高考化學(xué)專(zhuān)題精講 1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt
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2017年高考化學(xué),專(zhuān)題精講,1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,[考綱要求]1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,單位體積,物質(zhì)的量,溶質(zhì),溶液,100g溶劑,解析A、B項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積，均錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所得溶液的濃度為2molL－1，錯(cuò)誤。答案C,,,二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)______________。(2)用c、d來(lái)表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_(kāi)______________。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)______________。,(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)______________。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)______________。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)______________。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)______________。,25dwmolL－1,,,,,,1．主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、_______、_________、__________。2．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有__________、__________和__________。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要______________，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立。,二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,燒杯,容量瓶,膠頭滴管,溫度,規(guī)格,刻度線,檢查是否漏水,3．配制過(guò)程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_________。(2)稱(chēng)量：用__________稱(chēng)量NaCl固體。(3)溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液____________后，用玻璃棒引流將溶液注入_______mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒________次，洗滌液____________________，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線__________時(shí)，改用__________，滴加蒸餾水至_______________________。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,5.9g,托盤(pán)天平,冷卻至室溫,100,2～3,全部注入容量瓶,1～2cm,膠頭滴管,凹液面與刻度線相切,配制流程圖如下圖所示：,,,一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________________、____________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。,500mL容量瓶,膠頭滴管,14.6,(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_____________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________________。,,,左盤(pán),攪拌，加速溶解,(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用____________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。(6)定容，搖勻。(7)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。,,玻璃棒,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,偏低,解析配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，必須用500mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol/L0.5L58.5gmol－1＝14.6g。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，藥品放在左盤(pán)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算→稱(chēng)量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低。,二、誤差分析2．用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制500mL1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬80.0g：________。(2)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度：________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：________。,偏小,偏大,偏小,偏小,(5)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)砝碼和藥品放置顛倒(1g以下用游碼)：________。(6)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中：________。(7)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(8)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移容量瓶中并定容：________。(9)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中：________。(10)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。,偏小,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,解析(1)應(yīng)稱(chēng)取膽礬質(zhì)量為125g。(2)相當(dāng)于所取溶質(zhì)Na2CO3質(zhì)量偏大。(3)NaOH腐蝕紙片，會(huì)沾在紙片上。(4)稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)NaOH會(huì)潮解。(5)相當(dāng)于所稱(chēng)NaOH質(zhì)量為3.6g。(6)量筒不能用蒸餾水洗滌，否則相當(dāng)于所量取硫酸的量變大。(7)仰視時(shí)所量取濃硫酸體積偏大。(8)相當(dāng)于所配溶液體積減小。(9)溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(10)加水超過(guò)刻度線，則所配溶液體積偏大。,,,特別提醒(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，要重新配制。(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。(4)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響①仰視刻度線(圖①)，導(dǎo)致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖②)，導(dǎo)致溶液體積偏小。,,三化學(xué)計(jì)算的常用方法,例1.mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是()A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n,,使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。,,,3．關(guān)系式法多步反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。,50,7.62,4．守恒法(1)守恒法的優(yōu)點(diǎn)。利用守恒法解題可避免書(shū)寫(xiě)繁瑣的化學(xué)方程式和細(xì)枝末節(jié)的干擾，不管中間過(guò)程，直接從始態(tài)和終態(tài)找出其中特有的守恒關(guān)系，提高解題的速度和準(zhǔn)確度。(2)解題關(guān)鍵。守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找某一不變的物理量及其對(duì)應(yīng)關(guān)系。在解題時(shí)，首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。,,,5．極值法極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱(chēng)為極端假設(shè)法。極值法解題的基本思路(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成純凈物。(3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。,例5.將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是()A．x＝V/(11.2n)B．0下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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