2019春九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度教案 （新版）新人教版.doc

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課題2 溶解度 教學目標 知識與技能 1.理解飽和溶液與不飽和溶液的含義。 2.通過實驗探究建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。 3.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象，了解固體物質(zhì)溶解度的含義。 4.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 5.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 過程與方法 1.運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。 2.學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 情感、態(tài)度與價值觀 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。 教學重點 理解飽和溶液和溶解度的概念。 教學難點 1．理解飽和溶液和溶解度的概念。 2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 教學方法 實驗、對比，歸納，練習、聯(lián)系實際。 教具準備 教師用具；投影儀。 學生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。 藥品；氯化鈉、硝酸鉀。 課時安排 2課時 教學過程 第一課時 [復習提問]什么叫溶液?溶液由什么組成? [學生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? [學生發(fā)言]1．能 2．不能 [過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。 [投影]活動與探究 1．取裝有20mL水的燒杯 操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加5g“氧化鈉，攪拌 再加5mL水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 │ 2.用硝酸鉀代替氯化鈉 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 再加“硝酸鉀，攪拌 …… 加熱 再加硝酸鉀，攪拌 冷卻 [學生活動，教師巡視] [互相交流](由一組同學描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議) [結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。 2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。 [提問]上述活動的“一定條件”是什么? [學生討論、總結(jié)]1．一定溫度 2.一定量的溶劑 [追問]如果不指明這兩個條件。能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? [學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度。改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解。 [引導]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反。還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 [思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。 [學生發(fā)言] [投影板書]一、飽和溶液 1．飽和溶液和不飽和溶液 ①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。 ②不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 [思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? [討論] [學生發(fā)言] [小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字) [提問]1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 2.如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結(jié)] [投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法： 在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 [課堂練習](投影展示) 1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后。溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確? [學生獨立思考，積極回答] [上述練習答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。 2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。 3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。 [提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 [分析、討論] [結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液 [引導]調(diào)動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? [討論] [結(jié)論不飽和溶液飽和溶液 (學生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解) [提問]”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎? [活動與探究](投影展示以下內(nèi)容) 取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。 [學生活動] [互相交流](交流實驗現(xiàn)象。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) [教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。 “升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好—定的尺度。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。 [升華]其實在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的“度”,生活就會更美好。 [講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。 [板書]一般情況下： 飽和溶液:不飽和溶液 [投影練習]某硝酸鉀溶液在20’c時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100C時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。 [小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。 [作業(yè)]習題l 板書設計 課題2 溶解度 一、飽和溶液 1．飽和溶液與不飽和溶液 ①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 ②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： —般情況下： 飽和溶液:不飽和溶液 第二課時 [復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義? [學生回憶并作答] [引入新課]在課題1一一溶液的學習中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。 [活動探究]可投影展示以下內(nèi)容， 1．向盛有20C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。 2．向40克20C水中加入氯化鈉。向100克20C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小 3．向100克20C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? [學生活動] [互相交流討論結(jié)果] [教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。 [補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。 [引導]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。 [學生總結(jié)發(fā)言] [小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引導]請大家試著描述溶解度的概念。 [學生思考并發(fā)言](鼓勵學生用自己的語言描述) [板書]二、溶解度 1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 [過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面的資料。 [投影] 溶解度的相對大小(20C時的溶解度) 溶解度／g 一般稱為 <0．01 難溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 >10 易溶 [比一比，賽一賽]你能很快記住這些關系嗎?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當冠軍。 [學生活動] [課堂練習] 1．不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確? 2．20C時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。 3．20C時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì)。 [學生活動](鼓勵學生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽) 答案：1．不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01 g。(請學生結(jié)合以下投影資料理解本題) 2，難 3．易 [投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗? 我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢? 一般認為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長的時間。 [過渡]我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢? [投影] 幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 熔 解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8 KCl 27．6 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7 NH4Cl 29．4 33.3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 71．3 77．3 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 [教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。 [轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法， [活動與探究](投影展示) 繪制溶解度曲線 1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。 2．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么? 3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25C和85C時的溶解度。 4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息? [學生活動] [學生討論發(fā)言](教師可引導學生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容) [討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在溫度時的溶解度。②曲線相交時的含義。③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。 3．25C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克， KNO3的溶解度是38克。 85C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。 4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。 例：68C時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 [投影] [設問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。 [小結(jié)板書] 2．溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 [過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢? [投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關? 2．喝了汽水以后。常常會打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關? 3．對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便? [學生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。 2．氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，將解度越小。 4．對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。 [引導]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢? [學生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強。 [教師指出)我們只研究壓強為101 kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101 kPa。 [引導]對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如伺規(guī)定標準，定義氣體的單位? [討論] [師生總結(jié)]選擇在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。 [投影板書] 3．氣體的溶解度， (1)定義，在壓強為lol kPa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素；溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。 [課堂練習] 1．在0C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么? 2．加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動? [學生回答] 1．壓強為101 kPa和溫度為0C時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣。 2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以；①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。 [本課小結(jié)]本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。 [作業(yè)]習題3、5，6、8 課后的家庭小實驗——制取明礬晶體 板書設計 二、溶解度 1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 2．溶解曲線： (1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 3．氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。