示： 1、配平下列化學方程式： （1）□Al + □O2 □Al2O3 ⑵□Fe + □H2O □Fe3O4 + □H2 ⑶□C2H6+ □O2 □CO2+ □H2O 2、用化學方程式表示下列反應。 （1）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣 （2）鎂條燃燒 （3）硫燃燒 （4）鐵絲燃燒 3、意大利有一條酸河，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應所致,其反應的化學方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是： A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeO D．FeS 16．根據(jù)書寫化學方程式的兩個原則判斷： ① 4Fe + 3O2 =點燃=2Fe2O3 違背了 。 ② Fe + O2 =點燃= Fe3O4 違背 。