（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題十五 氯、溴、碘及其化合物 海水資源的開發(fā)利用課件.ppt

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專題十五氯、溴、碘及其化合物海水資源的開發(fā)利用,高考化學(xué)(課標(biāo)Ⅲ專用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2016課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(),五年高考,答案BFeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不能用來比較鐵與銅的金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤。,思路分析比較金屬性強(qiáng)弱可以采用金屬間的置換反應(yīng),比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以用“Fe+CuCl2FeCl2+Cu”。,審題技巧化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用要對(duì)應(yīng)。,2.(2016課標(biāo)Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。,(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)),答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57,解析(2)根據(jù)圖示可確定反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)粗鹽水精制時(shí)用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示可知“電解”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+2NaClCl2+2NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成Na-ClO2,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)據(jù)圖示可知反應(yīng)物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2NaO2,Cl的化合價(jià)降低,則必有元素化合價(jià)升高,可推出H2→,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時(shí),還原產(chǎn)物均為Cl-。設(shè)NaClO2的有效氯含量為x,則4=2,解得x≈1.57。,疑難突破解化工流程題時(shí)應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注框圖,特別注意看圖中的箭頭方向,結(jié)合適當(dāng)?shù)奈淖中畔?便可解答。,解題關(guān)鍵讀懂題中“有效氯含量”的含義是正確計(jì)算的前提。,考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用1.(2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分,0.401)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,答案C工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,疑難突破NaCl的溶解度隨溫度變化不大,故經(jīng)常采用重結(jié)晶的方法得到較純的NaCl晶體。,知識(shí)拓展Ca(OH)2比NaOH成本低且制取方便,把海邊的貝殼等煅燒得CaO,再溶于水即得Ca(OH)2。,2.(2018課標(biāo)Ⅲ,27,14分)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。,①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點(diǎn))。,答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等,解析本題考查化學(xué)工藝流程分析、元素及其化合物的性質(zhì)、電解原理及應(yīng)用。(1)KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀。(2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小,故“逐Cl2”采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物可知,濾液中的溶質(zhì)主要是KCl;調(diào)pH的目的主要是中和H+,故“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或HIO3+KOHKIO3+H2O。(3)①觀察電解裝置圖知,惰性電極a為陽極,惰性電極b為陰極,在堿性條件下,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-。②電解過程中,陽極I2失去電子生成I,即I2-10e-+12OH-2I+6H2O,通過陽離子交換膜的離子主要為K+,遷移方向是從a到b。③“KClO3氧化法”產(chǎn)生有毒氣體Cl2,故與“電解法”相比的不足之處有產(chǎn)生有毒氣體Cl2,易污染環(huán)境等。,審題技巧注意物質(zhì)形式的變化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,則“調(diào)pH”的過程為堿中和HIO3的過程。,考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案B本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。A項(xiàng),在CO2與Na2O2的反應(yīng)中,CO2既不被氧化又不被還原;C項(xiàng),乙烯與Br2的反應(yīng)既是加成反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中乙烯作還原劑被氧化;D項(xiàng),氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。,解題技巧要確定誰被氧化、誰被還原,首先應(yīng)確定反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),然后再確定誰在反應(yīng)中得到電子、誰在反應(yīng)中失去電子。,疑難突破乙烯和溴的反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析起來有一定的難度,我們可以根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子所對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱來判斷,非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià),弱的顯正價(jià)。,2.(2016上海單科,15,3分)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(),答案DA項(xiàng),NH3可以用濃氨水和生石灰制取,可用(濕潤(rùn)的)紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體,正確;B項(xiàng),利用濃硫酸的吸水性且溶于水中放出大量的熱,可以制HCl氣體,(濕潤(rùn)的)pH試紙變紅,則說明HCl為酸性氣體,正確;C項(xiàng),濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以使淀粉碘化鉀試液變藍(lán),則說明Cl2有強(qiáng)氧化性,把I-氧化成了I2,正確;D項(xiàng),SO2使品紅試液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,錯(cuò)誤。,3.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。,(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。,(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。,圖3,答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClCl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,解析(1)裝置F為洗氣裝置,應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時(shí),產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠的時(shí)間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍(lán),故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。,考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用,1.(2015海南單科,20-Ⅰ,6分)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng),答案CD電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶提碘涉及I-I2等化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水提溴涉及Br-Br2等氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg過程,涉及氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。,2.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HC占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HC的方程式:。(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式:。②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O,(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmolL-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度=molL-1。,(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是。,答案(14分)(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H++HC(2)①2HC+Ca2+CaCO3↓+CO2↑+H2O②xCO22xO(3)①②(4)①a室:2H2O-4e-4H++O2↑,H+通過陽離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCCO2↑+H2O②c室的反應(yīng):2H2O+2e-2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH,解析(3)①向盛有海水的裝置中通入N2應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,酸化海水應(yīng)用難揮發(fā)的H2SO4。②由NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可以看出,n(NaHCO3)=n(HCl),c(C)===molL-1。(4)a室為陽極室,H2O放電生成的H+可通過陽離子膜進(jìn)入b室與HC反應(yīng)產(chǎn)生CO2;c室為陰極室,H2O放電生成OH-使c室溶液呈堿性,故用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH后,再將其排回大海。,考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),C組教師專用題組,A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O,答案CMnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是(),A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好,答案CA項(xiàng),在Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-反應(yīng)中,K==K1K2Ka,A錯(cuò)誤。B項(xiàng),由電荷守恒知c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)≠c(HClO),B錯(cuò)誤。C項(xiàng),由題意知,HClO殺菌能力比ClO-強(qiáng),pH=7.5時(shí),HClO、ClO-濃度相同,而在pH=6.5時(shí),HClO濃度高于ClO-濃度,C正確。D項(xiàng),夏季溫度高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季殺菌效果比冬季差,D錯(cuò)誤。,3.(2013北京理綜,28,15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;,b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:。,答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾②白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+,解析(2)由pH試紙變藍(lán)(pH約為12)可推知漂粉精溶液呈堿性,由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由實(shí)驗(yàn)a可確定白霧中沒有Cl2,排除Cl2的干擾;酸化的AgNO3溶液可與HCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,也可與SO2反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀,故通過實(shí)驗(yàn)a、b無法判斷白霧中含有HCl。(4)SO2在實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)被氧化成H2SO4,由題干信息知可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。要確認(rèn)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生了這個(gè)反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可向漂粉精溶液中加入H2SO4,觀察是否產(chǎn)生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,SO2被氧化生成H2SO4,CaSO4微溶于水,BaSO4難溶于水,綜合考慮即可得出答案。實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入SO2,黃綠色褪去應(yīng)該是SO2與Cl2發(fā)生了反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可正確寫出Cl2、SO2在水中反應(yīng)的離子方程式。,考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X的名稱為。(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。,實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。,(4)已知:5S+2I+2H+I2+5S+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、I的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,答案(15分)(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I,解析(1)S有還原性,碘單質(zhì)有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng):S+I2+H2O2I-+S+2H+。鹵素單質(zhì)均易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進(jìn)入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。(2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。(3)此步反應(yīng)原理為Cl2+2I-2Cl-+I2,控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行的原因一般從反應(yīng)物或生成物易揮發(fā)(溶解度減小)或有其他副反應(yīng)發(fā)生的角度著手考慮;錐形瓶里液體的作用應(yīng)為吸收尾氣,能與Cl2、I2蒸氣反應(yīng)且為實(shí)驗(yàn)室常見藥品,應(yīng)選NaOH溶液[工業(yè)上吸收尾氣中的Cl2優(yōu)先選用Ca(OH)2懸濁液]。(4)檢驗(yàn)I-的原理是加入氧化劑將I-氧化為I2,利用淀粉遇I2變藍(lán)的原理加以檢驗(yàn);檢驗(yàn)I的原理由題中信息可以得到,S能將I還原成I2,再依前述方法檢驗(yàn)即可。注意敘述精確:“取少量溶液”“加入1~2mL……溶液”“酸化”“若……則……”。,A組2016—2018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2017四川成都七中二模,7)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.將“地溝油”制成肥皂,可以提高資源的利用率B.Al(OH)3可以作塑料的阻燃劑,因?yàn)樗軣崛刍懦龃罅康臒酑.海底可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇D.可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,答案B將“地溝油”制成肥皂,可以提高資源的利用率,故A正確;Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量,故B錯(cuò)誤;可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇,故C正確;常溫下Fe與液氯不反應(yīng),Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,D正確。,2.(2018廣西高三4月聯(lián)考,27)高氯酸銅易溶于水,在130℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體[Cu(ClO4)26H2O]的一種工藝流程如下:(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時(shí),所用的交換膜是(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。(2)歧化反應(yīng)是一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為。②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示,則該反應(yīng)最適宜的溫度是。,(3)“電解Ⅱ”的陽極產(chǎn)物為(填離子符號(hào))。(4)操作a的名稱是,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(5)用該工藝流程制備高氯酸銅晶體時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為at,最終制得的Cu(ClO4)26H2O為bt,則產(chǎn)率為(用含a、b的代數(shù)式表示)。,答案(1)陽離子交換膜(2)①3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2②60℃(3)Cl(4)蒸發(fā)濃縮NaCl(5)(702b/371a)100%,解析電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣;“歧化反應(yīng)”時(shí),氯氣與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一為NaClO3,其他產(chǎn)物為氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w,所得溶液電解,溶液中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高氯酸根離子,加入鹽酸,過濾除去氯化鈉晶體,將所得濾液蒸發(fā)濃縮得到60%以上的高氯酸溶液。(1)“電解Ⅰ”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,需要防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng),因此選擇陽離子交換膜。(2)①“歧化反應(yīng)”時(shí),氯氣通入碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物為NaClO3、NaCl、二氧化碳?xì)怏w,歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2。②分析圖像可知,60℃時(shí)產(chǎn)率最高,則該反應(yīng)最適宜的溫度是60℃。(3)通電電解,溶液中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在陽極生成高氯酸根離子,故“電解Ⅱ”的陽極產(chǎn)物為Cl。(5)根據(jù)反應(yīng)方程式及氯原子守恒可得到關(guān)系式:6NaCl~NaClO3~Cl~0.5Cu(ClO4)26H2O,因此產(chǎn)率=100%=100%。,3.(2017廣西桂林中學(xué)月考,28)高氯酸鉀是一種白色粉末,微溶于水,可用于制作焰火及解熱、利尿等的藥劑,以粗鹽為原料制備高氯酸鉀的工藝流程如下:回答下列問題:(1)NaClO的電子式為;KClO4中氯元素的化合價(jià)為。(2)步驟Ⅰ凈化時(shí),需除去其中的Mg2+、Ca2+、S等雜質(zhì)離子,加入試劑的正確順序?yàn)?。①鹽酸②Na2CO3溶液③NaOH溶液④BaCl2溶液(3)步驟Ⅱ所得粗氫氣中含有少量氯氣,用NaOH溶液洗滌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,(4)步驟Ⅲ用尿素除去其中少量的NaClO生成N2及CO2,當(dāng)生成1molN2時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(5)由步驟Ⅶ可知,相同溫度下,溶解度:NaClO4(填“>”或“(6)8∶5,解析(1)NaClO是離子化合物,電子式為;根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知KClO4中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)。(2)Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,S用氯化鋇除去,由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去,所以碳酸鈉溶液必須在加入氯化鋇溶液后加入,過量的氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸除去,因此順序可以是④③②①或③④②①或④②③①。(3)氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(4)CO(NH2)2中C和N的化合價(jià)分別是+4價(jià)和-3價(jià),反應(yīng)后N元素化合價(jià)升高到0價(jià)、C元素化合價(jià)不變,因此當(dāng)生成1molN2時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。(5)步驟Ⅶ中NaClO4與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和KClO4,說明相同溫度下,溶解度:NaClO4>KClO4。(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可知高氯酸鉀是氧化劑,氯化鉀是還原產(chǎn)物,S和Al是還原劑,氧化鋁和二氧化硫是氧化產(chǎn)物,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8∶5。,4.(2017云南昭通二模,26)實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物是紅棕色、易潮解的固體,100℃左右時(shí)升華。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲用下列儀器制備FeCl3固體。,回答下列問題:(1)裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)閍→→→→→。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)先給A處的酒精燈加熱,待裝置B中充滿氯氣后,再點(diǎn)燃B處的酒精燈,其原因是。(4)裝置C的作用是。,(5)寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)該小組欲用如圖裝置收集尾氣,并測(cè)量多余氣體的體積。①若圖示的量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是(填“酸式”或“堿式”)滴定管。②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,裝置中可盛裝的液體為;收集完氣體后,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是。③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確,最后讀數(shù)時(shí)仰視右邊滴定管液面,會(huì)導(dǎo)致體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,答案(1)edbcf(2)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O(3)防止B裝置中空氣中的氧氣在加熱時(shí)與鐵發(fā)生反應(yīng)(4)干燥Cl2(或吸收Cl2中的水分)(5)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)①堿式②飽和NaCl溶液上下移動(dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平③偏小,解析(1)A中制備氯氣;B中氯氣與Fe在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,后面的硬質(zhì)玻璃管收集氯化鐵;氯化鐵易潮解,制備的氯氣中含有水蒸氣,需要進(jìn)行干燥,C中濃硫酸干燥氯氣;氯氣有毒,會(huì)污染空氣,D吸收尾氣,各裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b→c→f。(2)A中氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣與水,反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。(3)為防止B裝置中空氣中的氧氣在加熱時(shí)與鐵發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該先用氯氣排盡裝置中的空氣。(4)生成的氯氣中混有水蒸氣,C裝置中濃硫酸的作用是干燥Cl2。(5)D中氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(6)①由滴定管的結(jié)構(gòu)可知所用滴定管為堿式滴定管;②氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小,所以用飽和的氯化鈉溶液測(cè)定氯氣的體積;讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平,保持內(nèi)外氣壓相等;③滴定管刻度由上而下增大,最后讀數(shù)時(shí)仰視右邊滴定管液面時(shí),讀數(shù)偏大,第一次讀數(shù)與最后讀數(shù)之差為氣體的體積,則測(cè)定的氣體的體積偏小。,考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用5.(2018四川雙流中學(xué)4月月考,10)下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(),答案B由有白煙產(chǎn)生可知X為揮發(fā)性酸,則X可能為濃鹽酸,也可能為濃硝酸,A錯(cuò)誤;由淀粉變藍(lán)可知溶液中有碘生成,則KIO3與HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,KIO3的氧化性比I2強(qiáng),B正確;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞硫酸根離子、亞鐵離子,則Y中不一定有S、Fe3+,可能含有S、Fe2+,C錯(cuò)誤;乙醇易揮發(fā),且乙醇能被酸性高錳酸鉀氧化,故使酸性KMnO4溶液褪色的可能是揮發(fā)出來的CH3CH2OH,D錯(cuò)誤。,6.(2018貴州遵義四中3月月考,9)有關(guān)海水資源的開發(fā)利用中,各工業(yè)的操作敘述錯(cuò)誤的是(),答案A鎂是活潑金屬,在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,A錯(cuò)誤;工業(yè)上制備單質(zhì)溴的流程是先用氯氣將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的,最后用氯氣氧化HBr得到溴,B正確;工業(yè)上制備蒸餾水,可以用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水,便于節(jié)約能量,C正確;氯堿工業(yè)可以制備氫氣、燒堿和氯氣,用電解得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)可得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉,D正確。,7.(2017廣西南寧二中2月月考,7)下列說法中正確的是()A.海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等B.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是獲取碘的重要途徑,工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:浸泡、過濾、氧化、萃取、粗碘提純C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸,答案A從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟為灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、粗碘提純,B錯(cuò)誤;氫鍵不是化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生了變性,D錯(cuò)誤。,8.(2018貴州貴陽清華中學(xué)2月月考,27)海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaCl溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。(2)寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是。,(4)已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式:。(5)為得到無水MgCl2,步驟Ⅲ的操作應(yīng)為。(6)步驟Ⅳ中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是。A.N2B.H2C.CO2D.空氣(7)海水中溴含量為65mgL-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2,經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量為3%;最后用SO2將90%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL,此過程的目的為。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的倍(精確到0.1)。,答案(1)NaOH溶液Na2CO3溶液(2)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑(3)此溫度下KClO3溶解度最小(4)MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑(5)通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(6)B(7)富集溴元素16.6,解析(1)要除去NaCl溶液中的Mg2+和Ca2+,可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液。(2)步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉、氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。(3)室溫下,在NaClO3、NaCl、KCl、KClO3中,KClO3的溶解度最小,所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(4)MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑。(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解。(6)Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2,故A不符合題意;H2與Mg不反應(yīng),故B符合題意;CO2與Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故C不符合題意;鎂在空氣中能燃燒,故D不符合題意。(7)設(shè)所得溶液中溴離子濃度為xmgL-1,根據(jù)溴元素守恒,1L65mgL-195%97%90%=0.050LxmgL-1,x=1078.2,所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的≈16.6倍。,1.(2018云南臨滄一中期末,27)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,海水提溴工藝中的一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D.由Mg(OH)2可以制得MgCl26H2O,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2。其中裝,B組2016—2018年高考模擬綜合題組時(shí)間:25分鐘分值:65分一、選擇題(每小題5分,共20分),置A的作用是制取干燥的HCl氣體A,答案CA正確;氯氣可把海水中的溴離子氧化為溴,B正確;在工業(yè)上,一般選用氫氧化鈣懸濁液作為題圖中的沉淀劑,C不正確;干燥的HCl氣體可以抑制氯化鎂水解,D正確。,解題關(guān)鍵掌握海水淡化、海水提溴、海水提鎂的原理是解題的關(guān)鍵。,2.(2017廣西桂林、崇左4月聯(lián)考,11)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是()A.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B.用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pHC.向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)D.向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體,答案C乙醇與水互溶,不能用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì),故A錯(cuò)誤;新制氯水中HClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤;NH4Cl溶液中N水解使溶液呈酸性,滴加石蕊試液,溶液變紅,C正確;制取Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸騰的蒸餾水中滴加少量飽和FeCl3溶液,且不能攪拌,故D錯(cuò)誤。,解題方法仔細(xì)審題,找準(zhǔn)每個(gè)選項(xiàng)的已知信息和題目考查的知識(shí)點(diǎn)是什么,并結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來分析是否正確。,知識(shí)拓展具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)的水溶液不宜用pH試紙來測(cè)其pH。有色溶液也不能用pH試紙測(cè)量其pH,如FeCl3、CuSO4溶液等。,3.(2017廣西桂林、崇左、百色聯(lián)考,7)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(),答案A加碘鹽里面加的是碘酸鉀,碘酸鉀在受熱時(shí)會(huì)分解,故B錯(cuò)誤;明礬溶于水后電離產(chǎn)生Al3+,Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附性,可除去水中的懸浮雜質(zhì),但不能殺菌,故C錯(cuò)誤;用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到保鮮水果的目的,故D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示C項(xiàng)是易錯(cuò)選項(xiàng),殺菌消毒功能和凈水功能是不同的。,知識(shí)拓展具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和某些有機(jī)物使蛋白質(zhì)變性時(shí)才能起到殺菌消毒的作用,如臭氧、苯酚、酒精、福爾馬林、雙氧水、次氯酸、漂白粉均具有殺菌消毒功能。,4.(2016云南師大附中三模,10)由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-組成的混鹽,在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.CaOCl2屬于混合物B.CaOCl2具有較強(qiáng)的氧化性C.該混鹽的水溶液顯堿性D.CaOCl2與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成71gCl2,答案AA項(xiàng),CaOCl2屬于純凈物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-組成,具有較強(qiáng)的氧化性,故B正確;C項(xiàng),ClO-水解使溶液顯堿性,故C正確;D項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,產(chǎn)生71gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,故D正確。,解題關(guān)鍵抓住“CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-組成的混鹽,在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2”是解題的關(guān)鍵。,5.(2018貴州黔東南州下學(xué)期第二次模擬,26)(15分)氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。(1)裝置A中玻璃儀器的名稱分別是。(2)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2和Cl2,其離子方程式為。將制備的Cl2通過裝置B可除去(填化學(xué)式)。,二、非選擇題(共45分),(3)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置制取并收集ClO2。(已知無水草酸在100℃可以升華)(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60~100℃進(jìn)行的原因是。(2)電動(dòng)攪拌棒的作用是。,(3)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(Cl)。①ClO2被I-還原為Cl、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。②當(dāng)pH≤2.0時(shí),寫出ClO2被I-還原的離子方程式:。③當(dāng)pH為7.0~8.0時(shí),ClO2的主要還原產(chǎn)物為。,答案Ⅰ.(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl(3)緩慢滴加鹽酸,將裝置C放入冰水浴中等Ⅱ.(1)溫度過低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢;溫度過高,草酸升華或分解(2)將反應(yīng)物充分混合(或使反應(yīng)更加充分,或使反應(yīng)物混合均勻等合理答案)(3)②2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O③Cl,解析Ⅰ.(1)裝置A中玻璃儀器的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶。(2)已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2和Cl2,則其離子方程式為2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O;裝置B中裝的是飽和食鹽水,制備的Cl2通過裝置B可除去HCl。(3)控制反應(yīng)溫度為0~5℃,可以采用冰水浴冷卻C裝置;Cl2和KOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故可以通過緩慢滴加鹽酸來控制反應(yīng)溫度。Ⅱ.(1)一般來說,升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,溫度過低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢;無水草酸在100℃可以升華,溫度過高草酸升華或分解,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60~100℃進(jìn)行。(3)②當(dāng)pH≤2.0時(shí),由圖中曲線可知,ClO2被I-還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O;③當(dāng)pH為7.0~8.0時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的轉(zhuǎn)化率較高,ClO2的主要還原產(chǎn)物為Cl。,解題關(guān)鍵把握制備的反應(yīng)原理為解題的關(guān)鍵。,6.(2017貴州凱里一中、貴陽一中聯(lián)考,13)(15分)如下圖所示,根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和氯水的性質(zhì),回答下列問題:(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有(寫名稱)。(2)利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH。,①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是。②測(cè)定飽和氯水的pH的方法是。③若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是。(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn):ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量無色氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng);ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份與澄清石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量無色氣泡;第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。,經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因:(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)。②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在ⅱ的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有(寫化學(xué)式)。③寫出步驟ⅲ中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。,答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗(2)①丙中液體呈黃綠色,丙上部空間呈黃綠色,有黃綠色氣體進(jìn)入丁中②用pH計(jì)直接測(cè)定③使測(cè)得的pH偏小(3)①飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的濃度增大②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO③Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,解析(1)在裝置甲中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗。(2)②由于飽和氯水中含具有強(qiáng)氧化性的HClO,會(huì)將pH試紙氧化,因此不能使用pH試紙測(cè)定溶液的pH,測(cè)定飽和氯水的pH的方法是用pH計(jì)直接測(cè)定;③濃鹽酸具有揮發(fā)性,在制取的氯氣中含有HCl,若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連,HCl溶解在水中使氯水的酸性增強(qiáng),導(dǎo)致測(cè)得的pH偏小。(3)①在飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3后,由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,平衡正向移動(dòng),使HClO的濃度增大;③將第一份濾液與澄清石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀,說明產(chǎn)生了CaCO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O。,易錯(cuò)警示一般情況下可以將待測(cè)溶液滴在pH試紙上測(cè)定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO,會(huì)把試紙氧化,故要用pH計(jì)直接測(cè)量。,7.(2016廣西南寧二中月考,27)(15分)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(填字母)。A.氯水中存在兩種電離平衡B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)C.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小D.加水稀釋氯水,水的電離平衡正向移動(dòng)E.向氯水中加少量NaOH固體,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)化工生產(chǎn)中,通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,反應(yīng)的離子方程式為。(3)25℃時(shí),已知有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):,已知“84消毒液”的有效成分為NaClO,請(qǐng)寫出“84消毒液”露置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)25℃時(shí),向5mLKCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。[提示:離子濃度大小排序不考慮H+和OH-;25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgI)=8.310-17](5)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保、節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下,碘鎢燈內(nèi)封存的少量碘與沉積的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng),如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖像,其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線Ⅱ(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。,則:①該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“=”或“c(N)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)(5)①c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)。(5)①升高溫度,WI2的物質(zhì)的量減小,說明平衡逆向移動(dòng),即ΔHHClO>HC,可知酸性H2CO3>HClO>HC;(5)主要分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。,