2019-2020年九年級化學上冊 第3-4單元 復習教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第3-4單元 復習教案 （新版）新人教版 授課時間 教學 目標 1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。 2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象 3、知道原子是由原子核和核外電子構成的。 4、能夠運用本單元知識點，解出相關題型以及中考題。 重難點 解題復習法，問題探源法，知識遷移法，中考鏈接拔高法。 教學過程 【課前復習】 一、 復習原子、分子的有關知識 1 、構成物質的基本微粒有哪些？構成水和氧氣的最小微粒分別是什么？ 2、分子是保持物質( )性質的( )粒子 。 3、原子是（ ）中的最小微粒。 4、分子的性質 （1）分子的體積和質量都___________。 （2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運動速率 （3）分子間有___________，同一種物質的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔__________，溫度升高，間隔_____________。 二、 原子的構成 1、 原子的構成情況： 原子 核外電子 原子核 質子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運動） （居于原子中央） 2、電性關系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子 3、電量關系： 核電荷數=質子數（原因是中子不帶電）；質子數=電子數（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數=質子數=電子數 4、質量關系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核） 【總結】（1）相對原子質量=質子數+中子數（碳6+6。氧8+8） （2）原子核內不一定都有中子（氫：質子數1，核外電子1，中子0） （3）原子核內質子數不一定等于中子數（鐵：質子數26，中子數30） （4）質子數決定原子種類 課堂練習： 一、 填空 1. 俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數與電子數的差是____________。 思路解析：質子數等于電子數，原子的近似相對原子質量等于質子數+中子數，故中子數為289-114=175，中子數與電子數之差為175-114=61。 2. 在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上： （1）能保持物質化學性質的粒子是________。 （2）化學變化中的最小粒子是________。 （3）帶正電荷的粒子是________。 （4）不顯電性的粒子是________。 （5）質量最小的粒子是________。 （6）在同一原子中數目相等的粒子是________。 （7）決定原子質量大小的粒子主要是________。 知識點2： 相對原子質量 1、公式表達式：Ar（原子）=（相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。）符號：Ar；單位為1。 2、相對原子質量≈質子數+中子數 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思 課題 第三單元 復習物質構成的奧秘（2） 課時 科任教師 授課時間 教學 目標 1、記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。 2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。 3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。 4、學會運用對比的方法進行學習。 5、學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。 重難點 元素符號表示的意義 教學過程 【課前復習】 一、 元素 1、元素的概念 具有相同___________（即核內________）的一類原子的總稱。 2、元素的種類 到目前為止，已經發(fā)現的元素有_______多種，但組成的物質卻有xx多萬種。 3、地殼中元素的含量 各種元素在地殼中的含量相差____，其中含量位于前四位的元素依次是___________，含量最多的金屬元素是___，含量最多的非金屬元素是—_______。 二、 元素符號 1、 元素符號的書寫 國際上統一采用__________名稱的_________字母來表示元素。書寫時注意： （1）由一個字母表示的元素符號要________。如___ 表示碳元素，____ 表示氧元素。 （2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要_____，第二個字母要______。如__________ 表示鋁元素.______表示鈣元素。 2、 元素符號的意義 （1）表示_________， （2）表示這種元素的_________。 三、 元素周期表 1、 元素周期表 根據元素的_______和________將100多種元素科學有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數 元素周期表按元素原子_______遞增的順序給元素編的號。原子序數= ______ = ______ = ________。 3、 元素周期表結構 （1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有_______周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有________族。 （3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據一格，包括四個方面的信息，如圖所示： 1 H 氫 1.008 __________ _____________ _____________ ____________ 【課堂探究】 一、元素 ［思考］ １、在原子中有如下等量關系：核電荷數＝質子數＝核外電子數，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？ ２、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？ [討論] 下述化學反應中； 水氫氣+氧氣 (H2O) 　　(H2) (O2) 硫+氧氣二氧化硫 (S)(O2) 　　　　(SO2) 反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化? 元素與原子的比較 　 元素 原子 概念間的聯系 具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子 區(qū)分 著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含義 即表示種類，又講個數，有數量多少的含義 使用范圍及舉例 應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的” 應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的” 判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。 a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。 c．水是由氧原子和氫原子構成的。 二、元素符號 １、熟記表3－4中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。 ２、說出下列符號的意義 ① O?、贔e　③2O?、?Mg ３、怎樣根據元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？ 四、 元素周期表 ［活動與探究］ １、從元素周期表上查找原子序數為６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名稱、符號、核外電子數和相對原子質量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內互相訂正。 ２、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關系？ 你的收獲 【有效訓練】 1、 不同元素之間最本質的區(qū)別是（　）不同。 Ａ、中子數　?。?、質子數　?。?、核外電子數　?。?、相對原子質量 13Ａl 鋁 26.98 2、生活中我們經常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ） A、元素 B、原子 C、分子 D、單質 3、下列說法中正確的是（?。? Ａ、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成 Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的 Ｃ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的 Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成 4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關該元素的說法正確的是( ) A、原子序數是13 B、它是非金屬元素 C、它的質量是26.98g D、相對原子質量是13 5、寫出下列符號表示的意義 ① Cl ② 2Fe ③ nS 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思 課題 第四單元 復習課 課時 科任教師 授課時間 教學 目標 1、了解水資源的狀況，認識水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水、防止水污染的好習慣； 2、通過過濾等操作認識凈化水的方法，了解硬水與軟水的鑒別及軟化方法； 3、掌握電解水的實驗現象和結論，會區(qū)分常見的單質、化合物、氧化物； 重難點 1. 了解單質、化合物的區(qū)別。 2..初步掌握過濾、蒸餾等混合物分離的實驗操作技能。 教學過程 【教學過程】 一、知識點自主查漏 一．水的組成：水的電解實驗： 1.現象： 2.結論：水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素。 3.氫氣的驗純方法： 二.單質和化合物：單質： ； 化合物: 。 物質分類：如右圖關系。 三.水的物理性質： 。 四．凈化水的方法： 、 、 、 自然界的水都不是純水，可以凈化。 1. 靜置沉淀法：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降，從而達到凈水的目的。 2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去臭味。如：凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的。但是經過凈化后的水雖然變澄清了，但所得的水仍然不是純水。 3. 過濾：把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。 操作要點：一貼、二低、三靠。 一貼： 。 二低：⑴ ；⑵ 。 三靠：⑴ ；⑵ ；⑶ 。 4. 蒸餾：把相互溶解的液體物質，根據沸點不同的原理進行分離的方法。 操作要點：⑴加沸石防爆沸； ⑵裝置氣密性檢查； ⑶沸騰不能太劇烈； ⑷開始餾出的液體棄去。 友情提示：1.制取蒸餾水的過程是物理變化。 2.蒸餾水是純度較高的水。 五．軟水和硬水： 1. 硬水：_______________________。 2. 軟水：______________________。 3. 如何鑒別軟水、硬水？_______________________. 4. 使用硬水會給生活帶來哪些麻煩？ 5.怎樣使硬水軟化：天然水都不是純凈水，通過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地凈化。對凈化程度由低到高的順序是： 、 、 、 綜合運用上述四項操作效果更好，其先后順序是相反的。 六．人類擁有的水資源： 1. 地球上哪些地方有水？ 2.水污染的成因：(1) 、(2) 、(3) 以上這些原因都造成的水體的污染，污染的水如飲用則對人體和動物產生巨大的損害。 3、防止水體污染的措施：（1）、 （2）、 （3）、 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思 課題 第四單元 課時 科任教師 授課時間 教學 目標 1、了解化學式的涵義； 2、能用化學式表示某種物質的組成，并能利用化合價推求化學式 3、了解相對分子質量的涵義，并能運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成 重難點 1、 能用化學式表示某種物質的組成，并能利用化合價推求化學式 2、 能運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成 教學過程 【課堂探究】 一、化學式 1、 化學式是用__________和___________的組合表示物質組成的式子 2、 每種純凈物的組成是____________，所以表示每種物質組成的化學式只有___個。 3、 CO2化學式表示的意義： A _______________ B_______________ C _______________ D_______________ 寫出下列化學式表示的意義： CO2——————————————————————— P2O5——————————————————————— 4、說出符號H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義？ 5.化學式的書寫應注意哪幾點？ 6.怎樣書寫單質的化學式？ 7.怎樣讀化合物的名稱？例如：KCl、NaCl 二、化合價 學生自讀課本P83--84化合價，完成下列問題： 1、形成化合物的元素有固定的________________，化學上用_________來表示原子之間相互化合的數目。 2、化合價有____價和____價，在化合物中氧元素通常顯____價，氫元素通常顯____價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯____價，非金屬元素顯____價。 3、在化合物中正、負化合價的代數和為_____，在單質里，元素的化合價為______。 4、什么是原子團？寫出常見五種原子團并標明名稱和化合價。 5、化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 6、以小組為單位，進行化合價記憶比賽，看誰記得多。 三、利用化合價寫化合物 1、應用化合價怎樣推求實際存在的化合物的化學式？如：磷為+5價，氧為-2價_______ ，碳為+4價，氧為-2價_______ ,鋁為+3價，氯為-１價_______ 2、利用化學式怎樣求某元素的化合價？求出下列加短線元素的化合價 Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn 二、學生自學P87有關相對分子質量的計算，完成下列問題： 1.求CO2的相對分子質量。 2.求CO2其碳元素和氧元素質量比。 3.求CO2中氧元素的質量分數。 【課后提升】 1、將下列物質按要求分類： ①空氣 ②氧氣 ③冰水共存物 ④四氧化三鐵 ⑤鐵 ⑥高錳酸鉀 屬于單質的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于混合物的是 。（填序號） 2、、用數字和化學符號表示： ①兩個氫原子 ②兩個水分子 ③兩個鎂離子 ④氧化鎂中鎂元素為+2價 3、標出下列物質中氯元素的化合價：①NaCl ②Cl2 ③KClO3， 并根據氯元素的化合價由高到低排序是 。 4、、青少年服用的鈣片“鈣爾奇D”的主要成分為CaCO3，求： （1）CaCO3的相對分子質量 ； （2）CaCO3中各元素的質量比 ； （3）CaCO3中鈣元素的質量分數 ； 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思