中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊2 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)9 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（精講）習(xí)題.doc

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模塊二　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)9　構(gòu)成物質(zhì)的微?！≡? 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 　　原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡(jiǎn)答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2019年貴陽中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式 xx 微粒的性質(zhì)；微粒的微觀示意圖 非選擇題 30(1)；32 1＋5 xx 分子的性質(zhì)； 微粒的微觀示意圖；物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析 非選擇題 31(1)；33(2) 1＋1 xx 分子的性質(zhì)； 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，元素周期表 非選擇題 30(2)；31 1＋6 xx 物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析；構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 非選擇題 32(3)(4) 2 xx 微粒的符號(hào)及表示；原子的結(jié)構(gòu)示意圖；微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 選擇題、 非選擇題 2；30(2) 2＋1 知 識(shí) 清 單 　微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 1．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：__分子__、__原子__和__離子__。如水是由__分子__構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由__原子__構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(__氯離子和鈉離子__)構(gòu)成的。 2．分子和原子 分子 原子 概念 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的__最小粒子__ 是化學(xué)變化中的__最小粒子__ 相同點(diǎn) 分子和原子的質(zhì)量和體積都__很小__ 分子和原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，能量增大，運(yùn)動(dòng)速率__加快__ 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔__越大__，分子和原子都可__直接__構(gòu)成物質(zhì) 區(qū)別 在化學(xué)變化中分子__可分__ 在化學(xué)變化中原子__不能再分__ 聯(lián)系 分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子 3．用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身__沒有發(fā)生變化__，它們的化學(xué)性質(zhì)__保持不變__。 (2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的__分子__。 變化過程： 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合。 4．分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象分析 向盛有20 mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液 A燒杯中溶液__不變色__ 空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì) 將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住 A燒杯中溶液__變紅__ 濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。 裝置拓展 如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。 　原子結(jié)構(gòu) 1．原子的結(jié)構(gòu) (1)結(jié)構(gòu) (2)原子中等量關(guān)系：核電荷數(shù)(__質(zhì)子數(shù)__)＝核外__電子數(shù)__。 易錯(cuò)警示 ①雖然原子中質(zhì)子和電子帶電荷，但原子不帶電。②并非所有的原子中都有中子。 2．原子核外電子的排布 (1)排布規(guī)律：原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一層最多排2個(gè)，如果第一層為最外層，不超過2個(gè)。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例) ①原子數(shù)的應(yīng)用：決定元素的種類。 ②最外層電子數(shù)的應(yīng)用： 原子 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬原子 一般____小于4__ 易____失去電子__ 不穩(wěn)定 非金屬 原子 一般____大于等于4__ 易____得到電子__ 不穩(wěn)定 稀有氣 體原子 8個(gè)(He為 2__個(gè)) 不易____得失電子__ 穩(wěn)定 結(jié)論 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子，化學(xué)性質(zhì)相似 　　3.離子 (1)離子：帶電的__原子__(或原子團(tuán)) (2)離子 (3)離子符號(hào)的意義 4．原子和離子的區(qū)別 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu)示 意圖 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 構(gòu)成微粒 的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝ 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞核 外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核 外電子數(shù) 電性 不帶電 正 負(fù) 　　5.相對(duì)原子質(zhì)量 (1)相對(duì)原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的____為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它__相比較所得的比__(符號(hào)為Ar)。 (2)計(jì)算公式： 原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝______ 易錯(cuò)警示 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。 (3)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 　元素 1．元素 (1)元素：__質(zhì)子數(shù)__(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本的原因是__質(zhì)子數(shù)不同__。 元素屬于宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。 同種元素的原子、離子的質(zhì)子數(shù)一定相同：如Mg與Mg2＋。 (2)地殼中各元素的含量(居前四位)：__氧__、__硅__、__鋁__、__鐵__，含量最多的非金屬元素是__氧(O)__，含量最多的金屬元素是__鋁(Al)__。 (3)元素的分類：元素包括__金屬元素__和__非金屬元素__(含稀有氣體元素)。 2．元素符號(hào) (1)書寫原則 ①國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示元素，如O表示氧元素。 ②如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。 (2)元素符號(hào)的意義(以鐵為例) Fe 易錯(cuò)警示 在元素符號(hào)前面加數(shù)字(計(jì)量數(shù))，那么該符號(hào)只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個(gè)鐵原子。 (3)符號(hào)周圍數(shù)字的表示(以氧為例) 3．元素周期表 (1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。 (2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)＝電子層數(shù)。 (3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。 (4)元素周期表中的規(guī)律 ①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。 ②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。 ③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。 ④由金屬元素開始―→非金屬元素―→稀有氣體元素結(jié)束。 (5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例) ①判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。 ②元素種類的判別 元素 ③相關(guān)計(jì)算：在原子中有兩個(gè)等量關(guān)系式：a.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)；b.相對(duì)原子質(zhì)量＝__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。利用這兩個(gè)等量關(guān)系式，可進(jìn)行質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算。 體 驗(yàn) 中 考 　微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 1．[xx貴陽第30(1)題1分]文化的傳承、科技的發(fā)展、新材料的研發(fā)等都離不開化學(xué)。 “一滴茅臺(tái)，滿屋飄香”，在其汽化的過程中，分子間的間隔__變大__。 2．[xx貴陽第31(1)題1分]對(duì)“1體積的可燃冰可釋放出約164體積的天然氣”體積明顯增大的微觀解釋是__分子間的間隔增大__。 3．[xx貴陽第32(3)(4)題3分]建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙。 (3)鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Na＋Cl2===2NaCl__，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是__鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子__。 (4)由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有__分子、原子、離子__。 4．[xx貴陽第30(2)題1分]化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)你根據(jù)下列所給的情景和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)回答有關(guān)問題。 從分子的角度解釋，墻內(nèi)開花墻外香的原因是__分子在不斷地運(yùn)動(dòng)__。 　微粒的結(jié)構(gòu) 5．(xx貴陽第32(1)(2)題5分)“見著知微”是化學(xué)學(xué)習(xí)者應(yīng)該具備的基本素養(yǎng)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。 資料一： 資料二：氟及其化合物常運(yùn)用于原子彈制造、航天工業(yè)等領(lǐng)域。氟氣(F2)化學(xué)性質(zhì)極其活潑，水都能在氟氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物是氧氣。 結(jié)合以上信息，回答下列問題： (1)氮原子核外有__2__個(gè)電子層，圖1B中x＝__7__，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常顯__－1__價(jià)。 (2)圖2是水與氟氣反應(yīng)的微觀示意圖。圖2方框內(nèi)應(yīng)填圖3中的__D__選項(xiàng)，選擇此選項(xiàng)的理由是__反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變__。 6．(xx貴陽第31題6分)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并對(duì)信息進(jìn)行比較、分析、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。 資料1：美麗化學(xué)，造福人類。我國擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵(GaN)發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱LED)技術(shù)，已廣泛用于路燈、手電和顯示顯像等多個(gè)領(lǐng)域。 資料2： 根據(jù)以上信息，回答下列問題。 (1)x的值為__5__，鎵的核電荷數(shù)為__31__。 (2)氮、磷、鎵三種元素中屬于非金屬元素的是__氮(N)、磷(P)__。 (3)磷化鎵也是制造LED的一種材料，其化學(xué)式為__GaP__。氮和磷化學(xué)性質(zhì)相似的原因是__氮和磷原子最外層電子數(shù)相同__。 (4)鎵與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__4Ga＋3O22Ga2O3__。 　元素及元素周期表 7．[xx貴陽第33(2)題1分]鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖及它與鈉在周期表中的信息如圖所示： Ｋ 金屬鋰與鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是__原子的最外層電子數(shù)相同__。 重 難 突 破 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　分子、原子的性質(zhì)及應(yīng)用 例1　(xx樂山中考)古詩名句“滿架薔薇一院香”，人們能聞到滿院花香，主要說明(　　　) A．分子的質(zhì)量和體積都很小 B．分子之間有一定的間隔 C．分子在不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng) D．化學(xué)變化中分子能分裂，原子不能再分 【解題思路】分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)。 　原子和離子 例2　(xx樂山中考)如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(　　　) A．該粒子有12個(gè)質(zhì)子 B．該粒子有2個(gè)電子層 C．該粒子屬于非金屬元素 D．該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　　 【解題思路】該結(jié)構(gòu)示意圖表示為鎂原子，鎂原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝12；該粒子有3個(gè)電子層；該粒子屬于金屬元素；該粒子失去2個(gè)電子后達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 　元素及元素周期表 例3　鏌是近期剛確定中文名稱的元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　　) A．鏌元素為金屬元素 B．鏌的原子序數(shù)為115 C．鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115 D．鏌原子的核外電子數(shù)為173 【解題思路】根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鏌，屬于金屬元素。左上角是元素序數(shù)，和質(zhì)子數(shù)相同，右上角是元素符號(hào)。下面是相對(duì)原子質(zhì)量。 1．(xx齊齊哈爾中考)下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋，錯(cuò)誤的是(　B　) A．濃氨水揮發(fā)——氨分子不斷運(yùn)動(dòng) B．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升——汞原子體積變大 C．氫氣燃燒生成水——分子種類改變 D．干冰升華——二氧化碳分子間的間隔變大 2．(xx襄陽中考)將密封良好的方便面從襄陽帶到西藏時(shí)，包裝袋鼓起，是因?yàn)榇鼉?nèi)氣體的(　C　) A．分子個(gè)數(shù)增多　　　B．分子質(zhì)量增大 C．分子間隔增大 D．分子體積變大 3．(xx貴陽適應(yīng)性考試)溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表中的信息如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是(　D　) A．溴元素符號(hào)為Br B．原子序數(shù)為35 C．該元素為非金屬元素 D形成的離子是Br2－4.某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)少于其核外電子數(shù)，該粒子一定是(　D　) A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子 5．截止目前，我國的稀土儲(chǔ)量居世界第一位。銪(Eu)是一種稀土元素，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　A　) A．銪屬于非金屬元素 B．銪的原子序數(shù)是63 C．銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63 D．銪的相對(duì)原子質(zhì)量是152.0 課 堂 評(píng) 價(jià) 1.(xx貴陽適應(yīng)性考試)下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是(　C　) A．微粒觀：一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 B．能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱 C．分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿 D．守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變 2．(xx河南中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。如圖為硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 下列說法正確的是(　D　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．硅屬于稀有氣體元素 B．圖中n的值為8 C．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為14 D．硅元素位于第三周期 3．市場(chǎng)上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等，說明化學(xué)與人的健康密不可分。這里的碘、氟、鈣、鐵是指(　C　) A．單質(zhì) B．分子 C．元素 D．原子 4．(xx德陽中考)如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　C　) A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 C．生成物一定是氧化物 D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 5．(xx咸寧中考)請(qǐng)用化學(xué)用語填空。 (1)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒的符號(hào)為__Cl－__。 (2)稀有氣體氦的化學(xué)式為__He__。 (3)保持雙氧水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為__H2O2__。(4)寫出硫酸鋁的化學(xué)式并標(biāo)出鋁元素的化合價(jià)：__Al__(SO4)3__。 6．(xx宜昌中考)用化學(xué)符號(hào)表示： (1)3個(gè)鉀原子__3K__。 (2)氦元素__He__。 (3)已知磷酸鈣的化學(xué)式為Ca3(PO4)2，則磷酸的化學(xué)式為__H3PO4__。