2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 6.3 二氧化碳和一氧化碳教案 新人教版 (III).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 6.3 二氧化碳和一氧化碳教案 新人教版 (III) 教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能： 1）了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì) 2）了解二氧化碳的用途 3）了解并關(guān)注溫室效應(yīng) 2、過(guò)程與方法 1）會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析、歸納 2）會(huì)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題 3、情感與價(jià)值觀 強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)： 二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)： 二氧化碳與水、澄清石灰水的反應(yīng) 課 時(shí)：二課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)： 情景導(dǎo)入：講述意大利死狗洞的故事 講授新課： 一、二氧化碳（板書(shū)） （一）物理性質(zhì) 活動(dòng)探究：傾倒二氧化碳 現(xiàn)象：底層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅 分析：二氧化碳密度比空氣大，也不支持燃燒。 活動(dòng)探究：二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：塑料瓶變扁了 分析：CO2溶于水后，瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，大氣壓把瓶子壓扁 小結(jié)：二氧化碳的物理性質(zhì) 1、無(wú)色無(wú)味的氣體 2、密度比空氣大；1.977g/L為 空氣的1.5倍 3、溶解性：1體積水溶解1體積的二氧化碳 4、干冰的升華：氣體的CO2在一定條件下可變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰在常溫常壓下易升華，升華時(shí)吸收大量的熱，因此可作致冷劑。 講解：如果利用飛機(jī)從高空中撒布干冰，由于干冰升華吸熱，吸收了空氣中的熱量，水蒸氣迅速冷凝成水滴，于是就開(kāi)始下雨。這就是人工降雨的奧秘。 （二）化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)） 1、即不燃燒也不支持燃燒 2、與水反應(yīng) 活動(dòng)探究： 編號(hào) 1 2 3 4 操作 石蕊 + 稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO2 石蕊試液 + CO2 加熱 現(xiàn)象 紫→紅 紫 不變色 紫→紅 紅→紫 分析 結(jié)論： （1）石蕊是一種色素，遇酸變紅； （2）水不能使石蕊變紅，CO2也不能使石蕊變紅； （3）CO2與H2O生成碳酸，碳酸使石蕊變紅； （4）碳酸不穩(wěn)定，易分解成CO2和H2O 反應(yīng)方程式:跟水反應(yīng)：CO2+H2O==H2CO3 碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O 3、與石灰水的反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 檢驗(yàn)二氧化碳的方法 討論: 為了使抹石灰漿的墻壁盡快干，人們常常在室內(nèi)生個(gè) 火盆，這是為什么呢？那為何在剛開(kāi)始時(shí)墻壁反而潮濕？ 答：石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，當(dāng)生炭火盆時(shí)，炭與 點(diǎn)燃 氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接觸，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，剛開(kāi)始時(shí)由于有水的生成，而且來(lái)不及蒸發(fā)，所以看上去墻壁反而潮濕，過(guò)一段時(shí)間，水分蒸發(fā)掉，墻壁就干了，整個(gè)化學(xué)方程式如C+O2== CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (三)CO2對(duì)生活影響 1、做滅火劑: 二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，也不支持燃燒，當(dāng)二氧化碳與空氣同時(shí)存在時(shí)，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸所以二氧化碳可用做滅火劑。 2、做致冷劑 人工降雨 3、工業(yè)原料 (四)CO2對(duì)環(huán)境的影響 1、溫室效應(yīng) （1）產(chǎn)生： CO2、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷 （2）危害 （3）防止措施:閱讀課本 板書(shū)設(shè)計(jì)： 課題3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳（板書(shū)） （一）物理性質(zhì) （二）化學(xué)性質(zhì) 1、即不燃燒也不支持燃燒 2、與水反應(yīng) 反應(yīng)方程式:跟水反應(yīng)：CO2+H2O==H2CO3 碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O 3、與石灰水的反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O (三)CO2對(duì)生活影響 1、做滅火劑: 2、做致冷劑 人工降雨 3、工業(yè)原料 (四)CO2對(duì)環(huán)境的影響 1、溫室效應(yīng) 第二課時(shí) 一氧化碳 教學(xué)過(guò)程： 1、復(fù)習(xí)提問(wèn)： 寫(xiě)出碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳的化學(xué)方程式。 2、導(dǎo)入新課： （情景設(shè)計(jì)） 從一氧化碳的毒性導(dǎo)入 3、講授新課： 分析：一氧化碳與二氧化碳在分子組成上的差異，這種差異會(huì)給兩種碳的氧化物的性質(zhì)帶來(lái)什么差異？ 一、一氧化碳的性質(zhì)（板書(shū)） 1、物理性質(zhì)（板書(shū)） 提問(wèn)：二氧化碳具有哪此物理性質(zhì)？ 閱讀：課本第79頁(yè) 小結(jié)：列表從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較 2、化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)） （1）可燃性（與氫氣、二氧化碳比較） 觀察：一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 點(diǎn)燃 === 原理：2CO +O2 ==== 2CO2 小結(jié)：一氧化碳和氫氣都具有可燃性，屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃應(yīng)檢驗(yàn)氣體的純度。 討論：如何用化學(xué)方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳？如何用化學(xué)方法區(qū)別一氧化碳和氫氣？ （2）一氧化碳的還原性（與氫氣、碳單質(zhì)比較） 展示：多媒體[實(shí)驗(yàn)6-9] 高溫 ==== 觀察：黑色的氧化銅變成紅色；澄清的石灰水變渾濁。 原理：CO +CuO=== Cu +CO2 分析：對(duì)比氫氣與氧化銅；碳單質(zhì)與氧化銅的反應(yīng)，判斷反應(yīng)類型。并分析裝置的不同。 3、一氧化碳的用途（板書(shū)） 提問(wèn)：根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)說(shuō)出用途。 高溫 ==== 小結(jié)：冶煉金屬的還原劑，燃料 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 二、一氧化碳的毒性（板書(shū)） 閱讀：課本第117頁(yè) 討論： （1）煤氣中毒的生理過(guò)程？ （2）有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐在放一盆水，這樣做行嗎？ （3）有人說(shuō)他不會(huì)煤氣中毒，一聞到煤氣味就把火爐搬出去，這種說(shuō)法對(duì)嗎？ 三、一氧化碳對(duì)空氣的污染（板書(shū)） 討論：在做一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)如何處理尾氣，減少對(duì)大氣的污染？請(qǐng)對(duì)一氧化碳還原氧化銅的裝置進(jìn)行改進(jìn)。 板書(shū)： 一、一氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 點(diǎn)燃 === 2、化學(xué)性質(zhì) （1）可燃性 　　2CO +O2 ==== 2CO2 高溫 ==== （2）一氧化碳的還原性原理： CO +CuO Cu +CO2 3、一氧化碳的用途 高溫 ==== （1）冶煉金屬的還原劑 煉鐵原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 二、一氧化碳的毒性