2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型.doc

《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型 一、單項(xiàng)選擇題 1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(　　) A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差24 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q 答案　D 解析　根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項(xiàng)，非金屬性，Cl(T)＞S(X)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正確。 2．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案　C 解析　As和Br處于同一周期，P和As處于同一主族；A項(xiàng)，原子半徑：As＞P＞Cl；B項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3；D項(xiàng)，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。 3．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z B．原子半徑：Y＜Z＜W C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 答案　A 解析　根據(jù)題干條件可知，X為O，Y為Na，Z為Mg，W為S；A項(xiàng)，單質(zhì)還原性：Na＞Mg；B項(xiàng)，原子半徑：Na＞Mg＞S；C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O＞H2S；D項(xiàng)，NaOH和Mg(OH)2不反應(yīng)。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同 答案　C 解析　由題可知X為H，Y為N，Z為O，W為Na；A項(xiàng)，O2－、Na＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同；B項(xiàng)，NH3的熱穩(wěn)定性小于H2O；C項(xiàng)，含H、N、O三種元素的化合物可以是NH3H2O，其水溶液呈堿性；D項(xiàng)，H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中還含有離子鍵。 5．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測(cè)正確的是(　　) A．元素Y的最高化合價(jià)為＋7 B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng) D．化合物X2Z2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2 答案　D 解析　根據(jù)X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)可知，X為Na，Z為O，所以Y為F；A項(xiàng)，F(xiàn)無最高正價(jià)；B項(xiàng)，原子半徑：Na＞O＞F；C項(xiàng)，F(xiàn)2比O2更容易與H2化合。 6．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R) B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種 C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑 D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同 答案　C 解析　根據(jù)題干已知條件可知，X為C，Y為O，Z為Na，R為Cl；A項(xiàng)，原子半徑Na＞Cl＞C＞O；B項(xiàng)，O、Na、Cl三種元素組成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4；C項(xiàng)，ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑；D項(xiàng)，Na2O中只含離子鍵，而Na2O2中還含有共價(jià)鍵。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋) B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng) C．元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵 D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 答案　B 解析　X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A項(xiàng)，離子半徑S2－＞Cl－＞N3－＞O2－＞Al3＋；B項(xiàng)，酸性HClO4＞H2SO4；C項(xiàng)，NH3與HCl反應(yīng)生成的NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 二、雙項(xiàng)選擇題 8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z B．元素X的最高正價(jià)與W的最高正價(jià)相同 C．簡單離子半徑的大小順序：r(Y＋)＜r(X－) D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z 答案　CD 解析　根據(jù)元素在周期表的位置及Z在地殼中的含量可知，Z為Al，所以Y為Na，W為Cl，X為F。A項(xiàng)，冶煉金屬Al，應(yīng)電解融熔的Al2O3；B項(xiàng)，F(xiàn)無正價(jià)；C項(xiàng)，離子半徑：Na＋＜F－；D項(xiàng)，Al能溶于NaOH、HClO4中。 9．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是(　　) 元素 代號(hào) A B D E G H I J 化合價(jià) －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半 徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來 B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>H C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．I在DB2中燃燒生成一種化合物和一種單質(zhì) 答案　BD 解析　根據(jù)元素的化合價(jià)，結(jié)合其原子半徑的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是鋁、I是鎂、J是鈉。分析可知，A的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，不能將E(Cl2)單質(zhì)從HE3(AlCl3)的溶液中置換出來；G(磷)存在同素異形體(白磷、紅磷)；I(鎂)在DB2(CO2)中燃燒生成一種化合物和一種單質(zhì)。故選項(xiàng)A、C均不正確。 10．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是(　　) A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M C．由X與N兩種元素組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 答案　BC 解析　左邊曲線是第二周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，右邊曲線是第三周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，故X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl；A項(xiàng)，氫氟酸為弱酸且F無正價(jià)；B項(xiàng)，離子半徑O2－＞Na＋＞Al3＋；D項(xiàng)，Na與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬。