2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》學(xué)案（2） 新人教版.doc

《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》學(xué)案（2） 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》學(xué)案（2） 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》學(xué)案（2） 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算的練習(xí)，掌握正確的解題格式，提高解化學(xué)計(jì)算題的能力。 2.初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算以及定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用 導(dǎo)學(xué)過程 課前準(zhǔn)備 計(jì)算類型 （1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量； 含雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)先將不純物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，常用的換算公式有： 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物的質(zhì)量=純凈物的體積密度 （2）用質(zhì)量守恒定律或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的綜合計(jì)算。 探究學(xué)習(xí) 典例分析一 例一：在2A+B C+2D反應(yīng)中，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。 【溫馨提示】：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間存在一定的質(zhì)量關(guān)系，這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分，不要丟棄了化學(xué)計(jì)量數(shù)。 變式訓(xùn)練一 1、 綜合能力訓(xùn)練129頁第7題 2、 綜合能力訓(xùn)練129頁第3題 典例分析二 見綜合能力訓(xùn)練129頁第9題 【溫馨提示】溶液參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是溶液中的溶質(zhì)參與的反應(yīng)，所以要把握好可利用的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算，可用溶質(zhì)加溶劑的方法計(jì)算，還可利用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算。 變式訓(xùn)練二 學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。 為了測(cè)定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全時(shí)(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g。 (1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，該反應(yīng)的類型是____________。 (2)請(qǐng)計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 典型例題三 一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵。現(xiàn)有200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？（提示：反應(yīng)方程式 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2） （1）請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 （2）本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據(jù)并列出算式。若沒有，可不回答此問。 【溫馨提示】化學(xué)方程式的計(jì)算用到的必須是純凈物的質(zhì)量，當(dāng)遇到不純物質(zhì)時(shí)，必須將其轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 自我小結(jié)，交流共享 通過三個(gè)例題的分析，你有哪些收獲？進(jìn)行一下總結(jié) 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1、氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點(diǎn)燃后恢復(fù)到室溫，經(jīng)測(cè)定還剩下氫氣1g，混合氣體中含有氫氣_________g，氧氣_________g。 2、把鋅粒投入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量（ ） A.一定增加 B.一定減少 C.一定不變 D.以上都錯(cuò)了 3、在化學(xué)反應(yīng)A+B C+D中，10gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，若有15gA發(fā)生反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為（ ） A.20g B.25g C.30g D.35g 4、現(xiàn)將一種含雜質(zhì)的鋅粒（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）4g投入盛有足量80g稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為83.9g,求這種鋅粒的純度為多少？ 學(xué)后反思：