九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 8.2 海水曬鹽同步練習(xí) （新版）魯教版.doc

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8.2海水曬鹽 一、單選題（共9題；共18分） 1.下列操作正確的是（ ） A.過(guò)濾時(shí)，液面要高于濾紙邊緣B.過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒在漏斗中不時(shí)地?cái)嚢?，加快過(guò)濾速度 C.濾紙邊緣要低于漏斗口D.一杯渾濁的液體，過(guò)濾時(shí)只能一次性倒人過(guò)濾器中過(guò)濾 2.甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A.20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.40℃時(shí)，分別在100 g水中加入40 g甲、乙物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D.20℃時(shí)甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 3.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是( ) A.t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B.t2℃時(shí)，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法D.將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙﹥甲﹥丙 4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（） A.除去N2中少量的O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng) C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾 D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 5.下列除雜設(shè)計(jì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（ ） 序號(hào) 物 質(zhì) 選用試劑 操 作 A CO2（HCl） NaOH溶液 洗氣 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，過(guò)濾 C KNO3溶液（K2CO3） 稀鹽酸 加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止 D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 先加入過(guò)量試劑①，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加入適量試劑② A.AB.BC.CD.D 6.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)（雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)的方法 A CO2（CO） 通入O2點(diǎn)燃 B NaCl（KNO3） 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 C K2MnO4（KMnO4） 加熱 D CaCO3（CaO） 溶解、過(guò)濾 A.AB.BC.CD.D 7.（xx?濱州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（ ） 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì)（少量） 試劑和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通過(guò)濃H2SO4 B 稀鹽酸 稀硫酸 加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾 C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加熱 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入適量的Na2SO4溶液，過(guò)濾 A.AB.BC.CD.D 8.某溫度時(shí)，固體A的溶解度為25g．則在該溫度下，A的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量（a）、溶劑質(zhì)量（b）和溶液質(zhì)量（c）具有的關(guān)系是（ ） A.c：b=4：5B.a：c=l：5C.a：b=l：3D.b：c=3：4 9.小明將取來(lái)的黃河水樣品倒入燒杯中，靜置后，用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （） A.改正圖中的一處錯(cuò)誤：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣要略低于漏斗的邊緣 B.指出圖中的另一處錯(cuò)誤：傾倒液體的燒杯沒(méi)有靠在玻璃棒上 C.漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯的內(nèi)壁可導(dǎo)致濾液濺出 D.將該圖改進(jìn)后過(guò)濾得到的水是純水，不含任何雜質(zhì) 二、填空題（共5題；共19分） 10.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是________． A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 C．t2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的________（填“甲”或“乙”）相似． 11.t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。 ①t1℃時(shí)，KNO3的溶解度是________g； ②燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？________（填“是”“否”或“無(wú)法判斷”）；其中溶解的溶質(zhì)是________； ③兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是________；若要提純混有少量KCl的KNO3 ， 采用的方法是________； ④將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水________g； ⑤關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________； A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溫度升高到t2℃，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)） C.將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹幸欢ㄟ€有剩余固體 D.將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)） 12.根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題： 溫度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢(shì)是________（填“增大”“減小”或“不變”）； （2）根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是________?。? （3）取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時(shí)的100g水中充分溶解，20℃時(shí)有如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯B中溶解的物質(zhì)________． 13.溶解度與溶解性的關(guān)系： 20℃溶解度 溶解性 ＜0.01g ________ 0.01g～1g ________ 1g～10g ________ ＞10g ________ 14.如圖是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題． （1）在40℃時(shí)，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是________（物質(zhì)間用“＞”連接）； （2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是：________（物質(zhì)間用“＜”連接）； （3）現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液，將該溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質(zhì)在50℃時(shí)的溶解度是：________． 三、綜合題（共3題；共14分） 15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)． （1）t1℃時(shí)，甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）． （2）將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________． （3）t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m甲與乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比較，兩者的大小關(guān)系是 （選填序號(hào)）． A.m甲＞m乙B.m甲＜m乙C.m甲=m乙D.不確定． 16.小明同學(xué)取少量渾濁的河水倒入燒杯中，先加入少量明礬粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)兒，過(guò)濾.請(qǐng)回答： （1）過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、________. （2）過(guò)濾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度很慢，原因可能是________. （3）過(guò)濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是什么？（寫(xiě)出2條即可） 17.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；③滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生：④過(guò)濾 （1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出合理的操作順序________（填步驟序號(hào)）。 （2）步驟①所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共7分） 18.實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）其中有錯(cuò)誤的操作步驟是________（填序號(hào)） 錯(cuò)誤為_(kāi)_______． （2）上述BCD三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是________． （3）該儀器在粗鹽提純步驟D中的作用是________，過(guò)濾的液體渾濁的原因是________． （4）停止加熱時(shí)時(shí)間是 （填序號(hào)）． A.蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時(shí)B.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、過(guò)濾時(shí)，液面要始終低于濾紙邊緣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、過(guò)濾時(shí)，濾紙邊緣要低于漏斗口，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D、一杯渾濁的液體，過(guò)濾時(shí)倒人過(guò)濾器中過(guò)濾時(shí)，液面要始終低于濾紙邊緣，不一定一次性倒入，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選C． 【分析】過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 2.【答案】B 【解析】【分析】A、根據(jù)20℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答； B、根據(jù)40℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g進(jìn)行解答； C、根據(jù)甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答； D、根據(jù)20℃時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等進(jìn)行解答． 【解答】A、20℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同，所以20℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果不飽和溶液就無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤； B、40℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g，所以40℃時(shí)，分別在100g水中加入40g甲、乙物質(zhì)，都會(huì)全部溶解，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確； C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都不可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故C錯(cuò)誤； D、20℃時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，所以20℃時(shí)甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 3.【答案】B 【解析】【解答】A . 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知A選項(xiàng)t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A不符合題意； B.在t2℃時(shí)，30g甲加入到50g水中充分溶解，但只能溶解25g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，B符合題意； C.選項(xiàng)是正確的敘述，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，C不符合題意； D.選項(xiàng)根據(jù)溶解度的變化趨勢(shì)可知，將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙﹥甲﹥丙，D不符合題意。 故答案為：B。 【分析】在溶解度曲線(xiàn)中，某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比較溶解度的大?。簻囟认嗤?，點(diǎn)高溶大，相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等，該條件下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。 4.【答案】D 【解析】【解答】A、氧氣不能與灼熱的CuO粉末反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． C、MgCl2能與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． D、足量的銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． 故選：D． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵． 5.【答案】D 【解析】【解答】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。A、氫氧化鈉既能與氯化氫氣體反應(yīng)也能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，即把需要的物質(zhì)也除去了，A不符合題意； B、碳酸鈣難溶于水，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，把需要的物質(zhì)除去了，B不符合題意； C、稀鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，雖然把碳酸鉀除去了，但是帶入了氯化鉀這種新的雜質(zhì)，C不符合題意； D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后在濾液中加入稀鹽酸能將過(guò)量的碳酸鈉除去，D符合題意。 故答案為：D。 【分析】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。 6.【答案】B 【解析】【解答】A、一氧化碳少量不能將其點(diǎn)燃，Ａ不符合題意； B、氯化鈉溶解度受溫度影響變化較小，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將其提純，Ｂ符合題意； C、高錳酸鉀受熱分解會(huì)產(chǎn)生二氧化錳，會(huì)引來(lái)新的雜質(zhì)，Ｃ不符合題意； D、氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水，不易和碳酸鈣分離，Ｄ不符合題意。 故答案為：B【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。 7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、濃硫酸有吸水性，可以除去水蒸氣而剩下氧氣，故A正確， B、硫酸會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過(guò)濾可以將硫酸鋇除去，而剩下鹽酸，故B正確， C、碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，而碳酸鈉受熱不會(huì)分解，加熱可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，水和二氧化碳加熱時(shí)會(huì)逸到空氣中，故C正確， D、硝酸鋇會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去了硝酸鋇，但是又引入了硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤， 故選D． 【分析】除雜質(zhì)實(shí)際上是除雜質(zhì)的離子，除去雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，除去雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)． 8.【答案】B 【解析】【解答】解：某溫度時(shí)，固體A的溶解度為25g，其涵義是某溫度時(shí)，100g水中最多溶解25g該物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)． A、在該溫度下，c：b=（25g+100g）：100g=5：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、在該溫度下，a：c=25g：（25g+100g）=1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、在該溫度下，a：b=25g：100g=1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、在該溫度下，b：c=100g：（25g+100g）=4：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：B． 【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克． 9.【答案】D 【解析】【分析】過(guò)濾要注意三點(diǎn)：一貼、二低、三靠．另外還要注意語(yǔ)言敘述的規(guī)范，改正錯(cuò)誤和指出錯(cuò)誤的說(shuō)法不一樣．過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得到的水中還含有可溶性雜質(zhì)． 【解答】A、正確 若濾紙邊緣高于漏斗邊緣的話(huà)，濾紙容易破損． B、正確 過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流 C、正確漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，否則會(huì)造成液滴飛濺． D、錯(cuò)誤 過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，水中還含有許多可溶性雜質(zhì) 故選D 【點(diǎn)評(píng)】經(jīng)過(guò)濾得到的水并不是純水，還含有許多可溶性雜質(zhì)，要得到純水必須得經(jīng)過(guò)蒸餾操作． 二、填空題 10.【答案】B；乙 【解析】【解答】A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，沒(méi)有提溫度，不能比較溶解度的大小，錯(cuò)誤； B、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確； C、t2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時(shí)相同，而甲由于析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t1℃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖示可以看出，是甲的大于乙，錯(cuò)誤； D、氧氣是氣體，溶解度隨溫度的升高而減小，故與乙的溶解度曲線(xiàn)相似； 故填：B，乙． 【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)行分析解答，在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小以及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可． 11.【答案】25；無(wú)法判斷；氯化鉀；硝酸鉀；降溫結(jié)晶；50；C 【解析】【解答】①t1℃時(shí)，KNO3的溶解度是25g。②t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以燒杯中溶解的是氯化鉀，因?yàn)椴恢廊芙饬硕嗌俾然?，所以無(wú)法判斷溶液是否飽和。③由溶解度曲線(xiàn)看出，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法。④溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是x，50g =（50g+x）10%，解得x=50g ⑤A.兩只燒杯中加入等質(zhì)量的水和固體物質(zhì)，甲燒杯中的物質(zhì)全部溶解，乙燒杯中有固體物質(zhì)剩余，所以燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意； B.t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，燒杯甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故燒杯乙中的溶液也是不飽和溶液，所以溫度升高到t2℃，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液，不符合題意； C.一種溶劑可同時(shí)溶解多種溶質(zhì)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹袩o(wú)固體剩余，符合題意； D.t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液都是不飽和溶液，它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， 不符合題意。 故答案為：C。 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。 12.【答案】增大；20℃～40℃；NaCl 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大； （2）根據(jù)表格可以看出，在溫度在20℃～40℃范圍之內(nèi)時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：20℃～40℃； （3）20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化鈉全部溶解，故B中是氯化鈉，故填：NaCl． 【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的影響進(jìn)行解答． 13.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶 【解析】【解答】解：在20℃時(shí)的溶解度來(lái)確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)．溶解度在1g～10g之間的，屬于可溶物質(zhì)．溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)．溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)，故填： 20℃溶解度 溶解性 ＜0.01g 不溶 0.01g～1g 微溶 1g～10g 可溶 ＞10g 易溶 【分析】根據(jù)已有的溶解度和溶解性的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可．20℃時(shí)的溶解度來(lái)確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)．溶解度在1g～10g之間的，屬于可溶物質(zhì)．溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)．溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)． 14.【答案】A＞B＞C；C＜A＜B；40g 【解析】【解答】（1）據(jù)圖可以看出，在40℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是A＞B＞C，故填：A＞B＞C； （2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，A和B的溶解度隨溫度的溶解降低而減小，會(huì)析出晶體，在20℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是C＜A＜B，故填：C＜A＜B； （3）將B溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，形成飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，說(shuō)明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的質(zhì)量為：=40g，則B物質(zhì)在50℃時(shí)的溶解度是40g，故填：40g． 【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)行分析解答，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)當(dāng)升高溫度時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；根據(jù)溶解度受溫度變化的特點(diǎn)確定析出晶體的方法，據(jù)此解答． 三、綜合題 15.【答案】（1）＜ （2）不變；減小 （3）D 【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線(xiàn)可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度．故填：＜．（2）將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙溶液仍然是飽和溶液，但是溶質(zhì)析出了一部分，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減?。侍睿翰蛔?；減?。?）t2℃時(shí)，雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是不知道甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量大小，因此無(wú)法判斷溶質(zhì)質(zhì)量的大?。侍睿篋． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以判斷某一溫度時(shí)溶解度的大??；（2）將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液；（3）某一溫度下，如果只知道兩種物質(zhì)的溶解度大小，不知道飽和溶液的質(zhì)量，則無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大?。? 16.【答案】（1）玻璃棒 （2）濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡（濾紙上固體太多） （3）濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈 【解析】【解答】（1）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾時(shí)所需要的儀器和用品是鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．其中玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒． （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是濾紙沒(méi)緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或?yàn)V紙的規(guī)格不對(duì)等． （3）過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等． 故答案為：（1）玻璃棒；（2）濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡（濾紙上固體太多）；（3）濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈. 【分析】（1）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，據(jù)此判斷所需的儀器． （2）根據(jù)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)分析． （3）凡是不經(jīng)濾紙的過(guò)濾就直接進(jìn)入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會(huì)造成同樣的結(jié)果. 17.【答案】（1）②①④③ （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【解析】【解答】（1）食鹽水仍含有CaCl2可用碳酸鈉除去，Na2SO4可用氯化鋇溶液除去。由于加入的藥品是過(guò)量的，故要先加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，然后加入加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，最后加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉。故滴加順序是②①④③；（2）步驟①所發(fā)生反應(yīng)有兩個(gè)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 。 故答案為：②①④③、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 【分析】本題主要考察對(duì)粗鹽提純的掌握；食鹽水仍含有CaCl2可用碳酸鈉除去，Na2SO4可用氯化鋇溶液除去。由于加入的藥品是過(guò)量的，故要先加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，然后加入加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，最后加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉。 四、實(shí)驗(yàn)探究題 18.【答案】（1）C；缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒(méi)有緊靠在燒杯內(nèi)壁上 （2）玻璃棒 （3）攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；濾紙破損等 （4）B 【解析】【解答】解：（1）過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒(méi)有緊靠在燒杯內(nèi)壁上．（2）BCD三個(gè)步驟分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是玻璃棒．（3）D是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺． 過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能原因是濾紙破損（會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等．（4）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干． 故答案為：（1）C；缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒(méi)有緊靠在燒杯內(nèi)壁上；（2）玻璃棒；（3）攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；濾紙破損等；（4）B． 【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)BCD三個(gè)步驟分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，結(jié)合都須使用的儀器，進(jìn)行分析解答．（3）D是蒸發(fā)操作，進(jìn)行分析解答． 根據(jù)過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，凡是不經(jīng)濾紙的過(guò)濾就直接進(jìn)入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會(huì)造成同樣的結(jié)果；進(jìn)行分析解答．（4）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析解答．