2019中考化學(xué)專題練習(xí) 質(zhì)量守恒定律（含解析）.doc

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質(zhì)量守恒定律（含解析） 一、單選題 1.某可燃化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為X＋O2→CO2＋H2O（未配平）則X不可能是（　　　　?。? A.COB.CH4　　C.甲醇（CH3OH）D.乙醇（CH3CH2OH） 2.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過(guò)電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 未測(cè)定 21 10 9 已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為（　　） A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1 3.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4 由此可知X物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O 4.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)中，測(cè)得反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)不同時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.t1時(shí)刻，乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%B.若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好 C.該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng)，也不可能是分解反應(yīng)D.若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2 5.關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 B.氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水 C.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 D.每4g氫氣跟32g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36g水 6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕? B.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣 C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量 D.白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱](méi)有逸散 7.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（　?。? A.56gB.62gC.52gD.60g 8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)不合理的是（） A.用二氧化錳區(qū)別水和過(guò)氧化氫溶液B.用過(guò)濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃? C.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏wD.用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀 9.下列問(wèn)題的研究中，未利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想方法的是（ ） A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷紅磷著火點(diǎn)D.水的組成 10.長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了下列反應(yīng)：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化學(xué)式為（　　） A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S 11.下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.分子在化學(xué)變化中不可分割B.反應(yīng)后生成了兩種新的化合物 C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變 12.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH 13.向1molFe2O3中通入CO并加熱，隨著CO的通入，有關(guān)量的變化如下圖，分析正確的是 （ ） A.曲線甲表示生成鐵物質(zhì)的量B.曲線乙表示氧化鐵物質(zhì)的量 C.K點(diǎn)時(shí)生成鐵與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等D.K點(diǎn)時(shí)固體中鐵元素物質(zhì)的量是2mol 二、多選題 14.在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 15.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)，四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察紙花顏色的變化.下列有關(guān)的說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學(xué)認(rèn)為： 實(shí)驗(yàn)Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學(xué)認(rèn)為，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設(shè)成立D.小芳同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑，她認(rèn)為還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能使探究活動(dòng)獲得成功 16.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ） A.磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2 2P2O5B.小蘇打受熱分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑ C.不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 ＋ 3CuD.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑ 17.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測(cè) 2.56 7.2 0.5 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 18.在密閉容器中，將一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)誤的是（ ） 序號(hào) ① ② ③ 氧氣質(zhì)量/g 8 16 24 碳質(zhì)量/g 3 12 6 生成CO2質(zhì)量/g 11 22 22 A.①B.②C.③D.①②③ 19.由鐵，氧元素組成的固體5.8 g， 用足量的CO 還原，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，則這種固體可能是（ ） A.FeOB.Fe2O3與Fe的混合物C.FeO與Fe3O4的混合物D.Fe3O4 三、填空題 20.白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來(lái)解毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 ． 推斷X的化學(xué)式為_(kāi)_______ ． 21.有化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應(yīng)生成C 14.2g，則生成D________．若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、40、142，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______． 22.食醋中約含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸有________種元素組成，醋酸的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，0.5摩爾醋酸分子中約含有________個(gè)碳原子。 23.硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4NHO32NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng)． （2）X的化學(xué)式為　________　，推斷的依據(jù)為_(kāi)_______． （3）硝酸的保存應(yīng)注意________ ． 24.A、B、C、D四種物質(zhì)一定條件下在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法正確的是________ 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 A．B一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．B的待測(cè)值為8 D．________． 四、計(jì)算題 25.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________； （2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）． （3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為 ________。 26.某興趣小組為測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少g． （2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為多少g． 27.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算： （1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。 （2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 28.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10克于燒杯中加入稀鹽酸50克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7克。 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量________。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 29.小剛需測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)計(jì)算： （1）生成CO2氣體的質(zhì)量； （2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、解答題 30.為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答： （1）利用右圖裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由。 （2）如何改進(jìn)右圖裝置使其能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？ 31.某化合物30g與氧氣完全燃燒生成了44g的二氧化碳和18g的水。 請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算證明30g的該物質(zhì)一定含有什么元素及各元素的質(zhì)量。  答案解析部分 一、單選題 1.某可燃化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為X＋O2→CO2＋H2O（未配平）則X不可能是（　　　　　） A.COB.CH4　　C.甲醇（CH3OH）D.乙醇（CH3CH2OH） 【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物和生成物中的元素種類相同，如果反應(yīng)物X是一氧化碳，則反應(yīng)物中的元素有碳元素和氧元素，生成物中不可能含有氫元素，所以X不可能是一氧化碳． 故選A． 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和． 2.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過(guò)電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 未測(cè)定 21 10 9 已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為（　?。? A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1 【答案】B 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中乙、丙質(zhì)量增加，可確定乙、丙為生成物，共增加了（21﹣10）g+（10﹣1）g=20g， 丁減少了（25﹣9）g=16g，減少的質(zhì)量還差（20﹣16）g=4g，由此可知4g甲完全反應(yīng)無(wú)剩余． 即甲、丁反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為4g：16g=1：4． 設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為m：n，又丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則 m：2n=1：4，解得m：n=1：2． 故選B． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應(yīng)物和生成物；由增減量的多少可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系得出本題答案． 3.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4 由此可知X物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O 【答案】A 【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO3+H2SO4+SO2═2X+2NaHSO4 ， 反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、10、2、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、8、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則，2X分子中含有2個(gè)氯原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO2。 故答案為：A。 【分析】本題有兩種結(jié)題思路，一種是質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子數(shù)目是不變的，通過(guò)等式左右兩邊的原子數(shù)目，判斷答案為A，另一種是通過(guò)化學(xué)方程式的配平來(lái)解答 4.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)中，測(cè)得反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)不同時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.t1時(shí)刻，乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%B.若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好 C.該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng)，也不可能是分解反應(yīng)D.若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2 【答案】D 【解析】【解答】A、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-20%-24%-33%=23%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-26%-63%=11%，參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t1時(shí)刻，甲反應(yīng)掉12%，則乙反應(yīng)掉11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%，A不符合題意； B、若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為24g，乙33g，再增加12克甲，則反應(yīng)前甲乙質(zhì)量比為（24g+12g）：33g=12：11，所以甲與乙則恰好完全反應(yīng)，B不符合題意； C、該反應(yīng)中甲乙是反應(yīng)物，丙丁是生成物，所以該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng)，也不可能是分解反應(yīng)，C不符合題意； D、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 =2：1，D符合題意。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，即化學(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)即為化學(xué)方程式中化學(xué)式前的配平系數(shù)分析。 5.關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 B.氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水 C.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 D.每4g氫氣跟32g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36g水 【答案】A 【解析】【解答】解： A、由2H2+O22H2O可知，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子．故選項(xiàng)正確； B、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成水．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成水．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、應(yīng)該是每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水．故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選A． 【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等． 6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕? B.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣 C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量 D.白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱](méi)有逸散 【答案】B 【解析】【解答】A、高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕猓瑲怏w逸出后致固體剩余物的質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律； B、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)樯闪硕趸己退瑲怏w逸出，使質(zhì)量變小，不符合質(zhì)量守恒定律； C、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律； D、白磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，生成固體五氧化二磷．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由此證明質(zhì)量守恒定律的正確性，符合質(zhì)量守恒定律． 故選B． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力． 7.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（　　） A.56gB.62gC.52gD.60g 【答案】B 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和． 【解答】生成C的質(zhì)量=80g+24g-42g=62g； 故選B． 8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)不合理的是（） A.用二氧化錳區(qū)別水和過(guò)氧化氫溶液B.用過(guò)濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃? C.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏wD.用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀 【答案】C 【解析】【分析】A、根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，而水不能判斷． B、根據(jù)過(guò)濾的原理和適用范圍判斷． C、根據(jù)木炭在氧氣的量不同時(shí)燃燒產(chǎn)物也不同，且生成的氣體不易收集等因素判斷． D、根據(jù)堿與銨鹽反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)判斷． 【解答】A、過(guò)氧化氫溶液中加入催化劑二氧化錳會(huì)迅速放出氧氣，而水不能反應(yīng)放出氧氣，所以正確． B、過(guò)濾是把不溶的固體與液體分開(kāi)的操作方法，渾濁的水中含有不溶的固體，所以正確． C、木炭燃燒可能生成一氧化碳，且收集氣體不方便，所以錯(cuò)誤． D、熟石灰與氯化銨混合加熱能放出刺激性氣味氣體，和氯化鉀不反應(yīng)，可以鑒別，所以正確． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是素質(zhì)教育的基本要求，是考查學(xué)生能力的主要題目類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)所在，在具體設(shè)計(jì)時(shí)，要充分利用教材資源，對(duì)其原理透徹理解，學(xué)會(huì)信息遷移，既要模仿，又要注重創(chuàng)新． 9.下列問(wèn)題的研究中，未利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想方法的是（ ） A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷紅磷著火點(diǎn)D.水的組成 【答案】D 【解析】【解答】A、該實(shí)驗(yàn)通過(guò)對(duì)比，可知二氧化錳在此反應(yīng)中作催化劑，A不符合題意； B、該實(shí)驗(yàn)通過(guò)對(duì)比，知道同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，B不符合題意； C、通過(guò)該實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，知道紅磷的著火點(diǎn)比白磷的著火點(diǎn)高，C不符合題意； D、因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是對(duì)水的電解，沒(méi)有其他的對(duì)比實(shí)驗(yàn)存在，D符合題意。 故答案為：D。 【分析】本題主要考察利用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，控制變量法只能是需要探究的量在變化，其他量都不能變化。 10.長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了下列反應(yīng)：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化學(xué)式為（　?。? A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S 【答案】D 【解析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應(yīng)物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)銀原子、2個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子、1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S． 故選D． 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析．　 11.下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.分子在化學(xué)變化中不可分割B.反應(yīng)后生成了兩種新的化合物 C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變 【答案】D 【解析】【解答】從圖示看：分子在化學(xué)變化中可分割；反應(yīng)后生成了一種新的化合物；該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有單質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變。 故答案為：D．【分析】根據(jù)化學(xué)變化為分子分成原子，原子重新組合分析，根據(jù)微觀圖中單個(gè)分子由同種原子構(gòu)成則為單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成則為化合物分析；根據(jù)置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物分析；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析。 12.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH 【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，1；H，4；O，4；已知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為O，4；比較分析可知X中含有C和H元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1和4，故X的化學(xué)式為CH4 ． 故選：A． 【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所求物質(zhì)的化學(xué)式．此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識(shí)的內(nèi)涵，才能自由駕御，正確解答． 13.向1molFe2O3中通入CO并加熱，隨著CO的通入，有關(guān)量的變化如下圖，分析正確的是 （ ） A.曲線甲表示生成鐵物質(zhì)的量B.曲線乙表示氧化鐵物質(zhì)的量 C.K點(diǎn)時(shí)生成鐵與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等D.K點(diǎn)時(shí)固體中鐵元素物質(zhì)的量是2mol 【答案】D 【解析】【解答】A、曲線甲表示剩余氧化鐵物質(zhì)的量，A不符合題意； B、生成3mol乙時(shí)，消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，故曲線乙表示生成二氧化碳的物質(zhì)的量，B不符合題意； C、由B知，K點(diǎn)時(shí)生成二氧化碳與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等，C不符合題意； D、反應(yīng)前后鐵元素的量不變，始終為2mol，D符合題意. 故答案為：D. 【分析】氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. 二、多選題 14.在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 【答案】B,C 【解析】【解答】A、據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應(yīng)鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵，則增重的質(zhì)量大于鐵，故天平不平衡，指針偏向鋅的一邊，A不符合題意； B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 636.5 6 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鐵與鋁分別與鹽酸反應(yīng)，鋁消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng)，所以鋁與鹽酸反應(yīng)且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，B符合題意 ； C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 236.5 2 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鐵與鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鎂消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng)，所以鎂與鹽酸反應(yīng)且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，C符合題意 ； D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 73 44 相同質(zhì)量的碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合題意； 故答案為：B、C。 【分析】化學(xué)計(jì)算中有關(guān)天平平衡問(wèn)題的計(jì)算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)托盤(pán)兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平仍處于平衡狀念；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。 15.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)，四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察紙花顏色的變化.下列有關(guān)的說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學(xué)認(rèn)為： 實(shí)驗(yàn)Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學(xué)認(rèn)為，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設(shè)成立D.小芳同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑，她認(rèn)為還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能使探究活動(dòng)獲得成功 【答案】A,D 【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)Ⅰ為醋酸和水，實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樗?，?duì)比可得是顯酸性的醋酸使石蕊變紅；實(shí)驗(yàn)Ⅲ為水和二氧化硫，還需對(duì)比實(shí)驗(yàn)只有二氧化硫，以確定是二氧化硫與水反應(yīng)生成的物質(zhì)而不是二氧化硫使石蕊變紅.綜上所述，AD正確. 故答案為：AD 【分析】根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方法與原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法等知識(shí)進(jìn)行分析判斷. 16.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ） A.磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2 2P2O5B.小蘇打受熱分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑ C.不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 ＋ 3CuD.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑ 【答案】A,D 【解析】【解答】A、磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，符合題意； B、小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不符合客觀事實(shí)，正確的化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，不符合題意； C、不用鐵桶配制波爾多液的原因化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4 =FeSO4＋Cu，不符合題意； D、用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，符合題意。 故答案為：AD。 【分析】判斷化學(xué)方程式的正誤，一看是否符合客觀事實(shí)，二看是否遵循質(zhì)量守恒定律，三看化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，四看是否注明條件。 17.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測(cè) 2.56 7.2 0.5 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 【答案】AB 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤； B、根據(jù)A分析，反應(yīng)物還少2.56克，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g﹣2.56g=3.84g，故B說(shuō)法錯(cuò)誤； C、反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以此反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故C說(shuō)法正確； D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為2：1，故D說(shuō)法正確． 故選：AB． 各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應(yīng)物還少2.56克，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g，反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，從而可以解答． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成 18.在密閉容器中，將一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)誤的是（ ） 序號(hào) ① ② ③ 氧氣質(zhì)量/g 8 16 24 碳質(zhì)量/g 3 12 6 生成CO2質(zhì)量/g 11 22 22 A.①B.②C.③D.①②③ 【答案】AC 【解析】【解答】解：碳、氧質(zhì)量比為3：8或小于3：8時(shí)碳完全燃燒時(shí)生成物只有二氧化碳，碳、氧質(zhì)量比為3：4或大于3：4時(shí)碳不完全燃燒時(shí)生成物只有一氧化碳；①中碳、氧質(zhì)量比為3：8，所以此時(shí)碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，所以正確； ②中當(dāng)生成22g二氧化碳時(shí)消耗16g氧氣，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反應(yīng)生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以錯(cuò)誤； ③碳、氧質(zhì)量比為1：4，小于3：8，所以此時(shí)碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，根據(jù)碳的質(zhì)量可確定二氧化碳的質(zhì)量為22g，所以正確； 故選AC． 【分析】根據(jù)碳的完全燃燒與不完全燃燒和反應(yīng)時(shí)的碳、氧質(zhì)量關(guān)系，即可得到本題答案． 19.由鐵，氧元素組成的固體5.8 g， 用足量的CO 還原，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，則這種固體可能是（ ） A.FeOB.Fe2O3與Fe的混合物C.FeO與Fe3O4的混合物D.Fe3O4 【答案】B,D 【解析】【解答】設(shè)生成10g沉淀反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為x CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 44 100 x 10g 44：100＝x：10g x=4.4g 二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自于一氧化碳，一半來(lái)自于鐵的氧化物，二氧化碳中氧元素質(zhì)量為，所以鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為1.6g，則氧化物中鐵與氧元素質(zhì)量比為（5.8g-1.6g）:1.6g=21:8，氧化鐵中鐵與氧元素質(zhì)量為7：3<21:8，四氧化三鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為21：8=21:8，氧化亞鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為7：2＞21:8，所以B、D符合題意； 故答案為B、D。 【分析】根據(jù)一氧化碳與金屬氧化的反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，二氧化碳中氧一部分來(lái)自于一氧化碳，另一部分來(lái)自于氧化 物分析，利用與石灰水產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量求出生成二氧化碳質(zhì)量，再計(jì)算出二氧化碳中氧元素質(zhì)量，從面判斷鐵與氧元素質(zhì)量關(guān)系。 三、填空題 20.白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來(lái)解毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 ． 推斷X的化學(xué)式為_(kāi)_______ ． 【答案】H3PO4 【解析】【解答】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 ， 反應(yīng)前磷、銅、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、5、5、28、16，反應(yīng)后的生成物中磷、銅、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、5、5、20、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個(gè)氫原子、2個(gè)磷原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由3個(gè)氫原子、1個(gè)磷原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H3PO4 ． 故答案為：H3PO4 ． 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 21.有化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應(yīng)生成C 14.2g，則生成D________．若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、40、142，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______． 【答案】3.6g；18 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，生成D的質(zhì)量=9.8g+8g﹣14.2g=3.6g． 設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x． A+2B═C+2D 142 2x 14.2g 3.6g 則 ， 解得x=18． 故答案為：3.6g；18． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以同時(shí)得到D的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量﹣C的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，算出的是2D的相對(duì)分子質(zhì)量總和，求D的相對(duì)分子質(zhì)量自然要除以2． 22.食醋中約含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸有________種元素組成，醋酸的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，0.5摩爾醋酸分子中約含有________個(gè)碳原子。 【答案】3；60g/mol；6.021023 【解析】【解答】由化學(xué)式可知，CH3COOH由碳、氫、氧三種元素，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為：122+4+216=60，所以CH3COOH的摩爾質(zhì)量為60g/ mol，一個(gè)醋酸分子中有2個(gè)氫原子，0.5摩爾醋酸分子中約含有0.5 mol2=1 mol，即6.021023個(gè)碳原子。 故答案為：3；60g/mol；6.021023?！痉治觥课镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 23.硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4NHO32NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng)． （2）X的化學(xué)式為　________　，推斷的依據(jù)為_(kāi)_______． （3）硝酸的保存應(yīng)注意________ ． 【答案】分解；O2；質(zhì)量守恒定律；避光，低溫 【解析】【解答】（1）根據(jù)4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O是“一變多”，屬于分解反應(yīng)； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O，可知：反應(yīng)前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不變，反應(yīng)前有氫原子4個(gè)，氮原子4個(gè)，氧原子12個(gè)，反應(yīng)后有氮原子4個(gè)，氫原子4個(gè)，氧原子10個(gè)，因此X含有兩個(gè)氧原子是氧氣； （3）硝酸見(jiàn)光和受熱易分解，因此應(yīng)注意：低溫、避光保存；故答案為：避光；低溫． 故答案為： （1）分解； （2）O2；質(zhì)量守恒定律； （3）避光，低溫． 【分析】（1）反應(yīng)類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物．4HNO34NO2↑+X↑+2H2O是一變多，屬于分解反應(yīng)； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答； （3）硝酸的保存應(yīng)注意：低溫、避光保存． 24.A、B、C、D四種物質(zhì)一定條件下在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法正確的是________ 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 A．B一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．B的待測(cè)值為8 D．________． 【答案】C；B可能是該反應(yīng)的催化劑（該反應(yīng)是分解反應(yīng)） 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息知，A．B質(zhì)量沒(méi)有變化,可能是該反應(yīng)的催化劑。故A不符合題意。 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng),不是化合反應(yīng)。故B不符合題意。 C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,B的待測(cè)值為8 。故C符合題意。 D．B可能是該反應(yīng)的催化劑（該反應(yīng)是分解反應(yīng)），不符合題意。 故答案為：C?！痉治觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量。反應(yīng)類型的判斷，其中反應(yīng)類型共分為四大類，可簡(jiǎn)單歸納為：化合反應(yīng)：多合一；分解反應(yīng)：一分多；置換反應(yīng)：?jiǎn)位瘑?；?fù)分解反應(yīng)：相互交換價(jià)不變。 四、計(jì)算題 25.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________； （2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）． （3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為 ________。 【答案】（1）75% （2）14.6% （3）16.68g 【解析】【解答】（1）由題中的信息可知與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為碳酸鈣，剩余部分為雜雜質(zhì)，故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%； （2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 生成CO2為z CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 73 111 44 3g 15gx y z = x=14.6%； = z=1.22g； 答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%； （3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為15g+3g-1.22g=16.68g. 故答案為：（1）75%；（2）14.6%；（3）16.68g. 【分析】（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體就是雜質(zhì)的質(zhì)量，用樣品的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量再除以樣品的質(zhì)量再乘以100%即為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）寫(xiě)出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量，計(jì)算該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，前三次所加入的稀鹽酸都完全發(fā)生了反應(yīng)，在計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)可使用前三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)． （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可. 26.某興趣小組為測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少g． （2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為多少g． 【答案】（1）1.6g （2）5.0% 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g； 答：反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g； （2）設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x． 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=5.0% 答：該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.0%. 故答案為：（1）1.6g；（2）5.0%. 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量； （2）根據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可. 27.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算： （1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。 （2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量