新編河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 綜合計算題

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1、新編中考化學復習資料 綜合計算題 中考化學試題中化學計算所在比重較大，隨所占比分不大，但計算過程會消耗大量的時間。中考化學計算題以打破傳統(tǒng)的單一計算形式，而是以靈活多樣的形式展現(xiàn)出來，為了提高解題效率，提高學生的邏輯思維、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算技巧非常必要。選用合適的方法解計算題，不但減少解題時間，還有助于減少計算過程的計算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會。利用化學方程式的簡單計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。利用化學方程式的簡單計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例

2、式，并求出未知數；⑤答 易錯易混 根據化學方程式的計算注意的問題為 ①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。 ②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。 ③單位必須統(tǒng)一。 解題技巧 1、 選擇型計算題可采用估算法、等量代換法、巧算法、平均值法 2、 有關化學方程式的計算解題方法為質量守恒法，根據具體情況選擇物質守恒、還是元素守恒、原子守恒；在溶解度、多步計算中常用的方法為關系式法（計算中設計多個化學方程式，運用關系式法較簡單地表示出物質間轉化的定量關系，有很好的直覺效果） 3、 差量法是依據在化學反應前后，物質的質量

3、差、體積差等和參加反應的反應物或生成物的質量或體積等成正比例，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例求解的一種方法。 練習1 1．氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質量分數為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。 已知：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O 計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為＿＿＿＿g。 （2）原混合物中的Cu2O和Cu質量比（寫出過程，結果用最簡整數比表示）。 2．某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜

4、質只含CaCO3）的質量分數。小剛進行了如圖實驗。請計算： （1）生成CO2氣體的質量； （2）樣品中CaCO3的質量分數。 3．將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應，試計算： ①可生成硫酸鋅多少克？ ②所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（化學方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O） 4．造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。 5．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag

5、含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）。 請回答下列問題： （1）寫出上述反應的化學方程式 ； （2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式 ； （3）a的數值為 ； （4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為 ； （5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦

6、的質量是 。 練習2 1．某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。 實驗設計： 甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。 乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下： 數據處理： （1）請利用甲組數據計算該鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程） （2）乙組計算結果略小于甲組。經過多次實驗仍得到相同結果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是

7、 2．為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算： （1）貝殼中碳酸鈣的質量分數； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）． 3．某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示． 加入鹽酸

8、的質量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質的質量/g 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應． （2）反應產生二氧化碳的質量為　　g． （3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）． 4在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數。以下是幾組同學的設想及做法： 1%稀鹽酸 （1）甲組同學的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。 酚酞溶液 5g氫氧化

9、鈉溶液 請回答： ①酚酞溶液的作用是 ▲ ； ②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 ▲ 。 ③當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7. 3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為 ▲ （寫出計算過程，結果用百分數表示）。 （2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。 ①下列使用pH試紙的方法正確的是 ▲ (填字母)。 A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用 B．將pH試紙直接插入待測液中 C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，

10、用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 ②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數值不夠精確。在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為下圖）。 請回答：圖中a點表示的含義是 ▲ ；b點溶液中含有的陽離子有 ▲ （填離子符號）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，除了要用到已有數據外，你認為還需要的數據是 ▲ 。 （3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生。這一“異?，F(xiàn)象”激起了

11、他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。 請用化學方程式表示其變質的原因 ▲ ；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案： ▲ 。 5．將一定質量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計算： （1）混合氣體中甲烷的質量（寫出完整的計算過程） （2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為______，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為_________。 練習

12、3 1．鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某?；瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質量為 0.58g。 請你根據上述資料，回答下列問題： ⑴金屬鎂的物理性質有：。（答出一條即可） ⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經歷了“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是 ⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質量是多少？ （提示：MgCl2 + 2NaOH = M

13、g(OH)2↓ + 2NaCl ） 2． “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59．9g。 求：（1）產生氫氣的質量。 （2）計算黃銅樣品中銅的質量分數。 3．為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗： ①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色； ②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺； ③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。 若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答： （1）實驗中酚酞試劑的作用是_________________________； （2）計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1 4．某純堿樣品中含有一定量的食鹽，為測定其中氯化鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品12.3g放入燒杯中，逐滴加入75g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到84g的食鹽溶液。計算原混合物中氯化鈉的質量分數（CO2的溶解忽略不計）。 5．在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2 g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少？