2019-2020年九年級化學全冊 第八單元 海水中的化學 第二節(jié) 海水“曬鹽” 名師教案 （新版）魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第八單元 海水中的化學 第二節(jié) 海水“曬鹽” 名師教案 （新版）魯教版 教學目標： 1.知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。 3.學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。 重點、難點： 1. 知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。 2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖。 3.學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。 教學過程： [創(chuàng)設情景] 我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。 一、海水曬鹽的過程 [閱讀] 請同學們閱讀教材有關內(nèi)容，完成下面的題目。 1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程 先將海水引入 池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入 池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。 2.對飽和溶液的理解 [補充實驗] 以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質(zhì)。 提出你的設想：探討哪些因素會影響物質(zhì)的溶解速度。 [結論] 在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。 飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系，但對同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 [課堂練習] 下列關于飽和溶液的說法正確的是 （ ） A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B.濃溶液一定是飽和溶液 C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液 D.對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 [作業(yè)] 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ?、 、 。 [引入] 既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出問題] 我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質(zhì)在水中的溶解限度？請?zhí)岢瞿愕募僭O。 [實驗探究] （一）哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度。 1.溶質(zhì)種類的影響 在實驗中要改變的因素是——溶質(zhì)的種類 要保持不變的因素——溫度和水的質(zhì)量 2.溫度的影響 在實驗中要改變的因素是——溫度 要保持不變的因素——溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 [實驗結論] 在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會降低。 [學生討論] 根據(jù)剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。 [定義] 通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。 [活動天地] 繪制溶解度曲線 [討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？ 1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù)，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數(shù)據(jù)轉換成圖像表達，具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點。 2.如果將幾種不同物質(zhì)的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小順序；判斷哪些物質(zhì)是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。 [課堂練習] 下列各因素中不會影響固體溶解度的是 （ ） A.溶質(zhì)的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度 [回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶”已經(jīng)有了哪些認識？ （二）晶體——有規(guī)則外型的固體 結晶——在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。 結晶的兩種途徑： 蒸發(fā)結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)； 降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。 [引入新課] 三、粗鹽的提純 [實驗探究] 提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？ 設計實驗 進行實驗 [方法總結] 工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是 ，若要除掉可溶性雜質(zhì)，需加入 、 、 等物質(zhì)，將 等可溶性雜質(zhì)轉換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。 [深入思考] “工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽?！? 針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題： ⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將 、 、 離子轉化為沉淀； ⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。 ① ； ② ； ③ 。 [課堂小結]由學生思考發(fā)言 板書設計： 第二節(jié) 海水“曬鹽” 一、海水曬鹽的過程 由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程 二、溶解度 1.溶質(zhì)種類的影響 在實驗中要改變的因素是——溶質(zhì)的種類 要保持不變的因素——溫度和水的質(zhì)量 2.溫度的影響 在實驗中要改變的因素是——溫度 要保持不變的因素——溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。 （二）結晶的兩種途徑： 蒸發(fā)結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)； 降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。 三、粗鹽的提純 [實驗探究] 提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？ 設計實驗 進行實驗 [方法總結] 教學反思：