魯科版高中化學必修一全冊教案

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1、第1章第1節(jié)《走進化學科學》 【教學目標】 一．知識與技能目標 1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。 2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術(shù)中的地位。 3．讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。 4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。 二．過程與方法目標 1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關(guān)資料進行分析概括的能力。 2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括

2、等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。 3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。 三．情感態(tài)度與價值觀目標 1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。 2．通過化學高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學生的科學審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵學生培養(yǎng)自己的化學審美創(chuàng)造力。 3．介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。 4．培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業(yè)”等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關(guān)注與化學有關(guān)地社會問題，引領(lǐng)學生進

3、入高中化學的學習。 【重點、難點】 使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。 【教學方法】實驗、多媒體 【教學過程】 [電腦展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通過初中化學課程的學習，我們已經(jīng)了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。 情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補充）D2

4、[問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化？ [師生交流與討論] 1、有人進入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？…… [實驗探究D3] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學生實驗記錄： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 澄清石灰水中通入適量的二氧化碳 結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。 情景二：探空氣球和飛艇D4 [問題與思考] 氣球為什么會飛起來？氣球中裝的是什么

5、？ [師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室？氫氣還有其它用途嗎？…… [電腦展示] 實驗室制取氫氣并點燃氫氣；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。 情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補充）D5 [師生交流與思考] 1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們？ [電腦展示D6] 實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清

6、的石灰水，尾氣點燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。 [結(jié)論] 通過化學手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會更精彩。 [思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關(guān)的問題？（學生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。 [交流與談?wù)揮 通過初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學? D6結(jié)論：化學科學就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)

7、構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。 [電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。 [閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容 [板書D7] 第一節(jié) 走進化學科學 —、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學 情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學史上有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補充） （門捷列夫） [電腦提示] 化學的發(fā)展簡史。見附錄一《化學發(fā)展簡史》。強調(diào)以下： 1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學

8、元素的概念，標志著近代化學的誕生。 1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。 1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。 1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。 [交流與談?wù)揮 1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。2、我國化學家在現(xiàn)代化學研究中的貢獻。 [閱讀與講述] 課本第3—4頁內(nèi)容：化學的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學科學的成就） [板書D8]二、化學科學的形成和發(fā)展 情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分

9、子馬達，神州五號返回艙。 [師生交流與思考] 現(xiàn)代化學研究是否已經(jīng)到了極點了？現(xiàn)代化學的地位及化學研究有那些領(lǐng)域？通過對化學發(fā)展史的認識，你認為應(yīng)如何比較恰當來定義化學科學的內(nèi)涵。 [閱讀與講述] 課本第5—6頁 [結(jié)論及板書D9] 三、化學科學的探究空間 化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學。 [思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。 [電腦展示] 與化學緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護工作

10、人員、醫(yī)生等。 [師生交流與思考] 高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢? [電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)。《化學必修一》、《化學必修二》 《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學現(xiàn)象，體會化學對提高生活質(zhì)量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識。 《化學與技術(shù)》：了解化學在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術(shù)進步和社會發(fā)展的關(guān)系。 《化學反應(yīng)原理》：學習化學反應(yīng)的基本原理，認識化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應(yīng)

11、用。 《有機化學基礎(chǔ)》：探討有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學習有機化學研究的基本方法。 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。 《實驗化學》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。 [D10]高中化學必修及選修科目 必修模塊： 化學一 化學二 選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術(shù)》 《化學反應(yīng)原理》、 《有機化學基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實驗化學》 情景七：怎樣才能學好化學？在日常的化學學習中應(yīng)當如何探究化學問題？D11 [分組實驗探究] 在所給的

12、下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識如何檢驗？請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標簽。所提供的實驗儀器和藥品如下（均未標明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導，收集學生探究結(jié)果，以備評價。 [師生交流與討論] 化學探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學好化學 [結(jié)論及板書D12]化學探究的基本模式是： 提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。

13、 學好化學要做到： 重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。 [總結(jié)] 通過今天的學習，我們深深地感到生活中化學無處不在。今天，化學已發(fā)展成為材料科學、生命科學、環(huán)境科學和能源科學的重要基礎(chǔ)，成為推進現(xiàn)代社會文明和科學技術(shù)進步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機，如能源危機、環(huán)境危機和糧食危機等做出積極的貢獻。相信大家一定特別想學好化學，也一定能學好化學，實現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學在人類進步中的關(guān)鍵作用。 【匯總D13】 第一節(jié) 走進化學科學 —、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學 二、化學科學的形成和發(fā)展 三、化學科學的探究空間

14、 化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學。 高中化學必修及選修科目 必修模塊： 化學一 化學二 選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術(shù)》 《化學反應(yīng)原理》、 《有機化學基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實驗化學》 化學探究的基本模式是： 提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。 學好化學要做到： 重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。 附錄一： 化 學 簡 史 年代 大事紀要 約50萬年前 “

15、北京猿人”已會用火 公元前8～6千年 中國(新石器時代)開始制陶器 約公元前2千年 中國已會鑄銅 公元前四世紀 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學說 公元前140～87年 中國發(fā)明了造紙術(shù) 公元前一世紀至公元一世紀 中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種 十世紀 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器 1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義 1772年 舍勒制得了氫氣 1773年 舍勒制得了氧氣 1777年 法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說 1803年

16、 英國道爾頓提出原子論 1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說 1860年 分子學說得到世界公認 1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表 1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型 1934年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性 1942年 中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法 1965年 中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì) 1981年 我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年 人類基因組破譯 附錄二：我國古代化學成就 我國是世界四大文明古國之一，在化學發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世

17、界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。 1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學的記載。著名醫(yī)藥學家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學鑒定的試驗方法。 第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 【教學目標】 1.知識與技能目標： （1）使學生了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認識鈉是一種很活潑的金屬。 （2）使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學性質(zhì)（氯

18、氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)）。 （3）進一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實驗操作。 2.過程與方法目標： （1）通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓他們體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。 （2）通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 （3）在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預測氯氣性質(zhì)的過程中，讓學生體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。 3.情感態(tài)度與價值觀目的： （1）通過對金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，讓他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘； （2）利用閱讀材料《含氯化合物

19、的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學生將化學知識與生產(chǎn)、生活實踐相結(jié)合的意識。 【重點、難點】 1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質(zhì) 2.方法上重點、難點：使學生初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序。 【教學準備】 1．課堂活動記錄及報告（詳見教學過程） （1）活動1.2.1.1 交流研討： （2）活動1.2.1.2 觀察思考： 觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 （3）活動1.2.1.3 活動探究 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗 （4）活動1.2.1.4交流研討 活動1.2

20、.2.1 研究氯氣的性質(zhì) 2．試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄及報告 3.演示為主, 小組討論(8) 【教學安排】3-4課時 【教學過程】第一課時 〖引言〗 在前面的學習中我們知道，化學科學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學。認識物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要任務(wù)，且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進劑；通過對溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉（NaN3,在強烈撞擊的情況下能快速分解并產(chǎn)生大量氮氣）性質(zhì)的研究，制成了汽車安全氣囊……由此

21、可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。 那么，怎樣才能更科學地認識物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容。 〖板書D1〗 第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 〖投影〗布置學生思考并填寫活動表 活動1.2.1.1 交流研討： 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 2.你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎 〖小組討論〗 〖表達與交流〗(1/2小組代表發(fā)言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 〖媒體展示實例D

22、2〗 物質(zhì) 研究它們的性質(zhì)的主要方法 氧氣 觀察和實驗法 氫氣 觀察和實驗法 鋅和鐵 觀察和實驗法 鹽酸 觀察和實驗法 非金屬的通性 分類、比較法 金屬的通性 分類、比較法 酸的通性 分類、比較法 2.你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？ （可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳） 觀察物理性質(zhì) 預測化學性質(zhì) 驗證或探究預測的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì) 〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研

23、究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。 〖板書〗 一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。 〖板書〗1．觀察法〖看書并回答〗 （1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 （2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀 態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。 （3）實例：活動1.2 觀察思考：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的

24、現(xiàn)象 〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 【實驗目的】 1、引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法； 2、引導學生學會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)； 3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質(zhì)。 4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學性質(zhì)； 【試劑和儀器】略 【實驗內(nèi)容】 1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。）

25、 2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象 【實驗記錄】 金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài) 顏色 硬度和密度的相對大小 延展性強弱 金屬鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象 分析（或結(jié)論） （1） （2） （3） （4） （5） 【交流與討論】 1.你是如何通過觀察來認識金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ 2. 通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)； 〖概括〗通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81

26、。C,沸點為882.9。C；密度為0.97gcm－3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。 〖板書〗 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 【問題思考】【評價】 1、通過該實驗，在實驗中，應(yīng)觀察的現(xiàn)象主要有幾個方面？ 2、從現(xiàn)象中能透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。 【拓展延伸】 1. 預測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。 2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果。 〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 第二課時 〖過渡〗上節(jié)我們從“觀察法”的角度來認識物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實驗

27、來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。 〖板書〗2、實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 （2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。 （3）實驗的步驟：在進行研究物質(zhì)性質(zhì)的實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。 （4）實例〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.1.3 活動探究 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗 【實驗目的

28、】 1、學會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。 3、認識條件控制在實驗研究中的意義。 【試劑和儀器】金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈。 【實驗步驟】 1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。 2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。 實驗記錄： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 金屬鈉在空氣中放置 在空氣中加熱金屬鈉 【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。 〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因

29、此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 4Na ＋O2 == 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。 【問題思考】 1.這組實驗對你有什么啟示，理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結(jié)果的情況嗎？ 【拓展延伸】 1、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？ 2、預測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。 〖板書〗3、分類法： 在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性

30、和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。 〖板書〗4、比較法： 運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。 〖投影〗布置學生閱讀填寫活動表 活動1.2.1.4交流研討 1.運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。 性質(zhì) 相同點 不同點 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 2.根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？ 〖小組討論〗〖表達與交流〗 〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略 〖評價與概括〗（課件） 〖總結(jié)概述〗研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當然還有其他的一些

31、方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。 總結(jié)：用邊實驗邊教學的方法教學，效果良好 第三課時 二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 〖過渡〗 通過以上的學習，我們對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學生閱

32、讀教材〗 〖媒體展示圖1-2-6，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〗 首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進行預測； 第三、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究； 第四、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。 〖過渡〗現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質(zhì)。 〖板書〗2。研究物質(zhì)性質(zhì)的案例——研究氯氣的性質(zhì) 〖引述〗氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。氯

33、氣對人體有強烈的刺激性，吸入少量會刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時要有安全意識和環(huán)保意識。 〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.2.1 研究氯氣的性質(zhì) 【活動目的】 1、通過研究氯氣的性質(zhì)的探究活動，模擬和領(lǐng)會研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序； 2、認識氯氣的物理性質(zhì) 3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實驗，掌握氯氣的化學性質(zhì)。 4、培養(yǎng)學生實驗的安全意識和環(huán)保意識。 【活動用品】 1. 儀器：集氣瓶 試管 水槽 坩堝鉗 鐵架臺 膠頭滴管 砂紙 2. 試劑：氯氣、 鐵絲

34、 銅絲 氫氣 【活動內(nèi)容】 一、認識氯氣的物理性質(zhì) 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 〖實驗1〗取一只盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量的氯氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味。 〖實驗2〗取一只盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，用手輕輕搖動試管，觀察現(xiàn)象。 【交流與討論】 1. 你知道通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？ 2. 氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點？ 〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 二、探究氯氣的化學性質(zhì) （一）預測氯氣的性質(zhì) 1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認為它可能具有哪些化學性質(zhì)？

35、2、你將通過哪些實驗驗證你的推測？ 〖媒體展示上述分析和結(jié)論〗 （二）實驗驗證過程 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 推斷生成物 化學方程式 〖實驗1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象。 〖實驗2〗在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。 〖選做實驗3〗在通風柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)

36、象。 〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 （三）分析、解釋及結(jié)論 【交流與討論】 1、從哪些事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？ 2、根據(jù)實驗現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學方程式。 〖課件展示上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學方程式〗 （四）比較、歸納 【問題思考】 1、您認為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請寫出反應(yīng)的化學方程式。 2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？ 〖媒體展示上述分析和結(jié)論和化學方程式〗 三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎？ 【活動目的】 1、 2、 …… 【活動用品】 所需

37、儀器 （供參考：試管、膠頭滴管、砂紙） 所需試劑 （供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條 硝酸銀溶液） 【活動內(nèi)容】 氯氣能與水反應(yīng)嗎？ 〖你的預測與假設(shè)〗： 〖你設(shè)計的實驗方案〗： 〖實驗記錄〗 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 〖實驗驗證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。 【交流與討論】 1、你的預測與假設(shè)、設(shè)計的實驗方案以及探究的結(jié)果與預測和假設(shè)是否符合？ 2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明了什

38、麼？ 3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用。 【問題思考】 1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？ 2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學性質(zhì)和特性。 〖媒體展示上述內(nèi)容〗 【拓展延伸】 〖提問〗根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)？若能反應(yīng)，請表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式。 〖媒體展示上述內(nèi)容〗 【知識應(yīng)用——身邊的化學】（學生看書第20頁） 〖引述〗身邊的化學 含氯化合物的漂白與消毒作用 次氯酸不僅能是有機色質(zhì)退色，還能消滅細菌等。將氫

39、氣通入堿液（如NaOH溶液）可制得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。 以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會因分解而失去漂白與消毒功能。 二氧化氯也可用于漂白和消毒。實驗證明，二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒。 〖過渡〗通過觀察和實驗認識了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點？它們與金屬

40、鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進行有關(guān)研究。 〖板書〗3?；瘜W探究過程中的模型與假說（引述） （1）關(guān)于模型： 模型（model）是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機化合物的結(jié)構(gòu)時經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。 （2）關(guān)于假說： 假說（hypothesis）是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。道爾頓提出

41、的原子學說起初就是一種假說，后來經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成科學理論。 關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識化學研究的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過化學研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質(zhì)組成中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以及設(shè)計物質(zhì)的合成方法，等等?，F(xiàn)在，化學工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學儀器，而且使用許多先進的儀器來進行化學研究，使化學研究水平大為提高。 【知識拓展】 化學前沿 現(xiàn)代化學實驗室 并非所有的化學實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學儀器中完成的。隨著科學技術(shù)的發(fā)展，化學研究室中出現(xiàn)了各種先進的儀器，幫助人們完成研究任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物

42、中分離出來，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 計算機技術(shù)的起興是為化學研究實驗研究開辟了一個新領(lǐng)域——計算機化學。在這個領(lǐng)域里進行化學研究的人們用計算機做實驗。利用速度快、儲存兩大的計算機和計算化學家們編制的新程序，可以計算出化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以預測未知化合物的性質(zhì)。隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們對計算機有著更高的期望：教會計算機按照優(yōu)秀的化學家的思考方式去思考；讓計算機去評估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個反應(yīng)最適合得到某種預期的目標化合物；開發(fā)一種計算機——受控機器人系統(tǒng)，讓它們在實驗室里事實合成反應(yīng)，等等。 〖小結(jié)〗 〖作業(yè)〗

43、 總結(jié)：1.學生對元素性質(zhì)的學習，有一部分同學有一定難度，特別講實驗部分 第1章第3節(jié) 化學中常用的物理量----物質(zhì)的量 【教學目標】 1.知識與技能目標： （1）使學生領(lǐng)會物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。 （2）使學生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)。 （3）掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 （4）學會用物質(zhì)的量進行有關(guān)化學反應(yīng)的簡單計算。 2.過程與方法目標：

44、 （1）通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們學會怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的科學方法。 （2）通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目的： （1）通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，激發(fā)學生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 （2）通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。 【教學重點、難點】 1.知識上重點、難點：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。 2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的

45、途徑，建立數(shù)學模型。 【教學課時】4-5課時 【課前準備】學生課前探討，完成下列表格： 假定我們有120000根形狀、體積、質(zhì)量都相同的粉筆，我們通過哪些方法或途徑可以知道這些粉筆的質(zhì)量或反之？ 序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 …… 【教學過程】 第 一 課 時 [交流、研討]在開始今天的化學課之前，請同學們先回答上節(jié)的問題： （媒體顯示） 序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 …… 直接數(shù)數(shù) 先稱量出一根的質(zhì)量M，12000M 先稱量出一合的質(zhì)量A， ［建立模型］ 我把上述方法總結(jié)為兩種

46、方法模型：直接計量和換算。 模型一：直接計量 （方法一） 模型二：引入中間物理量換算 （方法二～） [引言] 下面我們來研究一個化學上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。 ［講述、媒體顯示］第三節(jié) 化學中常用的物理量――物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量 [引言]首先我們來分析C + O2 == CO2 反應(yīng)： ［講述、媒體顯示］ C + O2 == CO2 宏觀上： 12克 32克

47、 44克 微觀上： 1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子 [聯(lián)想質(zhì)疑]實際生產(chǎn)或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個數(shù)？已知微粒個數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？ ［媒體顯示］ 宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個數(shù) [思考探究]結(jié)合前面解

48、決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說明） （媒體顯示） 序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 ...... ▼一個一個地數(shù) ▼先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù)。 ▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。 ▼先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體

49、積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)。 ▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù)。 ...... [分析評價] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原

50、子相對質(zhì)量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。 [建立模型] 根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學模型： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝NA [引導點撥] 如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集

51、體的質(zhì)量。 ［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.021023。 將通過方法三建立的數(shù)學模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形： [講述、媒體顯示] ＝ ［講述］我們把上述比值用一個特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝＝ ［講述］物質(zhì)的量便是我們在建立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。 由上述關(guān)系式可以看出，當物質(zhì)的量等于1mol時： 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量＝

52、阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量 所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒； 阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。 我們把1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝＝ n =N／NA=m/M [提問總結(jié)、概括整合] (媒體顯示) ▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時，我們引入了什么新的物理量？ ▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？ ▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？ ▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？ ▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么

53、？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個微粒？ 物質(zhì)的質(zhì)量 (g) 物質(zhì)的量 (mol) 微粒數(shù) （個） 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 阿伏伽德羅常數(shù) 阿伏伽德羅常數(shù) 每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，單位為g/mol 12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)，大約為6.021023 以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量 物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒 ［遷移、應(yīng)用］ 常規(guī)訓練（略） 拓展延伸： ▼請在互聯(lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這

54、些物理量的含義分別是什么？ ▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質(zhì)量的1／24作標準，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個水分子？ ▼物質(zhì)的量可以用來計量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示 乙烯 甲醛 乙酸 表示氫原子 表示碳原子 表示氧原子 從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(

55、CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 第 二 課 時 ［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點。 ［媒體顯示］ 二、氣體摩爾體積 ［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰同學相互研討。 ［提問交流］［媒體顯示］ 問 題 結(jié) 論 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？ 數(shù)值上等于其式量，單位為克 相同的溫度、壓強下，1

56、mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？ 固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同 ［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論： 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。 相同的溫度、壓強下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。 ［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。 n=V/Vm ［拓展延伸］ 同溫(T)、同壓 (P) 下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同？ 同溫(T)、同壓 (P) 下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)

57、系？ 同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？ ［講述、媒體顯示］ 標準狀況（簡寫為STP，指0℃，1.01105Pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個體積叫做標況下氣體摩爾體積22.4L/mol 22.4L/mol 物質(zhì)的質(zhì)量 (g) 物質(zhì)的量 (mol) 微粒數(shù) （個） 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 阿伏伽德羅常數(shù) 阿伏伽德羅常數(shù) 標況下氣體體積（L） （22.4L/mol）。（展示22.4L立方體，讓學生感受其大?。? [概括整合] (媒體顯示) ［遷移、應(yīng)

58、用］ 常規(guī)訓練（略） ［拓展延伸］ ▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？ ▼盡可能多地列舉出求標況下1mol氣體質(zhì)量的方法。 ▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體，感受其大小。 第 三 課 時 ［引言］初中階段，我們學習了用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分數(shù)，我們可以求

59、出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學計算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 ［講述、媒體顯示］ 三、物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB) CB=n/V n ――― 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol） V ―――溶液的體積（L或m3等） CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等） ［遷移、應(yīng)用］ 將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶

60、液物質(zhì)的量濃度是多少？ 1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？ [概括整合] (媒體顯示) 溶液體積（L） 溶液體積（L） 22.4L/mol 22.4L/mol 物質(zhì)的質(zhì)量 (g) 物質(zhì)的量 (mol) 微粒數(shù) （個） 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 阿伏伽德羅常數(shù) 阿伏伽德羅常數(shù) 標況下氣體體積（L） 溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L） ［引言］在實際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ ［媒體顯示］

61、 請用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。 [交流研討] 你認為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？ 計算：需要NaCl0.5mol/L0.25L58.5g/mol=7.3g 需要多少溶質(zhì)？ 計算 配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標識？ 選擇250ml容量瓶、150ml燒杯、適當長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平 將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來水、蒸餾水各洗三遍 如何洗滌儀器？ 準備 儀器 稱量：用托盤天平稱量7.3gNaCl固體。 稱量 稱量時要注意什么？ 溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml

62、水溶解。 溶解 轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 轉(zhuǎn)移 溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶3～4次，使溶液混合均勻 定容 搖勻 加水至容量瓶容積的2/3時，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意什么？ 裝瓶貼簽：將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽。 裝瓶 貼簽 ［活動探究］（兩人一組，相互協(xié)作） ［拓展延伸］某同

63、學在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響 操 作 實 情 對溶液物質(zhì)的量濃度的影響 稱量前未調(diào)零點，天平指針偏向左邊 要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量 容量瓶洗滌后未干燥 未洗滌溶解NaCl固體的燒杯 加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶 定容時眼睛處于仰視的位置 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線 第 四 課 時 ［引言

64、］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為根據(jù)化學反應(yīng)計算帶來極大的方便。 ［講述、媒體顯示］ 點燃 四、物質(zhì)的量與化學反應(yīng) 2H2 + O2 2H2O 從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g 從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子 從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol 從標況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L 從任意相同條件氣

65、體體積角度： 2體積 1體積 ［遷移應(yīng)用］ ▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。 ▼P24交流研討 ▼在標準狀況下。CH4氣體0．224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？ [拓展延伸] ▼如何用質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？ ▼試探討溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系

66、 第2章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第1課時 【教學目標】 （一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。 （二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。 (三)體會分類的重要意