2019-2020年九年級化學下冊 11.1《生活中常見的鹽》教學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 11.1《生活中常見的鹽》教學案 新人教版 【學習目標】 1、了解幾種常見的鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途 2、掌握碳酸根離子的檢驗方法。 【學習重點】碳酸根的檢驗方法。 【學習過程】 一、復習（檢查自我，我沉著?。? 1、指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 堿： 鹽： 所以： 酸 + 。 堿 + 。 鹽 + 。 二、新授 1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質和用途（先學） 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 俗稱 的主要成分 色態(tài) 溶解性 用途 碳酸鈉俗名“純堿”的原因是什么？（后教） 實驗演示：碳酸鈉溶液中加入酚酞或石蕊溶液 總結：碳酸鈉溶液顯 性。 2、碳酸鹽與酸反應 （1）回憶：實驗室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示實驗，觀察現象，并填寫下表： 實驗現象 化學方程式 由此可得出的結論 碳酸鈣+鹽酸 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 總結 碳酸鹽的檢驗方法是： 思考：如何通過實驗證明貝殼中含有碳酸鹽？ 3、碳酸鹽與堿的反應（演示實驗） 思考：（1）實驗室用石灰石，和純堿，水為原料制取氫氧化鈉的方法？ （2）為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經部分變質，請分別選用兩種不同類型的試劑完成證明： 三、鞏固（測試自我，我細心?。? 1.用做鑒別碳酸根離子的試劑是　　?。? ） A．稀硫酸 B．食鹽水 　C．石灰水 D．稀鹽酸和澄清石灰水 2．在雞蛋殼上滴稀鹽酸,能產生使澄清石灰水渾濁的氣體, 這說明雞蛋殼中含有的離子是( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH- 3．鑒別碳酸鈉與氫氧化鈉溶液可以使用以下哪種試劑（ ） A.酚酞 B.石蕊 C.鹽酸 D.石灰水 4.下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（ ） 　A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉 　C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打 5.下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是（ ） 　A.醋 B.生石灰　 C.純堿 D.燒堿 6.判斷一瓶氫氧化鈉樣品是否變質,可以用 試劑。用化學方程式表示判斷的原理 。將樣品中的雜質除去，可以選用 試劑，用化學方程式表示除去雜質的原理是 。 【學（教）后記】 課題1生活中常見的鹽（第2課時）教學案 【學習目標】 1．熟悉生活中常見的鹽 2．學習蒸發(fā)操作的技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物 【學習重點】蒸發(fā)操作的要點 【學習過程】 一、復習（檢查自我，我沉著?。? 1、書寫以下方程式： 純堿中加入稀鹽酸 小蘇打中加入稀鹽酸 蘇打溶液中滴加澄清石灰水 實驗室制取二氧化碳 2、下列是家庭廚房中常備調味品，可用于中和胃酸過多的是（ ） A.食醋 B.紅糖 C.白酒 D.小蘇打 3、蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入些純堿，其作用是（ ） A.使饅頭變白 B.既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大 C.加快饅頭的發(fā)酵速度 D.產生的二氧化碳使饅頭質量變大 4、過濾操作的要點： 一貼： 二低： 三靠： 二、新授 （一）氯化鈉的用途（先學） 1、醫(yī)療上： 2、工業(yè)上： 3、農業(yè)上： 4、公路上的積雪用 來消除。 （二）粗鹽提純 學生實驗 1、 熟悉儀器。 同桌看著桌上的儀器，互相說說這個實驗所用的儀器有哪些？ 2、 過濾器的制作，過濾裝置的裝配，過濾操作的要點 教師或個別同學演示 3、 蒸發(fā)操作要點： （1）玻璃棒攪拌； （2）什么時候停止加熱？ 思考：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，恰好完全反應，如何從剩余物中分離得到氯化鉀晶體及二氧化錳？ 三、鞏固 1、粗鹽提純操作步驟：1、 每步驟中用玻璃棒的作用： 2、 3、 4、 蒸發(fā)操作的要點： 時停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱將其蒸干。 2、二氧化碳通入石灰水,石灰水變渾濁,將渾濁液過濾,留在濾紙上的是 3、欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得到氯化鉀晶體,實驗步驟有①蒸發(fā)②過濾③溶解,操作正確順序是 ４、把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到 ，繼續(xù)蒸發(fā)就會有 析出，對溶解度受溫度影響不大的固體物質，要得到晶體一般采用 的 方法． ５、多數物質熱飽和溶液降溫后會有 析出，對溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，要得到晶體一般采用 的方法． 6、我國西部某些地區(qū)含有豐富的石灰石礦產。怎樣合理利用該礦產資源，發(fā)展當地經濟，小林同學提出四條建議，請補充完整。 （1）利用石灰石比較堅硬、難溶于水的性質，可開采石灰石作為　　　　　　　　　　。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反應的化學方程式為　　　　　　　　　?。?，作為氣體干燥劑。 （3）利用生石灰與水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]，用于農業(yè)上改良　　　　　土壤。 （4）利用熟石灰和碳酸鈉反應可制得　　　　　　　，用于肥皂、造紙等工業(yè)。 【學（教）后記】 課題1生活中常見的鹽（第3課時）教學案 【學習目標】 1．能準確判斷反應類型 2．能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生。 【學習重點】復分解反應條件的運用 【學習難點】溶解性表的運用 【學習過程】 一、復習（檢查自我，我沉著！） 1、判斷一瓶氫氧化鈉是否變質？ 方法一： 方法二： 2、寫出下列反應的化學方程式： 碳酸鈉+鹽酸 碳酸鈣+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 碳酸鉀+鹽酸 碳酸鈉+氫氧化鈣 氫氧化鈉+鹽酸 二、新授 1、復分解反應： （先學） (1)判斷：以下反應是否屬于復分解反應？ 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ (2)思考：酸與堿發(fā)生的中和反應一定是復分解反應？ 2、復分解反應的條件 分析：復習2中各反應方程式中，生成物有什么特點？ 得出復分解反應發(fā)生的條件： 練習：判斷以下反應能否發(fā)生？ Na2CO3 + CaCl2 （ ） K2CO3 + Ca(OH)2( ) HCl + Mg(OH)2( ) BaCl2 + H2SO4 ( ) 演示實驗證明：BaCl2 + H2SO4能否反應 沉淀的物質有哪些？ P109溶解性表，尋找規(guī)律記憶 溶解性表的記憶規(guī)律是： 判斷以下反應能否發(fā)生？如果能反應，請將方程式書寫完整 1、AgNO3 + HCl ---------- 2、K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- 三、鞏固 1．判斷以下反應能否發(fā)生（反應的寫出方程式，不能反應的寫明原因） 硝酸銀和鹽酸 氯化鋇和硫酸 硝酸鈉和氯化鉀 碳酸鉀和硫酸 碳酸鋇和硫酸 2.下列各組物質在溶液中能大量共存的是 （ ） A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 3.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（ ） 物 質 雜 質 除雜試劑 提 純 方 法 A CO2 CO O2 點燃 B KCl MnO2 水 溶解、過濾、蒸發(fā) C H2O NaNO2 活性炭 吸附、過濾 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、過濾、洗滌 4.下列物質間的轉化只有加入酸才能一步實現的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4 5、現有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和氯化鈉溶液，請你對這兩種溶液進行鑒別： (1)簡述鑒別它們的一種方法(包括步驟、現象及結論) (2)鑒別這兩種物質的其它兩種方法(只需寫出試劑名稱) 、 【學（教）后記】